Reageer op: uitgeputte elektrochemische cel

is goed bedankt!,

dit is wat ik had:

de cel stopt met werken wanneer de koperstaaf geen elektronen meer heeft om af te staan.

Cu → 2e- + Cu2+

1     :   2    : 1

dus 1 mol Cu levert 2 mol aan elektronen.

massa koperstaaf is 100 gram.

n Cu = 100/63,55 = 1,5735… mol

dus er kunnen 3,1471… mol aan elektronen geleverd worden door de staaf.

N_A = 6,02214129 x 10²³ deeltjes per mol.

het aantal elektronen is dus 6,022…x10²³ x 3,1471… = 1,895245095 x 10²⁴

1 elektron weegt 9,109..x10^-31 kg. dus de massa van de geleverde elektronen is 1,726451328×10^-6  kg dus 1,7×10^-3 gram.

dus de staaf is 1,7×10^-3 gram afgenomen.