Hallo Iris,
Je hebt een heel heldere vraag gesteld, waar ik direct een redelijk antwoord op kan geven. Ik neem maar even aan dat jij met “een simpel potje met zout” elektrolyse bedoelt. Dan is er inderdaad geen membraan of zoutbrug nodig.
Bij een elektrische cel heb je, zoals jij zegt, een (relatief sterke} oxidator en een (relatief sterke) reductor. Deze mogen natuurlijk niet rechtstreeks met elkaar gaan reageren, anders krijg je geen elektriciteit. Ze moeten dus gescheiden worden door een zoutbrug of een membraan. Zo’n zoutbrug is nodig om ionentransport door de oplossing mogelijk te maken; er moet een stroomKRING zijn. De werking van een elektrische cel berust op een SPONTANE reactie tussen een sterke OX en een sterke RED, Maar dan wel VIA de elektroden.
Bij een elektrolyse heb je te maken met een GEDWONGEN reactie: je moet er (elektrische) energie in stoppen om de (relatief zwakke) OX en de (relatief zwakke) RED te laten reageren aan de elektroden. Omdat ze zo zwak zijn, reageren ze niet met elkaar; er is dus geen zoutbrug of membraan nodig.
Als ik zeg, relatief sterk en zwak, doel ik op BINAS 48; als de OX boven de RED staat zijn ze beide relatief sterk, staat de OX onder de RED, dan zijn ze relatief zwak.
Hopelijk kun je hiermee verder. Succes.
Groet,
Jan Wim Peters
