Reageer op: Titratie
replyOver de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

Reageer op: Titratie

#2785
Eva
Gast

Sorry ik ga mijn probleem echt samenvatten want ik ben in de war. Dus voor mijn titratie moet ik de ammoniak gehalte bepalen in een huishoudazijnflesje met de Molariteit M = 5 (norm maar wat).

ik maak gebruik van het verdunde zuur: zwavelzuur en de base: verdunde ammonia.

als ik zwavelzuur in water laat reageren dan krijg ik
H2SO4 + H2O = 2 H3O+ + SO4-.

als ik de verdunde ammonia in water zal zetten dan krijg ik;

NH3 + H2O = OH- + NH4+.

Daarna gaan de sterkste zuur en sterkste base met elkaar reageren:

OH- + H3O+ = H2O.

Het blijkt dat ik voor de titratiee 8 militer zwavelzuur nodig had.

De mol is dan: 8 militer x 5 M = 40 mol.

Dit heb je echter x 2 want je hebt immers 2 H3O+. Dus dan krijg je 80 milimol van die H3O+

-!!!!!!! nu komt mijn verwarring. ik heb 80 milimol van die 2 H3O+ , betekent dit dan dat ik ook 80 milimol OH- heb? Of 40 ?)

Dus moet ik die 2 van die 2 H3O+ meenemen van die H2SO4?:

OH- + 2 H3O+ = ….? Of kan ik gewoon zeggen dat 80 H3O+ en 80 OH- heb? ik begrijp dit niet wat die man in die video zei…

Maar oke stel ik neem dat er ook 80 milimol OH- is. Ik had 10 militer van verdunde ammonia gepippeteeerd. Dus de Molariteit van OH- is dan toch 80/10 = 8 M?

en je had NH3 + H2O = NH4+ + OH-

1:1 dus er is ook 8M van NH3.

dus gehalte is dan 8M/molecuulmassa NH3?

Is dit de goede stap?

Inloggen voor experts