Beste Nienke,
Ik begrijp dat je van de beide oplossingen (100 mL zoutzuur en 100 mL KOH) de concentraties H3O+ en OH- al hebt berekend.
Je weet hopelijk ook dat als we de concentratie OH- van een oplossing weten dat we dan ook de concentratie H3O+ van die oplossing kunnen berekenen, want 14 – pH = pOH. Dus de pOH van de zoutzuur oplossing is 11,30 en de pOH van de KOH-oplossing is 2,50.
Als we de twee oplossingen samenvoegen (een zure en een basische) dan krijgen we eerst een zuur-base reactie van het sterkste zuur (H3O+) en de sterkste base (OH-), volgens H3O+ + OH- —> 2 H2O. Er is meer OH- aanwezig dan H3O+ in het mengsel, dus vrijwel alle H3O+ reageert weg en de overmaat OH- blijft over. Dus neem de concentratie OH- van de KOH-oplossing, haal daar de concentratie H3O+ van het zoutzuur vanaf en er blijft een beetje OH- over Dat zit dan wel in 200 mL opgelost (want de twee oplossingen zijn samengevoegd). Dan moet je de concentratie OH- in die oplossing kunnen berekenen.
Laat je me weten of het zo lukt?
