Beste Sven,
Een korte aanvulling op het antwoord van Yvette.
Er is dus 6,24 . 10^-3 mol CO3 2- aanwezig. Daaraan wordt toegevoegd 1,0 . 10^-3 mol H3O +(10 mL x 0,10 M)
BOE schema
——- CO3 2- + H3O + –>HCO3 – + H2O (aflopende reactie, want sterk zuur)
B 0,00624……..0,0010………… 0
O – 0,0010……..- 0,0010…………+ 0,0010
E ?……………………0……………………?
Hierna reken je de nieuwe molariteiten uit; denk aan totale volume. Deze molariteiten vul je in in de evenwichtsvoorwaarde(die je eerder gebruikte). Om de nieuwe pH te berekenen ga je ervanuit dat de veranderingen aan [CO3 2-] en [ HCO3 -] bij het opnieuw instellen van het evenwicht te verwaarlozen zijn.
Verwacht je een hogere of een lagere pH?
Succes en groet,
Jan Wim Peters
