docent Dick

Beste Guus,

Je vraag is zeer algemeen.

Ik neem aan dat je vraag geënt is op de vraag van Marije.

Gegeven: van een stof is de concentratie gemeten: 0,3 umol/L

De grenswaarde is 12 mg/m³.

De molmassa van de stof is 27,025 g/mol.

vraag: wordt de grenswaarde overschreden.

Oplossing:

0,3 umol/L= 0,3.10^-6 mol/L

Dat is 0,3.19^-6 * 27,025 g/L = 8 .10^-6 g/L

Dat is 8.10^-3 g/m³

Of te wel 8 mg/m³.

De grenswaarde wordt hier niet overschreden.

Is hiermee je vraag beantwoord?

Zo niet, dan zien we je vervolgvraag tegemoet.

Groeten,

Dick

Beste Marijn,

Als je moet kijken of in een molecuul een  lading voorkomt, heb je de Lewisstructuur nodig. D.w.z. dat je niet alleen naar de bindende elektronenparen kijkt, maar ook naar de vrije paren.
Alle atomen behalve waterstof willen 8 elektronen in de buitenste schil.

Het bovenste N-atoom heeft 3 bindingen dus 6 elektronen in de buitenste schil. Het vrije elektronenpaar zorgt dat dit atoom nu ook 8 elektronen in de buitenste schil heeft.

Dit atoom is neutraal 2 elektronen van het vrije paar en 3 elektronen van de andere bindingen. Een stikstofatoom heeft 5 elektronen in de buitenste schil.

Bij het andere N-atoom zie je 4 bindingen.

De helft van de elektronen in die bindingen rekenen we tot N.

Een N’atoom heeft normaal 5 elektronen in de buitenste schil.

Hij komt 1 elektron te kort, vandaar de lading 1+.

Ik hoop je vraag beantwoord te hebben.

Groeten,

Dick

Beste Julia,

Zink en zoutzuur: goede reactievergelijking. Netjes opgebouwd uit 2 halfvergelijkingen.

De zuurresten van sterke zuren nemen geen H⁺ op van water. Hun K_b << 10^-14.

De formules/zuren die in tabel 49 van BINAS onder H₂O staan staan geen H⁺ af aan H₂O. Hun K_z <<10^-14

2. zinknitraatoplossing + kaliloog

Jij geeft een neerslagreactie, dat snap ik wel want zinkhydroxide is slecht oplosbaar is water, maar het is in principe een zuurbase-reactie! Vandaar mijn opmerking: let op bij sommige gehydrateerde metaalionen!

Zn(H₂O)₆²⁺ + 2 OH^– —> Zn(OH)₂(H₂O)₄(s) + 2 H₂O

3. Jij geeft als antwoord:

Zn(OH)₂ +2H₃O⁺ –> Zn²⁺ + H₂O

maar deze reactievergelijking klopt niet!

Hoe kan je die kloppend maken?

Tot slot: Je hebt gelijk in alle voorbeelden heb je als deeltje ook H₂O. (die had er natuurlijk bij moeten zetten !!!

Die moet je wel meenemen, want is sommige gevallen is dat bijv. de base.

Denk aan: Leg uit dat een oplossing van natriumcarbonaat een pH > 7 heeft.

Na⁺(aq), CO₃^2- (aq) en H₂O

CO₃^2-(aq) + H₂O <=> HCO₃-(aq) + OH^–(aq)

<=> zijn evenwichtspijlen

Als je nog vervolgvragen hebt, dan vernemen we die wel.

Met vriendelijke groet,

Dick

Beste,

Het bericht was moeilijk te lezen vanwege allerlei stuurcodes.

De moderator heeft in het eerste deel die codes weggehaald, zodat je vraag nu beter te lezen en begrijpen is.

Mijn collega heeft daardoor niet  je berekeningen kunnen controleren.

Ik heb dat nu wel gedaan.

25,00 mL 0,10 M HZ en 10,00 ml 0.008917 M NaOH en 25,00 mL NaCL.

Vreemd dat de molariteitvan HZ als 0,1 wordt gegeven, terwijl de andere gegevens veel nauwkeuriger zijn. Ik ga er maar even vanuit dat de molaritiet 0,1000 M is.

10,00 mL 0,008927 M NaOH = 0,08927 mmol NaOH dat reageert met 0.08927 mmol HZ tot 0,08927 mmol Z^–.

25,00 mL 0,1000 M HZ = 2,500 mmol HZ

Na reactie met 0.08927 mmol NaOH blijft er 2,500 – 0 08927= 2,411 mmol HZ over

[HZ]= 2,411/55 00 =4,383.10^-2

[Z^–] = 0,08927/ 55,00= 1,623.10^-3

Dat zijn andere waarden dan die jij geeft.

Jij hebt voor [Z^–] de molariteit van NaOH genomen! Dat is niet juist!

Ik zie dat de andere berekeningen ook niet juist zijn.

Is mijn commentaar op de berekening van oplossing1 duidelijk?

Met vriendelijke groet,

Dick

Beste Meike,

Je focust je op H-bruggen.

Bedenk echter dat een H-atoom gebonden aan een C-atoom NOOIT een H-brug kan vormen.

Alleen een H-atoom gebonden aan een O-of N-atoom kan een H-brug vormen met een ander O- of N-atoom. Denk bijv. aan alcoholen of amines en carbonzuren.

Begrijp je nu het antwoordmodel?

Met vriendelijke groet,

Dick

Beste Safae Ben Hadi,

Ik zie dat je een Havo-leerling bent, klopt dat?

Het onderwerp Lewis structuren komt volgens mij niet voor in de eindtermen van de HAVO.

Als je wil weten wat het inhoud, dan kun je de volgende video bekijken.

Als je nog nadere vragen hebt, dan vernemen we die graag.

Met vriendelijke groet,

Dick

Beste Meike,

Kijk eens goed naar de onderstaande tekst en vraag 3:

Hexaandizuur wordt bereid door cyclohexanol (C₆H₁₂O) te laten reageren met geconcentreerd salpeterzuur. Bij de reactie ontstaan ook salpeterigzuur (HNO₂₎ en water.
3p 3 Geef de vergelijking van de halfreactie van de omzetting van cyclohexanol tot hexaandizuur. Gebruik molecuulformules. In de vergelijking van de halfreactie komen ook H₂O en H⁺ voor.

De uitgangsstoffen zijn cyclohexanol en geconcentreerd salpeterzuur.

Product is hexaandizuur.

Salpeterzuur is een sterk zuur, dus volledig in ionen gesplitst.

Je moet nu de halfreactie geven van de omzetting van cyclohexanol in hexaandizuur. Naast de molecuulformules van deze twee stoffen komen ook H₂O en H⁺ in de halfreactie voor.

Je weet niet waar H₂O en H⁺ in de halfreractie komt te staan.

Je begint met C₆H₁₂O → C₆H₁₀O₄

Links 1 O-atoom en rechts 4 O-atomen.

Dat betekent dat links 3 H₂O moet komen te staan.

C₆H₁₂O + 3 H₂O → C₆H₁₀O₄

Nu hebt je links 18 H-atomen en rechts 10 H-atomen

dus rechts 8 H⁺ zetten.

C₆H₁₂O + 3 H₂O → C₆H₁₀O₄ + 8 H⁺

Links van de pijl is het neutraal dus moet je rechts nog 8 elektronen plaatsen!

C₆H₁₂O + 3 H₂O → C₆H₁₀O₄ + 8 H⁺ + 8 e^–

Nu opgave 4:

3p 4 Geef de vergelijking van de halfreactie van salpeterzuur tot salpeterigzuur en leid de vergelijking van de totaalreactie af.

salpeterzuur is een sterk zuur en salpeterigzuur is een zwak zuur. Halfreactie staat in BINAS tabel 48

NO₃^– + 3H⁺+ 3e^– —> HNO₂ + H₂O

Halfreactie van vraag 3 combineren met halfreactie vraag 4

maximumscore 3
NO₃^– + 3H⁺+ 3e^– —> HNO₂ + H₂O                    (×4)
C₆H₁₂O + 3 H₂O → C₆H₁₀O₄ + 8 H⁺ + 8 e^–      (×1)

———————————————————————-
C₆H₁₂O + 4 NO₃^– + 12 H+ + 3 H₂O →C₆H₁₀O₄ + 4 HNO₂ + 4 H₂O + 8 H⁺

C₆H₁₂O + 4 NO₃^– + 4 H+  →C₆H₁₀O₄ + 4 HNO₂ + H₂O

Helpt dit je verder?

Met vriendelijke groet,

Dick

Beste Merin,

Met de verwijzing naar een bestand in wikiwijs  hoopte ik dat je geschikte informatie zou zijn aangereikt.

Mijn collega Wim heeft je mijns inziens gerichter geantwoord:

Het joodgetal is een wat ouderwetse methode waarmee je van een (plantaardig) vet of olie kan bepalen hoeveel onverzadigingen (dubbele C=C bindingen) het bevat. Aan iedere dubbele C=C binding kan één molecuul I₂ binden via een additiereactie.

Het joodgetal geeft aan hoeveel gram jood I₂ er met 100 g vet kan reageren en is dus een maat voor het aantal onverzadigingen. En dat is interessant om te weten want meervoudig onverzadigde vetten zijn beter voor de gezondheid.

Je zou kunnen bepalen hoeveel gram jood gereageerd heeft door een bekende hoeveelheid joodwater te nemen en dan te bepalen met een geschikte titratie hoeveel jood er over is.

De overmaat jood kun je bepalen met een titratie met natriumthiosulfaatoplossing.

Stel nu dat je 0,2500 gram margarine oplost in bijv. tetra en je voegt  een overmaat joodoplossing (10,0 mL 0,6 M) toe.

Na enige tijd schudden titreer je de overmaat jood terug met natriumthiosulfaat van bekende molariteit.

Je kunt dan uitrekenen hoeveel gram jood heeft gereageerd met de 0,2500 gram margarine.

Vervolgens kun je het joodgetal berekenen.

Ik geef je hier geen kant en klare formule, maar ik denk dat er zo uit moet kunnen komen.

Mocht je nog een vervolgvraag hebben, dan zien we die graag tegemoet.

Met vriendelijke groet,

Dick