Jan Wim Peters

Hallo Marije,

Bij het 1ste gegeven gaat het om de hoeveelheid(deeltjes) per volume-eenheid. Dus het aantal mol per liter.
Bij het 2de gegeven gaat het om de massa per volume-eenheid.
Om het aantal mol om te rekenen naar de massa heb je de massa van één zo’n deeltje nodig. Deze molmassa kun je berekenen aan de hand van een formule of hij is gewoon gegeven.
Probeer dit eens en kom er maar op terug.

Succes en groet,

Jan Wim Peters

Hallo Daisy,

Je zegt het helemaal goed. Een chirale stof is 1 stof, dus zuiver en bijv. linksdraaiend. Dit in tegenstelling tot een racemisch mengsel; 50% links- en 50% rechtsdraaiend, dus het mengsel is dan niet optisch actief.

Groet,

Jan Wim Peters

Hallo Elske,

Volgens mij stel jij dezelfde vraag als Melanie, die ik net geantwoord heb. Kennen jullie elkaar? Het lijkt me handig dat ik de vraag via Melanie afhandel. Je mag natuurlijk altijd reageren. Ik zie nu ook dat jij al eerder vragen stelde en ook vandaag eerder was. Omdat ik Melanie al geantwoord heb, ga ik op die voet verder. Hopelijk heb je daar begrip voor.

Groet,

Jan Wim Peters

Hallo Ilse,

Bij dit probleem heb je 2 kanten:

1. Hoeveel mg sulfiet mag Roos binnen krijgen zonder gevaar?
2. Hoeveel mg sulfiet zit er in het handje rozijnen?

Vervolgens kijk je hoeveel “handjes” nog net kunnen.

Bij 1. maak je gebruik van de ADI in mg/kg. Je weet immers de massa van Roos.
Bij 2. bereken je hoeveel mg in die 15 gram zit. Je weet 240 mg per kg rozijnen.

Zo moet het toch lukken?
Zo niet, dan stel je nog een extra vraag.

Succes en groet,

Jan Wim Peters

Dag Tim,

Jazeker, het is daar niet anders. Nu geldt bij zuur- en base-evenwichten toch al dat alle deeltjes zijn opgelost. Er zijn geen vaste stoffen of vloeistoffen, behoudens water als oplosmiddel.

Groet,

Jan Wim Peters

Hallo Bart,

De massaverhouding van A en B in AB2 is hetzelfde als in AB2C4. Evenzo is de massaverhouding van B en C in BC2 hetzelfde als in AB2C4.
Met deze 2 verhoudingen bereken je de massaverhouding A : B : C in AB2C4. En zo heb je al snel de massapercentages van de afzonderlijke elementen.
Laat even weten of je er zo uit komt.

Succes en groet,

Jan Wim Peters

P.S. Ik had een bericht willen sturen naar docent Dick, maar omdat ik mobiel voorlopig niet ter beschikking heb, moet het maar zo.

Hallo Tim,

Een beetje verwonderlijk, dit verzoek. Je kunt deze definities wel in je boek vinden, lijkt me.
Evenwichtsconstanten zijn de uitkomsten van de concentratiebreuk tijdens een evenwicht.
Voorbeeld: 2 A <=> B dan K = [B]/([A]^2)
Je kunt er verschillende namen aan geven, maar het principe blijft hetzelfde. Denk er wel aan dat bij het oplosevenwicht bij slecht oplosbare zouten alleen de concentratie van de opgeloste ionen in de concentratiebreuk staan. Er wordt dan gesproken over oplosbaarheidsproduct.
Voorbeeld: CaF2 <=> Ca2+ + 2 F- dan Ks = [Ca2+] *( [F-]^2)
Verder: atoomeconomie ; mooi gezegd, kun je dat ook in formulevorm uitdrukken?
Rendement; Heeft te maken met de theoretisch mogelijke opbrengst van een product en je vergelijkt dat met de massa van de werkelijke opbrengst.

Zo kun je, denk ik, wel verder. Als je een vervolgvraag hebt, stel hem, liefst een concreet probleem.

Succes en groet,

Jan Wim Peters

• Deze reactie is gewijzigd 2 jaren, 4 maanden geleden door Jan Wim Peters.

Dag Eva,

Je bent er nog. 65 mmol zal wel een denkfoutje zijn? Verder gaat het goed, totdat je de Molmassa verkeerd toepast. Het is ook al laat. Morgen verder?

Groet,

Jan Wim Peters