Vraagbaak scheikunde
zuren
Vak
Scheikunde
Niveau
Vwo
Onderwerp
Stoffen & deeltjes
Leerjaar
5
- Dit onderwerp bevat 3 reacties, 1 deelnemer, en is laatst geüpdatet op 2 jaren, 10 maanden geleden door Jan Wim Peters.
-
AuteurBerichten
-
TimGast
Dit staat in mijn boek:
HF (aq) + H2O (l) ⇄ H3O+ (aq) + F− (aq)
Omdat er een evenwicht is, kun je de evenwichtsvoorwaarde opstellen:
Kc = [H3O+] [F− ] / [HF] [H2O]
Alleen ik snap nu eigenlijk niet waarom water ineens in concentratiebreuk tevoorschijn komt, want een hoofdstuk eerder staat er dat je alleen (aq) en (g) er in zet.
Jan Wim PetersExpertHallo Tim,
Formeel is deze evenwichtsvoorwaarde juist. Maar omdat de molariteit van water nagenoeg onveranderd blijft, gebruiken we voor zwakke zuren en basen een voorwaarde zonder [H2O] en gebruiken we een zuurconstante Kz.
Kz = [H3O+]*[F-]/[HF]
Zo heb je niets met H2O te maken.Als je een aanvullende vraag hebt, ik zit stand-by.
Groet,
Jan Wim Peters
TimGastBedankt!
Gelden de regels van dat je geen vaste stoffen en vloeistoffen in je breuk zet dus ook voor de zuurconstante?
Jan Wim PetersExpertDag Tim,
Jazeker, het is daar niet anders. Nu geldt bij zuur- en base-evenwichten toch al dat alle deeltjes zijn opgelost. Er zijn geen vaste stoffen of vloeistoffen, behoudens water als oplosmiddel.
Groet,
Jan Wim Peters
-
AuteurBerichten
Bekijk ook eens