![Jan Wim Peters](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/patroon-lang-grijs-donkerder.png)
Jan Wim Peters
Aangemaakte reacties
-
AuteurBerichten
-
Jan Wim Peters
ExpertPrecies. Zo moet het.
Snap je het nu, dus kun je ook een vergelijkbare opgave oplossen?Succes verder.
Groet,
Jan Wim
Jan Wim Peters
ExpertAanvulling:
Omdat pH en pKz in 2 decimalen zijn gegeven, bevat het antwoord 2 significante cijfers.Jan Wim Peters
ExpertHallo Bato,
Allereerst maak je gebruik van het gegeven dat hexaanzuur zwak is. Concentreer je alleen daarop; ethanoaat heeft er niets mee te maken.
Geef de evenwichtsvergelijking( met H3O+ rechts van de pijlen) met bijbehorende evenwichtsvoorwaarde.
Deze evenwichtsvoorwaarde kun je anders schrijven met links van het isgelijkteken: [hexanoaat]/[hexaanzuur] = [?]/[?] dit moet je zelf invullen.
Vervolgens reken je de pKz om in Kz en de pH om in [H3O+] en die vul je in bovenstaande vergelijking.
Kom je er zo uit? Anders krijg ik wel een vervolgvraag.
Groet,
Jan Wim Peters
Jan Wim Peters
ExpertHallo Rick,
Waarom heeft een stof een kleur? Omdat bepaalde golflengten in het zichtbare licht er door worden geabsorbeerd en dus niet meer teruggekaatst. Wat doet deze superwitte stof stof van jou dus?
Als je vraagt “hoe wordt deze verf gemaakt?” geef je al al aan dat deze niet-natuurlijk is. Ga nu maar eens zoeken naar een super witte kleurstof. Ik schat in dat je hem snel vindt. Als je er niet uit komt, merk ik het wel, toch?Succes,
Jan Wim Peters
Jan Wim Peters
ExpertMaar Eline heeft gelijk, waar ze zegt dat volumeverkleining de reactiesnelheid vergroot; de concentraties worden immers groter. Uiteindelijk zullen de snelheden aan elkaar gelijk worden in een nieuw evenwicht. maar zullen groter zijn dan daarvoor.
Jan Wim Peters
Jan Wim Peters
ExpertMag ik een aanvulling geven?
1. Je gebruikt een 10 x verdunde azijnzuuroplossing van eerst 4 massa%. Hieruit is ONGEVEER de molariteit van azijnzuur te berekenen.
2. Je titreert azijnzuur(zwak zuur) met natronloog: vergelijking?
3 en 4. Azijnzuur is een zwak zuur. Schrijf eerst de vergelijking van het evenwicht, waarbij H3O+ ontstaat, op. Dan de evenwichtsvoorwaarde. Als je de beginmolariteit(ongeveer) weet, kun je de [H3O+] en dus de pH berekenen.
Voor de PRECIEZE berekening gebruik je de titratiegegevens. 10,00 mL oplossing en 9,783 mL 0,958 M natronloog. Nu bereken je de hoeveelheid azijnzuur in deze 10,00 mL oplossing.
Komt dit ongeveer overeen met die 4 massa%?
Stel een aanvullende vraag, als je nu niet verder komt.Succes,
Jan Wim Peters
Jan Wim Peters
ExpertIk neem aan eerst: a. geef de reactievergelijking, dan b. bereken hoeveel mL van beide oplossingen minimaal nodig zijn.
Jan Wim Peters
ExpertMisschien is het verstandig om de grenswaarden van de 4 genoemde stoffen op te zoeken. Het experiment moet natuurlijk wel veilig uitgevoerd worden.
Jan Wim Peters
ExpertHallo Danielle,
Dit vind ik een lastig onderwerp, omdat het scheikundepracticum meestal zo is ingericht dat geen giftige stoffen vrijkomen, die je kunt inademen. Ik kan wel een voorbeeld van beide noemen.
Als aan een kaliumchlorideoplossing aangezuurde waterstofperoxide wordt toegevoegd, zal chloorgas ontstaan. Daarvan is de geur wel bekend.
Als aan een ammoniumchlorideoplossing loog wordt toegevoegd, ontstaat ammoniak, dat gedeeltelijk als gas uit de oplossing ontwijkt. Ook een bekende geur.
Zowaar, een voorbeeld van een redox- en een zuur-base-reactie.
Andere gassen/stoffen met een geur: zwaveldioxide, azijnzuur. Daarna houdt het wel op.
Hopelijk kun je hiermee verder. Anders stel je maar een vervolgvraag.Groet,
jan Wim Peters
Jan Wim Peters
ExpertZoals je weet, komt in water een klein percentage HDO voor. Dit percentage moet vergroot worden. Daarvoor zorgt H2S. Het volgende evenwicht wordt steeds op 2 plaatsen anders ingesteld door de temperatuur te veranderen.
H2O + HDS in evenwicht met HDO + H2S
Bij een hogeT ligt het evenwicht links: deuterium wordt door HDO afgegeven naar H2S(uitwisseling met H)
Bij een lageT ligt het evenwicht rechts: deuterium wordt door HDS afgegeven aan H2OHet H2S is dus alleen maar een transportmiddel van deuterium. Het wordt verrijkt door het lange tijd te laten rondstromen langs steeds vers water. Eenmaal flink verrijkt, kan het ook deuterium afgeven aan water, waardoor het water verrijkt wordt. Houd er rekening mee dat ook veel verarmd water uit het proces stroomt.
Ik hoop dat hiermee je vraag beantwoord is.
Jan Wim Peters
ExpertHallo Stach,
Ik heb hier nog nooit van gehoord. Ik zal er naar kijken en kom erop terug.Groet,
Jan Wim Peters
Jan Wim Peters
ExpertHallo Marijn,
Ik zou in dit geval nog willen toevoegen: omdat er geen andere stof dat het product ontstaat, namelijk water, is de atoomeconomie 100%.
Een berekening is natuurlijk nodig als er naast het gewenste product nog iets anders gevormd wordt. Hier kun je de berekening wel weg laten.Jan Wim Peters
ExpertIk neem aan dat de vraag gaat over elektrolyse.
Dan gaat er elektronen van de gelijkspanningsbron naar de kathode( de negatieve pool); daar vindt dan een reactie plaats met een Oxidator( neemt elektronen op) in het elektrolyt. Van de anode(positieve pool) gaan elektronen naar de gelijkspanningsbron. Er vindt een reactie plaats met een Reductor( geeft elektronen af) in het elektrolyt.https://old.iupac.org/didac/Slide%20Images/Didac%2003/Thumbs/D3%20R11.jpg
Jan Wim Peters
ExpertMisschien werkt dit beter.
Jan Wim Peters
Experthttps://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6a/Hexamethylene-diisocyanate-2D-skeletal.png
Zoals bekend, ontbreken er vaak H’tjes in dit soort formules.
-
AuteurBerichten