Jan Wim Peters

Beste Sven,

Een korte aanvulling op het antwoord van Yvette.
Er is dus 6,24 . 10^-3 mol CO3 2- aanwezig. Daaraan wordt toegevoegd 1,0 . 10^-3 mol H3O +(10 mL x 0,10 M)

BOE schema
——- CO3 2- + H3O + –>HCO3 – + H2O (aflopende reactie, want sterk zuur)
B 0,00624……..0,0010………… 0
O – 0,0010……..- 0,0010…………+ 0,0010
E ?……………………0……………………?
Hierna reken je de nieuwe molariteiten uit; denk aan totale volume. Deze molariteiten vul je in in de evenwichtsvoorwaarde(die je eerder gebruikte). Om de nieuwe pH te berekenen ga je ervanuit dat de veranderingen aan [CO3 2-] en [ HCO3 -] bij het opnieuw instellen van het evenwicht te verwaarlozen zijn.
Verwacht je een hogere of een lagere pH?

Succes en groet,

Jan Wim Peters

Dag Tom,

Fijn dat je het begrijpt.
Geen dank, graag gedaan.

Groet,

Jan Wim Peters

Hallo Tom,

Je bent heel aardig op weg. Maar je hebt niet de sterkste oxidator gekozen. En dat beantwoordt tevens jouw tweede vraag. Dus nog even zoeken.
Let er ook op dat H+ en OH- natuurlijk niet samen in 1 oplossing kunnen blijven, maar reageren en streep links en rechts tegen elkaar weg.
Je bent er bijna.

Succes en groet,

Jan Wim Peters

Hallo Geertje,

In een reactievergelijking staan de stoffen deeltjes) die verbruikt worden links en de stoffen die ontstaan rechts; vóór en ná de pijl. Als een stof in overmaat is zie je dat NIET in de vergelijking. Nou, jij weet welke stoffen worden verbruikt. Welke stoffen(deeltjes) ontstaan is wat lastiger. Je weet in ieder geval dat koolstofdioxide ontstaat. Zou je nu een poging kunnen doen om de- kloppende- vergelijking op te stellen? Hint: er ontstaat een stof, die je zelf moet bedenken en ook opgeloste ionen.
Overigens, voor het uitvoeren van de berekening is de molverhouding calciumcarbonaat en koolstofdiode voldoende.

Succes en groet,

Jan Wim Peters

• Deze reactie is gewijzigd 2 jaren, 4 maanden geleden door Jan Wim Peters.
• Deze reactie is gewijzigd 2 jaren, 4 maanden geleden door Jan Wim Peters.

Hallo Bob,

Je hebt blijkbaar begrepen hoe je het aantal gram(=de massa) van HNO3 in deze salpeterzuuroplossing kunt berekenen. En je weet vast ook hoe je die massa moet omrekenen naar mol HNO3. Wat heb je daarvoor nodig?
Dan is de laatste stap het berekenen van het aantal mol per liter. En het volume ken je toch….?
Probeer dit maar eens en meld je als je vastloopt. Eerst proberen hè; tussen jouw vragen zaten slechts 17 minuten.

Succes en groet,

Jan Wim Peters

Hallo Lonneke,

Het is je dus blijkbaar gelukt de berekening uit te voeren. Dat vind ik knap, want je had duidelijk moeite om te begrijpen wat er aan de hand is. Je hebt dus de zuurconstante van acetylsalicylzuur gekregen of ergens gevonden?!( Die stond niet in de opgave)
Bij die berekening maak je gebruik van het door jou gegeven evenwicht(1).
Dat evenwicht(1) wordt naar rechts verschoven doordat H3O+ reageert met HCO3 -. De CO2 die daarbij ontstaat lost op in de oplossing en het teveel ontwijkt als gas. Er stelt zich OOK een evenwicht in tussen HCO3 – en CO2 in de oplossing. De reactievergelijking mag je zo noteren:
(CO2 + H2O) + H2O <- -> HCO3 – + H3O + ( evenwicht 2)
{ ik schrijf CO2 + H2O tussen haken om duidelijk te maken dat het gaat om het zuur H2CO3}
Dit proces gaat door tot BEIDE evenwichten zijn ingesteld. ( de verhouding tussen [HCO3 -] en [CO2] bepaalt wat de pH wordt. ( Er ontstaat een buffermengsel van die 2 deeltjes)
Je schrijft al die deeltjes niet allemaal in 1 vergelijking, want het zijn 2 verschillende evenwichtsreacties.
Maar, bovenstaand verhaal heb je niet nodig om de vraag te beantwoorden; dat heb je al gedaan. Hopelijk snap je nu beter wat er speelt.
Mocht je nog vragen hebben, morgen verder.

Groet,

Jan Wim Peters

Hallo Puck,

Jij beschrijft netjes hoe jouw Lewisstructuur er uit ziet. Je praat echter niet over de formele ladingen. Kun je die alsnog invullen? Misschien vind je dan de structuur uit het antwoordenboekje beter. Op zich is jouw structuur zeker een grensstructuur; welke het meest voor de hand ligt, is maar de vraag. Kijk op wikipedia( https://nl.wikipedia.org/wiki/Thiocyaanzuur) naar thiocyaanzuur en isothiocyaanzuur. Hier wordt zelfs gesproken over een evenwicht tussen beide deeltjes(structuren). Jij kunt dus niet weten wat hier de juiste Lewis structuur is.
Laat maar weten waar die formele lading zit en of je nog een aanvullende vraag hebt.

Groet,

Jan Wim Peters

• Deze reactie is gewijzigd 2 jaren, 4 maanden geleden door Jan Wim Peters.

Hallo Merle,

Bij mijn weten is het geen 3VWO-stof, waar je naar vraagt. Maar je gebruikt het begrip “mol”, dus je weet er meer van.
Mol is een eenheid van hoeveelheid deeltjes. Deze eenheid is zo gekozen dat 1 mol waterstofatomen(het kleinste atoom) precies 1 gram aan massa heeft. Het precieze aantal kun je vinden als het getal van Avogadro. Dat is ongeveer 6,02 x 10^23.
Nu bestaat stikstofgas uit moleculen N2. Een stikstofatoom heeft een 14 maal grotere massa(zoek naar atoommassa’s) dan een waterstofatoom ; wat betekent dat een molecuul N2 een 28 maal grotere massa heeft. Dus 28 gram stikstofgas komt overeen met precies 1 mol aan moleculen.
Hoeveel stikstofatomen zitten daar dus in?
Misschien heb je nog meer vragen; stel ze gerust.

Succes en groet,

Jan Wim Peters