Tjibbe

Je hebt in ieder geval de volgende gegevens nodig:
– het atoomgewicht van een mol H
– het atoomgewicht van een mol C

De aantallen atomen H en C kun je berekenen met het gegeven dat een mol van de stof 78,11 gram weegt.

Probeer het hier eens mee (eigenlijk is het alleen maar een rekensommetje).

Eva,

Waarom richt je je op water. Voor de concentratie bepaling zijn alleen zwavelzuur en ammonia van belang.

Dit is precies waarom ik mij verzet heb tegen de huidige scheikunde aanpak.

Water speelt in dit geval geen rol en is alleen maar een oplosmiddel.
Voor de titratie en de berekening spelen alleen H2SO4 en NH4OH een rol omdat je op basis van je titratie de concentratie van de oorspronkelijke huishoudammonia terugrekent .

Is dit voldoende?

In ieder geval succes morgen.

Tjibbe.

Je wilt het te moeilijk maken.

Als je je concentreert op de opdracht dan weet je hoeveel H2SO4 in de titreervloeistof zit (ook per ml).

Van de te titreren vloeistof (huishoud azijn) moet je de concentratie gaan meten.

Je weet de concentratie van het zwavelzuur, die heb je zelf gemaakt, en dat gebruik je om de concentratie van de ammonia oplossing te bepalen.
Als je zwavelzuur toevoegt tot de kleuromslag van de indicator dan kun je de ammonia concentratie in de oorspronkelijke schoonmaakazijn berekenen.

Kun je hier mee verder?

Tjibbe

Eva,

Verdund wil zeggen dat je de actieve stof (zuur of base) met extra oplosmiddel mengt (demiwater is puur H2O zonder andere stoffen) voor de titratie.
De reden hiervoor is dat je met verdunde stoffen een nauwkeuriger meting krijgt en minder actieve stof nodig hebt.
In jouw geval titreer je de verdunde ammonia met de verdunde zwavelzuur tot de pH neutraal is (pH 7, zichtbaar door de toevoeging van de indicator methyloranje).
Je weet hoeveel verdunde ammonia er in de erlenmeyer zat en op de buret lees je af hoeveel verdund zwavelzuur je hebt toegevoegd. Daarmee kun je berekenen hoeveel NH4OH je in de erlenmeyer had.

Omdat de kleuromslag soms wat lastig is moet je de titratie twee keer doen (duplo bepaling).

Tjibbe

Eva,

De reactievergelijkingen voor het oplossen zijn goed.
Het oplosmiddel voor de base en het zuur is water, maar in de reactievergelijking voor de berekening doet het oplosmiddel eigenlijk niet mee.
Het gaat om de reagerende stoffen.

Tjibbe

Beste Eva,

Je zuur-base titratie zegt eigenlijk al waar het over gaat.
Je hebt een oplosmiddel (H2O) voor het zuur (H2SO4) en een oplosmiddel (H2O) voor de base (NH3).

Probeer eerst de oplosreacties van het zuur in water en de base in water te bedenken.
Kijk dan of je de titratie reacties kan opstellen.

Welke reacties zijn er dan bij de titratie tussen het zuur en de base mogelijk?

Tjibbe

Arie,

Een kleine toevoeging.
Omdat zink een onedel metaal is reageert het met geconcentreerde natronloog onder vorming van waterstof, maar door de lage concentratie van 1-2 % zal dat geen gevaarlijke situatie opleveren.

Tjibbe.

Lot,

Het werk principe is gelijk voor de beide vragen die je hebt gesteld. Kun je me het principe aangeven of is dat al te moeilijk.

Tjibbe