Beste scheikundige,

Wij hebben een rekenopgaven gedaan maar we weten niet of we het goed hebben gedaan. 2 vitamine C tabletten van samen 9,00070 gram zijn opgelost in gedestilleerd water daarna in een maatkolf gedaan en aangevuld tot 100 ml, 25 ml is daaruit gegaan en vervolgens de proef mee gedaan. Er is 3 gram KI toegevoegd wat zetmeel om het eindpunt te laten zien en de elektrodes zijn erin gehangen. na 461 s was het opslagpunt en het eind van de coulometrie. de stroomsterkte was 0,201 A tijdens de proef.

we  moeten berekenen hoeveel ascorbinezuur er in een tablet zit.

Wij hebben de volgende berekening gedaan:

Gemiddelde hoeveelheid A gedurende 461 seconden is gelijk aan 0,201625 A.

Dit is gelijk aan 0,201625 C/s.

In 461 seconden zit: 461*0,201625 = 92,949125 C.

1 Mol e^– = 9,64853365 *10⁴ C ( constante van Faraday, Binas Tabel 7 )

Dus 92,949125 C is gelijk aan: 92,949125 /  9,64853365 *10⁴ = 9,6334975 *10^-4 mol e^–.

1 mol ascorbinezuur reageer met 1 mol I₂ en dat is gelijk aan 2 mol e^–.

9,6334975 *10^-4 mol e^– = 4,8167487 *10^-4 mol ascorbinezuur.

In 25 mL oplossing zit dus 4,8167487 *10^-4 mol ascorbinezuur waar door in 100 mL automatisch 1,926699 *10^-3 mol ascorbinezuur zit.

Dat is gelijk aan 1,926699 *10^-3 * 176,12 = 0,3393303 g ascorbinezuur per 2 tabletten.

En dat is gelijk aan 169,67 mg per tablet.

alvast bedankt!