Beste A,

Hierbij een aanvulling op het antwoord van mijn collega,

De bouw van het molecuul speelt ook een belangrijke rol.

In de bijlage  heb ik de structuurformules van cis 1,2-dichlooretheen en trans 1,2-dichlooretheen getekend.

Eerst de cis isomeer:

Chloor ie electronegatiever dan koolstof, dus de elektronen van de C-Cl bindingen liggen iets dichter bij het chlooratomen . Gevolg: Chlooratomen delta –  en  de koolstofatomen,delta +.

Koolstof is elektronegatiever dan waterstof, dus de elektronen van de C-H bindingen liggen iets dichterbij de koolstofatomen.

Gevolg: Waterstofatomen delta+ en koolstofatomen delta -.

De centra van + en – vallen niet samen. De cis isomeer heeft een dipool.

Dan de trans isomeer:

Chloor ie electronegatiever dan koolstof, dus de elektronen van de C-Cl bindingen liggen iets dichter bij het chlooratomen . Gevolg: Chlooratomen delta –  en  de koolstofatomen,delta +.

Koolstof is elektronegatiever dan waterstof, dus de elektronen van de C-H bindingen liggen iets dichterbij de koolstofatomen.

Gevolg: Waterstofatomen delta+ en koolstofatomen delta -.

De centra van + en – vallen nu samen! De trans isomeer heeft GEEN dipool.

Ik hoop dat deze aanvulling je verder helpt.

Heb je nog aanvullende vragen, dan vernemen we die graag.

Dick

Je ziet dat de + gel