Hallo Pieter,

Probeer het verband te zien tussen alle gegevens. 1 ampère (A) = 1 coulomb per seconde (C s^-1). 1 mol elektronen heeft een lading van 9,65·10⁴ C (constante van Faraday; zie ook Binas tabel 7).

Om hoeveel elektronen gaat het als je Sn²⁺ oxideert tot Sn⁴⁺? Leg daarmee het verband met bovenstaande gegevens. Dan moet je eruit kunnen komen.

Groeten,

Wim

Hallo Pieter,

Met de constante van Faraday kan je uitrekenen hoeveel mol elektronen je (per seconde) hebt. Ik zie dat ik in het vorige antwoord slordig ben geweest met de eenheid, die moet zijn: coulomb per mol elektronen (C mol^-1). Daarna gebruik je de molverhouding tussen het aantal elektronen en het aantal tinionen (maakt niet uit welke).

Lukt het zo?

Groeten,

Wim

Beste Pieter,

Je hebt 0,00394 mol elektronen.

constante van Faraday: 9,64853365.10⁴ C mol^-1

dat betekent: 1 mol elektronen heeft een lading van 9,64853365.10⁴ C

1,97 mmol Sn²⁺ omzetten naar 1,97 mmol Sn⁴⁺ : 3,94 mol elektronen nodig

3,94.10^-3 mol elektronen komt overeen met 3,94.10^–3 * 9,64853365.10⁴ C = 3,80.10² C

3,80.10² C / 0,080 C.s^–1 = 4,8.10³ s

opmerking: Het kan soms helpen de eenheden in een bewerking mee te nemen.

Jij deed: 0,00394 / 9,65·10⁴ =4,08 * 10^-5  <span style=”font-size: 14px;”>C </span>vrij. 

1e opmerking. je hebt geen 0,00394 genomen maar 3,94.

2e opmerking: 0,00394 mol / 9,65.10⁴ C.mol^-1 dat levert de eenheid mol² C^-1 op. Op zo’n moment realiseer je dat je een verkeerde bewerking toepast.

Dick