Hallo Klaasje,

Ik gok dat jij samenwerkt met Kaoutar aan het Ca 2+ gehalte in eierschalen. Ik geloof niet dat er veel andere “metalen” in eierkalk zitten. Dus daar moet je je niet druk overmaken. Wel moet je handmatig het vliesje aan de binnenkant van de schaal van het gekookte ei weg halen. Dat zou problemen kunnen geven tijdens de reactie met zoutzuur.
Succes en groet,

Jan Wim Peters

Hallo Klaasje,

Een neerslag maken van magnesiumhydroxide, zonder dat er ook calciumhydroxide neerslaat is lastig. De hoeveelheid calciumionen in een schaal is veel groter dan die van de magnesiumionen. Ik zou er vanuit gaan dat de hoeveel magnesiumionen verwaarloosbaar klein is t.o.v. die van de calciumionen. Het volgende artikeltje geeft mij hierin gelijk.
http://www.ovocal.be/gebruik-van-eierschalen.html

Succes en groet,

Jan Wim Peters

• Deze reactie is gewijzigd 2 jaren, 4 maanden geleden door Jan Wim Peters.

Hallo Klaasje,

Ik begrijp het. Maar er zitten ook stoffen in, die niet met EDTA reageren, dus dan kom je lager uit dan 100%. Aan de andere kant, als er een behoorlijk percentage Mg in zit en je verwaarloost dat, kan het berekende percentage CaCO3 boven 100% uit komen. Begrijp je dat? Maar, omdat het Mg-percentage zo klein is, verwacht ik dat laatste niet. Dit soort overwegingen moeten zeker in een verslag besproken worden. (Tip!).

Succes verder en groet,

Jan Wim Peters

Hallo Klaasje,

Je bent nogal vaag in je hulpvraag. Een paar stapjes, niet heel ver. Wat weet je al wel? Wat wil je precies weten? Weet je al hoe je de schalen met zoutzuur gaat laten reageren? Vertel me dat eerst, dan kan ik je verder helpen. Je heb nog niet bevestigd of ontkend of je samenwerkt met Kaoutar, maar die heb ik een voorschrift gestuurd.
Ik verwacht je antwoord,

Groet,

Jan Wim Peters

Hallo Klaasje,

Ga er maar vanuit dat eierschalen voor 100 massa% uit CaCO3 bestaan; later vind je het echte percentage. De EDTA-oplossing is vast al klaar. De molariteit is bekend( bijv. 0,1289 M). Je zorgt ervoor dat de Ca 2+ concentratie ongeveer even groot wordt( dus ook ongeveer 0,1 M). Dus als je 100 mL oplossing maakt(maatkolf) moet je ook de juiste massa eierschaal in de maatkolf doen, zodat je de juiste concentratie krijgt. Voordeel is dat je dan ongeveer evenveel EDTA oplossing als Ca 2+ oplossing bij elkaar voegt(handig titreren). Je laat de schalen reageren met een klein volume, maar wel een overmaat, zoutzuur met behoorlijk grote molariteit. Daarna vul je natuurlijk aan met water tot 100 mL. In de proefbeschrijving staat dat je een hoeveelheid buffer oplossing toevoegt bij iedere bepaling met als doel een bepaalde pH. Dus niet basisch, maar bijv. pH = 10!
Nou, maak hier eens een gedetailleerd werkplan van.

Succes en groet,

Jan Wim Peters

Hallo Klaasje,

Ik zou zorgen voor 250 mL oplosing. Met een molariteit van rond 0,1 M. Dan moet je 25 mmol CaCO3 gebruiken, dat zou ongeveer 2,5 gram zijn. Neem iets meer, bijv. 3 gram eierschaal. Dat moet je in de maatkolf laten reageren met een overmaat 4 M zoutzuur, dan is ongeveer 12,5 mL nodig. Neem wat meer, bijv. 20 mL. Als alles is uitgreageerd, vul je aan met water. Zo heb je een behoorlijk hoeveelheid om veel bepalingen te doen.
Succes en groet,

Jan Wim Peters

• Deze reactie is gewijzigd 2 jaren, 4 maanden geleden door Jan Wim Peters.