Hi Laila,

Heel kort door de bocht: een lewis-structuur laat zien welke covalente bindingen er in een molecuul aanwezig zijn én welke ‘eenzame’ elektronenparen er nog over zijn (die dus niet zijn gebonden)

Normaal als je een molecuul structuur tekent gebruik je alle atomen in je molecuul, verbonden met bindingen.
Dit kan een enkele, dubbele of tripel binding zijn, maar één bindings-streepje staat altijd voor 2 elektronen.
In de lewisstructuur wil je daarbij nog laten zien dat de atomen een gevulde buitenste elektronen schil hebben.

Een atoom bestaat uit verschillende elektronen schillen, en met die buitenste schil kunnen ze verbindingen leggen met andere atomen.
Bijvoorbeeld H heeft 2 elektronen in z’n buitenste schil en C 8.
Wanneer we dan CH4 tekenen, klopt het dat alle atomen een gevulde buitenste schillen hebben. (Je telt beide elektronen in de binding dus C heeft 8 elektronen om zich heen en iedere H heeft 2 elektronen om zich heen).

Maar wanneer je bijvoorbeeld C2H6O gaat tekenen, welk atoom is dan niet helemaal ‘gevuld’?

In dit filmpje gaat iemand nog stap voor stap door een voorbeeld
https://www.youtube.com/watch?v=v0BWyb9Mgtg

Helpt dat?