Hulp bij leren Oefentoetsen

Molariteit

Alle oefentoetsen

Oefentoets

Molariteit

Vak

Scheikunde

Niveau

Vwo

Onderwerp

Molariteit

Leerjaar

4

Deze oefentoets bestaat uit vijf vragen over het onderwerp molariteit.

De uitwerking vind je na het openen van alle hints. Let op, als er geen ‘Controleer antwoord’ knop staat, moet je zelf je antwoord controleren met behulp van de hints en uitwerking.

Vraag 1

Azijn is een oplossing van azijnzuur (CH3COOH) in water. Op flessen wordt meestal een massapercentage aangegeven in plaats van een concentratie. Op een fles azijn staat aangegeven dat hij 23,4 massaprocent azijnzuur bevat. De dichtheid van de genoemde oplossing is 1,028 kg L^–1.

Bereken de molariteit van het azijnzuur in de oplossing.

Denk aan de significantie!

Je kunt je antwoord checken met de ‘Controleer antwoord’ knop.
Let op: op een toets verwacht een docent de hele berekening zoals in de uitwerking staat.

Vul een antwoord in.

Helaas. Het antwoord is niet juist. Probeer het nog een keer!

Klopt! Het gegeven antwoord is juist.

De molariteit is het aantal mol in een liter.
Stel dat je één liter van deze oplossing heb. Hoeveel mol azijnzuur bevat die?
23,4 m% azijnzuur, dichtheid=1,028 kg L^–1, molmassa = 60,0553 g mol^–1
1,00 liter oplossing heeft een massa van 1028 gram (via de dichtheid).
23,4 % daarvan is azijnzuur:

0,234 * 1028 g = 241 g azijnzuur
Dit is: 241 g / (60,05 g/mol) =4,01 mol
Dit zit in 1,00 liter. Dus de molariteit is 4,01 M.

Vraag 2

1,90 mol calciumchloride wordt opgelost in 500 mL oplossing.

a)

Bereken [Cl^–].

Je kunt je antwoord checken met de ‘Controleer antwoord’ knop.
Let op: op een toets verwacht een docent de hele berekening zoals in de uitwerking staat.

Vul een antwoord in.

Helaas. Het antwoord is niet juist. Probeer het nog een keer!

Klopt! Het gegeven antwoord is juist.

De rechte haken staan voor de molariteit van een stof.
Geef een reactievergelijking.
Houd rekening met de coëfficiënten in de vergelijking
De molariteit van de calciumchloride is: (1,90 mol) / (0,5 L) = 3,8 M

Het oplossen van calciumchloride gaat via:

CaCl₂ → Ca₂⁺ + 2 Cl^–

Dus als er 3,8 mol calciumchloride in één liter wordt opgelost, ontstaan er: 2 * 3,8 = 7,6 mol chloride ionen in één liter.

Dus: [Cl^–] = 7,6 M

b)

Aan de oplossing wordt 0,5 mol calciumchloride toegevoegd (het volume neemt hierdoor niet toe).

Bereken opnieuw [Cl^–], geef je antwoord in het juiste aantal significante cijfers.

Schrijf je antwoord in het format 5*10^-4⇒ 5*10^-4

Je kunt je antwoord checken met de ‘Controleer antwoord’ knop.
Let op: op een toets verwacht een docent de hele berekening zoals in de uitwerking staat.

Vul een antwoord in.

Helaas. Het antwoord is niet juist. Probeer het nog een keer!

Klopt! Het gegeven antwoord is juist.

De berekening is hetzelfde als bij a) alleen nu is er een andere starthoeveelheid.
De oplossing bevat 1,90 + 0,5 = 2,4 mol calciumchloride.

Dit zit nog steeds in 500 mL:
De molariteit is dan: 2,4 mol / 0,5 L= 4,8 M.
De concentratie chloride ionen is dan twee keer zoveel: 9,6 M
In één significant cijfer: 1*10² M

Vraag 3

Het hydraat van bariumchloride BaCl₂ · x H₂O heeft een onbekende hoeveelheid kristalwater in zich. Om deze hoeveelheid te bepalen wordt 1,222 gram van het hydraat verhit totdat al het kristalwater is verdwenen. Er is dan nog 1,042 gram droog poeder over.

Geef de waarde van x in BaCl₂· x H₂O. Licht je antwoord toe met een berekening.

Je kunt je antwoord checken met de ‘Controleer antwoord’ knop.
Let op: op een toets verwacht een docent de hele berekening zoals in de uitwerking staat.

Vul een antwoord in.

Helaas. Het antwoord is niet juist. Probeer het nog een keer!

Klopt! Het gegeven antwoord is juist.

Geef een reactievergelijking.
De wet van behoud van massa blijft gelden: de totale massa van de stoffe links, is de totale massa van de stoffen rechts.
De massa’s kun je omrekenen naar mol.
De molverhouding tussen BaCl₂ en H₂O dan bekend. Deze omrekenen naar 1 : ? levert je de waarde voor x op.
BaCl₂ · x H2O
1,222 gram hydraat wordt 1,042 gram droge stof (BaCl₂)
1,042 bariumchloride is: 1,042 g / (208,23 g/mol) = 5,00*10^–3 mol.
Er was 1,222 – 1,042 = 0,180 gram water.
Dit is: (0,18 g) / (18,02g/mol) = 9,99*10^–3 mol water.

De verhouding BaCl2 : H2O is dan 5,00*10^–3 : 9,99*10^–3
Dit is hetzelfde als 1 : (9,99 / 5,00)=2.
Dus x = 2

Dus de formule is:
BaCl₂ · 2 H₂O

Vraag 4

Voor een practicum heb je een 0,100 M HCl-oplossing (zoutzuur) nodig. Je moet dit doen door een bepaalde hoeveelheid geconcentreerd zoutzuur (11,6 M) in een maatkolf te doen en het volume verder aan te vullen tot 1,000 L. Op deze manier kun je 1,000 L van de 0,100 M HCl-oplossing maken.

Bereken hoeveel mL geconcentreerd zoutzuur je in de maatkolf moet doen.

Je kunt je antwoord checken met de ‘Controleer antwoord’ knop.
Let op: op een toets verwacht een docent de hele berekening zoals in de uitwerking staat.

Vul een antwoord in.

Helaas. Het antwoord is niet juist. Probeer het nog een keer!

Klopt! Het gegeven antwoord is juist.

Gebruik de verdunningsformule. Of ga er vanuit dat het aantal mol in de oplossing niet veranderd, alleen de concentratie verandert.
Uitrekenen met de verdunningformule:
1000 mL / V-oud = (11,6 M) / (0,1 M)
Dus V-oud = 8,6 mL.

Zonder verdunningsformule:
Er is 1 L * 0,1 mol L^–1 = 0,1 mol HCl, ditzelfde aantal mol zat in de geconcentreerde oplossing van 11,6 mol L^-1. Daarvan is dan:
0,1 / 11,6 = 0,0086 L van nodig. Dit is 8,6 mL

Vraag 5

Bij het oplossen van 100 g koper(II)sulfaat pentahydraat in 200 mL water kan de molariteit van de koper(II)-ionen op twee manieren berekend worden. Namelijk met en zonder rekening te houden met het toegevoegde water door het hydraat. Het volume van de oplossing zou namelijk toe kunnen nemen door het water dat vrijkomt bij het oplossen van het hydraat.

a)

Bereken de molariteit van de koper(II)-ionen van bovengenoemde oplossing, waarbij je geen rekening houdt met de toename van het volume door het vrijgekomen kristalwater.

Je kunt je antwoord checken met de ‘Controleer antwoord’ knop.
Let op: op een toets verwacht een docent de hele berekening zoals in de uitwerking staat.

Vul een antwoord in.

Helaas. Het antwoord is niet juist. Probeer het nog een keer!

Klopt! Het gegeven antwoord is juist.

Geef een reactievergelijking.
Bereken het aantal mol koper(II)-ionen door te delen door de molmassa van koper(II)sulfaatpentahydraat.
Molariteit is mol per liter.
100 gram CuSO₄ ⸱ 5 H2O omrekenen naar mol:
100 g / (249,69 g/mol) = 0,400 mol

Dit levert evenveel mol koper(II)-ionen en zit in 200 mL water.
Dus [Cu²⁺] = (0,400 mol) / (0,200 L) = 2,00 M

b)

Bereken de molariteit van de koper(II)-ionen van bovengenoemde oplossing, waarbij je wel rekening houdt met de toename van het volume door het vrijgekomen kristalwater.

Je kunt je antwoord checken met de ‘Controleer antwoord’ knop.
Let op: op een toets verwacht een docent de hele berekening zoals in de uitwerking staat.

Vul een antwoord in.

Helaas. Het antwoord is niet juist. Probeer het nog een keer!

Klopt! Het gegeven antwoord is juist.

Het aantal mol koper(II)-ionen is gelijk aan vraag a) Het volume niet, dit wordt groter door het kristalwater dat vrijkomt.
Maak gebruik van de dichtheid van water.
De 0,400 mol kopersulfaatpentahydraat levert vijf keer zoveel mol water:
0,400 * 5 = 2,00 mol water.

Omrekenen naar mL:
2,00 mol * 18,015 g/mol = 36,03 gram water
(36,03 gram) / (0,998 g/mL) = 36,102 mL water.
Dus [Cu²⁺] = (0,400 mol) / (0,200 L + 0,036 L) = 1,69 M

Bekijk ook eens

Bekijk de toets

Scheikunde | Vwo | 4

Oefentoets

Atoombouw

Oefentoets over atoombouw en isotopen.

Bekijk de toets

Bekijk meer

Kom je er nog niet uit?

Stap 1

Zoek verder in hulp bij leren

Stap 2

Stel de vraag in de vraagbaak

Oefentoets

Molariteit

Vak

Scheikunde

Niveau

Vwo

Onderwerp

Molariteit

Leerjaar

4

Vraag 1

Vraag 2

a)

b)

Vraag 3

Vraag 4

Vraag 5

a)

b)

Bekijk ook eens

Oefentoets

Rekenen aan reacties

Oefentoets

Stereochemie

Oefentoets

Zouten

Oefentoets

Reactiesnelheid

Oefentoets

Organische chemie - naamgeving

Oefentoets

Gehaltes

Oefentoets

Energie

Oefentoets

Evenwichten

Oefentoets

Bindingen

Oefentoets

Atoombouw

Kom je er nog niet uit?

Mimi legt uit hoe de molverhouding vindt en gebruikt

Zwarte tandpasta maar witte tand-en, geloof jij 't?

Je bent hier geen nummer!