Beste Meike,

Kijk eens goed naar de onderstaande tekst en vraag 3:

Hexaandizuur wordt bereid door cyclohexanol (C₆H₁₂O) te laten reageren met geconcentreerd salpeterzuur. Bij de reactie ontstaan ook salpeterigzuur (HNO₂₎ en water.
3p 3 Geef de vergelijking van de halfreactie van de omzetting van cyclohexanol tot hexaandizuur. Gebruik molecuulformules. In de vergelijking van de halfreactie komen ook H₂O en H⁺ voor.

De uitgangsstoffen zijn cyclohexanol en geconcentreerd salpeterzuur.

Product is hexaandizuur.

Salpeterzuur is een sterk zuur, dus volledig in ionen gesplitst.

Je moet nu de halfreactie geven van de omzetting van cyclohexanol in hexaandizuur. Naast de molecuulformules van deze twee stoffen komen ook H₂O en H⁺ in de halfreactie voor.

Je weet niet waar H₂O en H⁺ in de halfreractie komt te staan.

Je begint met C₆H₁₂O → C₆H₁₀O₄

Links 1 O-atoom en rechts 4 O-atomen.

Dat betekent dat links 3 H₂O moet komen te staan.

C₆H₁₂O + 3 H₂O → C₆H₁₀O₄

Nu hebt je links 18 H-atomen en rechts 10 H-atomen

dus rechts 8 H⁺ zetten.

C₆H₁₂O + 3 H₂O → C₆H₁₀O₄ + 8 H⁺

Links van de pijl is het neutraal dus moet je rechts nog 8 elektronen plaatsen!

C₆H₁₂O + 3 H₂O → C₆H₁₀O₄ + 8 H⁺ + 8 e^–

Nu opgave 4:

3p 4 Geef de vergelijking van de halfreactie van salpeterzuur tot salpeterigzuur en leid de vergelijking van de totaalreactie af.

salpeterzuur is een sterk zuur en salpeterigzuur is een zwak zuur. Halfreactie staat in BINAS tabel 48

NO₃^– + 3H⁺+ 3e^– —> HNO₂ + H₂O

Halfreactie van vraag 3 combineren met halfreactie vraag 4

maximumscore 3
NO₃^– + 3H⁺+ 3e^– —> HNO₂ + H₂O                    (×4)
C₆H₁₂O + 3 H₂O → C₆H₁₀O₄ + 8 H⁺ + 8 e^–      (×1)

———————————————————————-
C₆H₁₂O + 4 NO₃^– + 12 H+ + 3 H₂O →C₆H₁₀O₄ + 4 HNO₂ + 4 H₂O + 8 H⁺

C₆H₁₂O + 4 NO₃^– + 4 H+  →C₆H₁₀O₄ + 4 HNO₂ + H₂O

Helpt dit je verder?

Met vriendelijke groet,

Dick

Beste Meike,

Hert is van belang bij zuur-base en redoxreacties dat je eerst een inventarisatie van de deeltjes maakt.

bijv. Geef reactievergelijking voor de reactie tussen zoutzuur en natronloog.

H₃O⁺(aq), Cl^–(aq), Na⁺(aq), OH^–(aq) en H₂O(l)

H₃O⁺(aq) is het zuur en OH^–(aq) is de base

reactie: H₃O⁺(aq) + OH^–(aq) –> 2 H₂O(l)

Aangezuurd kaliumpermanganaatoplossing en oxaalzuuroplossing.

H₃O⁺(aq) of H⁺(aq), K⁺(aq) , MnO₄^–(aq), H₂C₂O₄(aq) en H₂O(l)

Je schrijft H₂C₂O₄(aq) omdat het een zwak zuur is.

In redoxreacties schrijven we van H⁺(aq)  i.p.v. H₃O⁺(aq)(zie ook BINAS tabel 48).

Sterkste oxidator:MnO₄^–  halfreactie MnO₄^– + 8 H⁼ + 5e^– —> Mn²⁺ + 4 H₂O

Sterkste reductor H₂C₂O₄ halfreactie: H₂C₂O₄ –> 2 CO₂(g) + 2 H⁺ + 2e

MnO₄^– + 8 H⁺ + 5e^– —> Mn²⁺ + 4 H₂O      2x

H₂C₂O₄ –> 2 CO₂(g) + 2 H⁺ + 2e              5x

——————————————————-

2 MnO₄^– +16 H⁺ + 5 H₂C₂O₄ —> 2 Mn²⁺ + 8 H₂O + 10 CO₂(g) + 10 H⁺ 

2 MnO₄^– + 6 H⁺ + 5 H₂C₂O₄ —> 2 Mn²⁺ + 8 H₂O + 10 CO₂(g)

Nu je vervolgvraag:

Bij vraag 4 mag je dus niet HNO₃ + 2 H⁺+ 2e^– –> HNO₂ + H₂O schrijven!!!!, omdat In de oplossing geen HNO₃ voorkomt maar H⁺(aq) en NO₃^–(aq). Je schrijft wel HNO₂ omdat dit een zwak zuur is.

Ik hoop dat vanaf nu eerst opschrijft welke deeltjes er in de oplossing voorkomen en dan aan de reactievergelijking begint.

Is dit voldoende duidelijk nu?

Met vriendelijke groet,

Dick