![Redoxreacties: Zink en Water.](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/iq-hero-forum-placeholder-image.png)
Vraagbaak scheikunde
Redoxreacties: Zink en Water.
Vak
Scheikunde
Niveau
Vwo
Onderwerp
Reacties
Leerjaar
5
- Dit onderwerp bevat 5 reacties, 1 deelnemer, en is laatst geüpdatet op 2 jaren, 5 maanden geleden door
Mathijs.
-
AuteurBerichten
-
Winston
GastHallo allen,
Ik ben een beetje in de war over wat er in mijn boek wordt gezegt.
Zoals bekend is, een redoxreactie heeft drie mogelijkheden:
Als het standaardelektronenpotentiaal kleiner of gelijk is aan -0,3 Volt dan gebeurt de reactie niet.
Als het standaardelektronenpotentiaal groter is dan -0,3V en kleiner is dan 0,3V dan is het een evenwichtsreactie.
Als het standaardelektronenpotentiaal groter of gelijk is aan 0,3V dan is het een aflopende redoxreactie.Mijn boek zegt dat Zink op zichzelf een niet sterk genoege reductor is om met water te reageren. Als ik in BiNAS 48 kijke zie ik dat water aan de kant van oxidator een standaardelektronenpotentiaal heeft van -0,83. Zink zelf heeft een standaardelektronenpotentiaal van -0,76.
Het verschil in standaardelektronenpotentiaal wordt berekend door: Vo (oxidator) – Vo (reductor) te doen.
In dit geval wordt dat dus: -0,83–0,76=-0.07. Dit is groter dan -0,3V en kleiner dan 0,3V dus het is een evenwichtsreactie. Maar in mijn boek staat dit: “Water is dan de oxidator. De reductor zink is zelf niet sterk genoeg om met water te reageren.” terwijl een berekening met BiNAS statistieken compleet het tegenovergestelde zegt.
Mathijs
ExpertHoi Winston,
Bedankt voor je vraag. Zoals je inderdaad zegt, is de nettopotentiaal -0.07 V, waarbij water de oxidator is (neemt de elektronen op) en zink de reductor (staat de elektronen af). Dat nettopotentiaal van -0.07 V betekent dat het evenwicht naar de linkerkant ligt. Oftewel, er zijn iets meer startmaterialen (Zn en water) dan producten (ZnO en H2). Het is dus geen afgelopende reactie, maar inderdaad een evenwicht, zoals je zelf zegt. Als de potentiaal 0 V of hoger is, gaat het evenwicht steeds meer richting aflopend.
Daarbij komt dat in het geval van ZnO, zoals wel bij meer metaaloxiden, het kleine beetje ZnO dat gevormd wordt, niet oplost in water en als een isolerend beschermlaagje op het zinkmetaal komt te liggen. Hierdoor wordt de reactie nog eens extra bemoeilijkt.
Al met al zorgt de enigszins negatieve potentiaal, waardoor het evenwicht naar links ligt, er dus voor dat het zink niet aflopend met water reageert.
Groeten,
MathijsWinston
GastHallo Mathijs,
Maar dit betekend nogsteeds dat het zink met water reageert, niet? EvenwichtsREACTIE.. In het boek staat duidelijk “Het zink is niet sterk genoeg om met het water te reageren” en dan refereren ze naar een sterkere reductor met zink, Zn(s)+4 OH- met een potentiaal van -1,20.
Als we dan de berekening doen is het -0,83V–1,20V = 0,37V. Dit is dan een duidelijke aflopende reactie.Ik snap alleen niet waarom ze in mijn boek (Chemie Overal 5VWO) zeggen dat als water en zink niet kunnen reageren terwijl er mij geleerd was dat als het verschil in potentiaal groter is dan -0.3V de reactie wel gebeurt.
-0,83V–0,76V=-0,07V. Dat ligt boven de -0.3V dus de reactie moet gewoon gebeuren, toch?Quote uit het boek:
“Zuur, basisch of neutraal milieu:
De natronloog voor het maken van de goudkleurige munt heeft twee functies: de OH- ionen verwijderen het vet op de muntjes waardoor het zink beter hecht en in combinatie met zink ontstaat een reductor die met water kan reageren. Water is dan de oxidator. De reductor zink is zelf niet sterk genoeg om met water te reageren. In BiNAS tabel 48 zie je dat Zn(s) + 4 OH- lager staat in de lijst van reductoren dan Zn(s).
Er onstaan bij deze reactie Zn(OH)4 2- ionen. In een tweede redoxreactie worden de Zn(OH)4 2- ionen op het koperen oppervlak weer omgezet in zink.”Mathijs
ExpertHoi Winston,
Ik denk dat het hem hier ook een beetje in het doel van de reactie zit. Zoals je aangeeft, is het doel van het elektrochemische experiment om op een koperen munt een laagje zink te deponeren, waardoor er een op het oppervlak van de munt een legering van zink en koper ontstaat: messing. Dit heeft een gouden kleur. Om zo’n proces een beetje goed te laten verlopen, moet je eigenlijk een goedlopende reactie hebben en geen evenwichtsreactie die eerder naar links dan naar rechts loopt. Daarom is zink zelf niet sterk genoeg als reductor om met water als oxidator dit proces aan te drijven.
Je hebt wel gelijk als je stelt dat de reactie met zink en water, zonder OH-, ook wel zal verlopen. Echter, omdat het nettopotentiaal veel minder is dan de reactie waarbij OH- een rol speelt, gaat deze reactie met alleen water veel moeilijker en geeft veel minder zinkionen. De reactie met zink en OH- overheerst het proces dus eigenlijk en de reactie met water speelt niet echt een rol in dit geval.
Groeten,
MathijsWinston
GastHoi Mathijs,
Erg bedankt! Dit is nou duidelijk! Super tof!
Groeten,
WinstonMathijs
ExpertSuper! Fijn dat het nu duidelijk is.
Groeten,
Mathijs -
AuteurBerichten
Bekijk ook eens
![vraagbaak icoon](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/icons/vraagbaak-icon.png)
![fasen van stoffen in een reactievergelijking](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/iq-postcard-forum-placeholder-image.png)
Vraag
fasen van stoffen in een reactievergelijking
![studiehulp icoon](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/icons/studiehulp-icon.png)
![10 tips om uitlegvideo’s effectief te gebruiken](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/uploads/2024/06/shutterstock_2322194657-scaled-aspect-ratio-300-150.jpg)
Leertip
10 tips om uitlegvideo’s effectief te gebruiken
![vraagbaak icoon](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/icons/vraagbaak-icon.png)
![Zuren en basen](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/iq-postcard-forum-placeholder-image.png)
Vraag
Zuren en basen
![vraagbaak icoon](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/icons/vraagbaak-icon.png)
![azijnzuur en zuur-base](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/iq-postcard-forum-placeholder-image.png)
Vraag
azijnzuur en zuur-base
![vraagbaak icoon](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/icons/vraagbaak-icon.png)
![Uitleg vraag 22 van scheikunde examen 2023 eerste tijdvak.](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/iq-postcard-forum-placeholder-image.png)
Vraag
Uitleg vraag 22 van scheikunde examen 2023 eerste tijdvak.
![vraagbaak icoon](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/icons/vraagbaak-icon.png)
![Zuur-Base en redox](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/iq-postcard-forum-placeholder-image.png)
Vraag
Zuur-Base en redox
![vraagbaak icoon](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/icons/vraagbaak-icon.png)
![Halfreacties](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/iq-postcard-forum-placeholder-image.png)
Vraag
Halfreacties
![vraagbaak icoon](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/icons/vraagbaak-icon.png)
![Zuren en basen](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/iq-postcard-forum-placeholder-image.png)
Vraag
Zuren en basen
![vraagbaak icoon](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/icons/vraagbaak-icon.png)
![hydrofiel of hydrofoob?](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/iq-postcard-forum-placeholder-image.png)
Vraag
hydrofiel of hydrofoob?
![vraagbaak icoon](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/icons/vraagbaak-icon.png)
![Buffer rekenen vwo 2021-1 vraag 15](https://exactwatjezoekt.nl/wp-content/themes/iq-custom-theme/assets/images/iq-postcard-forum-placeholder-image.png)