Sorry ik ga mijn probleem echt samenvatten want ik ben in de war. Dus voor mijn titratie moet ik de ammoniak gehalte bepalen in een huishoudazijnflesje met de Molariteit M = 5 (norm maar wat).

ik maak gebruik van het verdunde zuur: zwavelzuur en de base: verdunde ammonia.

als ik zwavelzuur in water laat reageren dan krijg ik
H2SO4 + H2O = 2 H3O+ + SO4-.

als ik de verdunde ammonia in water zal zetten dan krijg ik;

NH3 + H2O = OH- + NH4+.

Daarna gaan de sterkste zuur en sterkste base met elkaar reageren:

OH- + H3O+ = H2O.

Het blijkt dat ik voor de titratiee 8 militer zwavelzuur nodig had.

De mol is dan: 8 militer x 5 M = 40 mol.

Dit heb je echter x 2 want je hebt immers 2 H3O+. Dus dan krijg je 80 milimol van die H3O+

-!!!!!!! nu komt mijn verwarring. ik heb 80 milimol van die 2 H3O+ , betekent dit dan dat ik ook 80 milimol OH- heb? Of 40 ?)

Dus moet ik die 2 van die 2 H3O+ meenemen van die H2SO4?:

OH- + 2 H3O+ = ….? Of kan ik gewoon zeggen dat 80 H3O+ en 80 OH- heb? ik begrijp dit niet wat die man in die video zei…

Maar oke stel ik neem dat er ook 80 milimol OH- is. Ik had 10 militer van verdunde ammonia gepippeteeerd. Dus de Molariteit van OH- is dan toch 80/10 = 8 M?

en je had NH3 + H2O = NH4+ + OH-

1:1 dus er is ook 8M van NH3.

dus gehalte is dan 8M/molecuulmassa NH3?

Is dit de goede stap?

Maar waarom zei die man in die video die OH- + H3O+ = 2 H2O?

Hoe moet ik het dan uitwerken? ik kan het niet

Zou iemand me alsjeblieft willen helpen?
Ik denk dat ik het begin te snappen.

Je hebt ammonia NH3 + H2O. Je hebt ook verdund zwavelzuur en dit is dus verdunt dus SO42- + 2 H3O+. Is dit weer een goed begin?

Of te wel: 2NH3+ + H2SO4 = (NH3)2SO4-?

Gaan jullie me nog helpen? Dat zou fijn zijn