Exact wat je zoekt
Vergelijking pH
Terug
Hulp bij leren Vraagbaak scheikunde vraag en antwoord
Vergelijking pH
topicOver de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

Vergelijking pH

Vak

Scheikunde

Niveau

Wo

Onderwerp

Chemisch rekenen

6 berichten aan het bekijken - 1 tot 6 (van in totaal 6)
  • Auteur
    Berichten
  • 7 september 2020 om 16:21 #1821 Reageer
    Eelco
    Gast

    Hallo, mijn vraag is de volgende; in mijn lesmateriaal staat:
    ” Aan de hand van de vergelijking
    CO2(aq) + H20 => H+ + HCO-3
    zien we dat water, dat in contact staat met CO2 en verder geen zuur of een base bevat, een pH heeft die lager is dan 7″.
    Ik begrijp deze stelling niet, kunt u me die uitleggen?
    Alvast bedankt!

    7 september 2020 om 16:35 #69484 Reageer
    mui
    Gast

    Dag Eelco

    Ik neem aan dat je al geleerd hebt wat het gemeenschappelijk kenmerk van alle zure oplossingen is.
    Dit gemeenschappelijke kenmerk komt ook voor in jou evenwichtsvergelijking nl …………..

    Probeer nu zelf de vraag te beantwoorden. Stuur je antwoord via de vraagbaak naar mij.
    Heb ik je te weinig op pad geholpen, laat het me dan ook weten.

    Succes
    mui

    7 september 2020 om 16:54 #69485 Reageer
    Eelco
    Gast

    Hallo Mui, ik denk dat je bedoelt de H+ionen? Zuren kenmerken door H+ en Basische door H- ionen. Waarmee er bedoelt zou worden pH7 is neutraal, er staat H+ dus is het sowieso lager dan pH7 maar waarmee je hier niet kunt uitrekenen wat de pH waarde dan wel is?

    7 september 2020 om 17:02 #1824 Reageer
    mui
    Gast

    Inderdaad: Alle zure oplossingen bevatten H+ ionen. Deze H+ ionen zorgen dus ervoor dat de oplossing een pH<7 heeft. De precieze waarde van de pH hangt af van de [H+]: Hoe meer H+ ionen per liter oplossing, hoe lager de pH. Het berekenen van de pH-waarde komt binnenkort nog wel.

    Overigens: Het kenmerk van een basische oplossing is niet H- ionen (deze bestaan in oplossing niet eens), maar OH- ionen.
    Het kan zijn dat je slordig hebt getypt

    Als deze toelichting voldoende is: Succes met de rest van de scheikunde
    Zo niet: Ik vind je reactie wel weer, maar ik ga nu eten koken en opeten. Het wordt dus avond.

    Groet
    MUI

    7 september 2020 om 17:22 #69486 Reageer
    Eelco
    Gast

    Je hebt me zeker geholpen, dank je. Het valt niet mee na 30 jaar geen school ineens hierin te rollen. Durf ik je nog wel een vraag te stellen:
    Twee reacties
    CO2(aq) + H2O => H+ + HCO-3
    NH3 + H2O → NH4+ + OH−
    Zijn beiden dan een stelling (wat ik niet aan neem) of hoe wordt nu bepaald dat de ene reactie een H+ ion vormt uit H2O en de ander een OH- ion?
    Maw zou
    CO2(aq) + H2O => CHO + OH-
    NH3 + H2O => H+ + NH4O
    ook kunnen? Ik neem aan van niet… Eet smakelijk!!

    7 september 2020 om 17:59 #69487 Reageer
    mui
    Expert

    Dag Eelco

    Tussen twee happen door:

    Ik zal de vraag praktisch beantwoorden:
    In Binas tabel 49 vind je een kolom zuren en een kolom basen.
    In de kolom zuren kom je CO2 opgelost in water (CO2 + H2O) tegen wat ook wel wordt geschreven al H2CO3. Als koolstofdioxide wordt opgelost in water ontstaat dus een zure oplossing.

    In de kolom basen kom je ammoniak tegen. Een oplossing van ammoniak in water bevat dus OH- ionen (en NH4 + ionen.

    H2CO3 vind je niet in de kolom basen, NH3 vind je niet in de kolom zuren.. De laatste twee vergelijkingen kunnen dus niet (Bovendien zijn ze dubbel fout: naast de foute eigenschap kloppen ze ook niet. Naast OH- zou dan HCO2 + moeten ontstaan en naast H+ moet dan NH4O- ontstaan)

    Er is een theoretische verklaring voor het basisch zijn van ammoniak en het zuur zijn van H2CO3. Ik neem aan dat dat nu te ver voert.

    Mocht je nog meer vragen hebben, dan hoor ok het wel

  • Auteur
    Berichten
6 berichten aan het bekijken - 1 tot 6 (van in totaal 6)
Reageer op: Vergelijking pH
Je informatie:



Oefentoets Zouten Havo 4
Profielen voor vwo en gymnasium
In het eerste jaar deed ik een project over bier

Bekijk ook eens

vraagbaak icoon Zuur-basereacties
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Zuur-basereacties
Beste, In een opdracht van een van jullie oefentoetsen stellen ze de zuur-basereactie op van natriumsulfide en zoutzuur: S2– + 2 H3O+ ⟶ H2S + 2 H2O Ik snap niet waarom ze uit zoutzuur, HCl, opeens H3O+ maken. Waarom pakken ze het H+ deeltje in HCl als het zuur in de reactie en hoe kan het dat […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Aminozuren
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Aminozuren
Er staat een aminozuureenheid een nummer kan hebben. Waar kan ik die nummers vinden (BiNas) en wat staan die nummers ook, wat is het betekenis erachter.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Meerwaardige zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Meerwaardige zuren en basen
Ik vind het moeilijk om een meerwaardige zuur of base te herkennen. Is er een manier om dit te kunnen herkennen?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon zuur-basereacties
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
zuur-basereacties
Bij een reactie van Barietwater en verdund zwavelzuur (opgave 38, blz:60, 5vwo boek chemieoveral ) staat Ba^2+ en OH^-aan de linkerkant van de pijl. Ik snap niet waarom Ba2+ daar staat. Barietwater = Ba(OH)2–> Ba^2+  + 2 OH^-. Bij de meeste gevallen zoals bij natronloog gebruik je de OH^- in de zuurbase reactie en negeer […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon zuur-basereacties
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
zuur-basereacties
<span data-teams="true"><span class="ui-provider a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z ab ac ae af ag ah ai aj ak" dir="ltr">Bij een reactie van Barietwater en verdund zwavelzuur (opgave 38, blz:60, 5vwo boek chemieoveral ) staat Ba^2+ […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon redoxreactie
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
redoxreactie
Hallo, ik snap bij de oefentoets deze vraag niet helemaal. Ik moet de reactie opstellen van Natriumjodide-oplossing en een aangezuurde kaliumdichromaat-oplossing. Dit is het antwoord: OX: Cr2O72- + 14 H+ + 6 e– → 2 Cr3+ + 7 H2O RED: 2 I– → I2 + 2 e– TOTAAL: Cr2O72- + 14 H+ + 6 I– […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon meerwaardig zuur
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
meerwaardig zuur
zwavelzuur is een sterk zuur, en kan 2 H+ afstaan fosforzuur is een zwak zuur, en kan in principe 3 H+ afstaan, alleen het is een zwak zuur dus het kan niet alle 3 H+ afstaan toch of wel? mijn vraag is dus kan fosforzuur, ondanks dat het een zwakke zuur alle 3 H+ afstaan of maar 1?, […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon groote proteine poeder
Scheikunde | Havo | 5
Vraag
groote proteine poeder
Beste scheikundige, Voor mijn profielwerkstuk ben ik bezig met het maken van eiwitpoeder uit koemelk. In mijn proces scheid ik de caseïne van de wei (whey) met behulp van microbieel stremsel. Mijn doel is om de overgebleven wei zo ver te zuiveren dat ik alleen hoogwaardige eiwitten overhoud. Het stappenplan dat ik op dit moment […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Newman projections
Scheikunde | Wo | 1
Vraag
Newman projections
Hoi, Waarom is de 3e Newman projectie juist?  
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon zuur en base
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
zuur en base
Hallo, ik snap volgende reactie ook niet: een overmaat van een oplossing van mierenzuur reageert met vast calciumcarbonaat. het antwoord is: 2 HCOOH + CaCO3 -> H2O + CO2 + 2 HCOO-  Ik snap niet hoe het kan dat er links wel Ca staat, maar rechts niet. ik had zelf namelijk 2 HCOOH + CaCO3 […]
Bekijk vraag & antwoord

Kom je er nog niet uit?

Stap 1 studiehulp icoon

Zoek verder in hulp bij leren

Stap 2

Stel de vraag in de vraagbaak

Inloggen voor experts