Exact wat je zoekt
Zuur-Base en redox
Terug
Hulp bij leren Vraagbaak scheikunde vraag en antwoord
Zuur-Base en redox
topicOver de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

Zuur-Base en redox

Vak

Scheikunde

Niveau

Vwo

Onderwerp

Reacties

Leerjaar

5

4 berichten aan het bekijken - 1 tot 4 (van in totaal 4)
  • Auteur
    Berichten
  • 3 juni 2024 om 16:40 #181353 Reageer
    Julia
    Gast

    Hallo,

    Ik heb binnenkort een toets over zuur-base en redoxreacties. Wij krijgen dan twee stoffen en dan moeten wij zelf bepalen of het een redox of ZuBa reactie is. Ik heb echter geen idee hoe dit moet. Kan iemand helpen?

    Dit zijn een aantal voorbeelden van de oefenvragen:

    1. Zink + zoutzuur

    2. zinknitraatoplossing + kaliloog

    3. zinkhydroxyde + verdund salpeterzuur

    3 juni 2024 om 16:55 #181354 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Julia,

    Als ik even naar de oefenvragen kijk.

    Wat je moet doen is: schrijf eerst op welke deeltjes/stoffen je hebt!

    1. Zn(s) en H+(aq)/H3o+(aq) en Cl–(aq)

    je hebt een metaal en een zure oplossing. Hier dus geen zuur/base reactie,

    Kun je aangeven welke redoxreactie hier verloopt?

    2. Zn2+(aq), NO3–(aq), K+(aq) en OH–(aq)

    je hebt een base, maar heb je ook een zuur?

    Je denkt misschien in eerste instantie van niet, maar denk aan sommige gehydrateerde metaalionen die als zuur kunnen optreden. In dit geval  Zn(H2O)62+ , zie BINAS tabel 49.

    Kun je nu aangeven welke zuur-basereactie hier verloopt?

    3. Zn(OH)2(s) en H3O+(aq) en NO3–(aq)

    Hier heb je een zuur en een base. Kun je n u aangeven welke zuur-basereactie hier verloopt?

    Helpt dit je op weg?

    Ik zie je antwoorden graag tegemoet.

    Met vriendelijke groet,

    Dick

    3 juni 2024 om 17:25 #181355 Reageer
    Julia
    Gast

    Geachte Dick,

    Hartstikke bedankt voor uw antwoord. Ik heb ze allemaal geprobeerd en dit zijn mijn uitkomsten:

    Bij de eerste heb ik eerst de halfvergelijkingen opgesteld:

    2H+ + 2e– –> H2

    Zn –> Zn2+ + 2e–

    0–0,76=0,76>0,3 , dus aflopend

    2H+ + Zn –> H2 + Zn2+

    Klopt dit en zijn er nog andere deeltjes die sowieso nooit een zuur of base kunnen zijn?

     

    2. Zn2+ + 2OH– –> Zn(OH)2

    Klopt deze en waarom staat er in binas nog een H2O? Is deze van belang of geeft het alleen aan dat ‘ie opgelost is?

     

    3. Zn(OH)2 +2H3O+ –> Zn2+ + H2O

     

    Zijn er nog dingen waar ik op moet letten tijdens de toets qua gebruik van woorden?

     

    Nogmaals bedankt!

    MVG,

    Julia

    3 juni 2024 om 19:49 #181357 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Julia,

    Zink en zoutzuur: goede reactievergelijking. Netjes opgebouwd uit 2 halfvergelijkingen.

    De zuurresten van sterke zuren nemen geen H+ op van water. Hun Kb << 10-14.

    De formules/zuren die in tabel 49 van BINAS onder H2O staan staan geen H+ af aan H2O. Hun Kz <<10-14

    2. zinknitraatoplossing + kaliloog

    Jij geeft een neerslagreactie, dat snap ik wel want zinkhydroxide is slecht oplosbaar is water, maar het is in principe een zuurbase-reactie! Vandaar mijn opmerking: let op bij sommige gehydrateerde metaalionen!

    Zn(H2O)62+ + 2 OH– —> Zn(OH)2(H2O)4(s) + 2 H2O

    3. Jij geeft als antwoord:

    Zn(OH)2 +2H3O+ –> Zn2+ + H2O

    maar deze reactievergelijking klopt niet!

    Hoe kan je die kloppend maken?

     

    Tot slot: Je hebt gelijk in alle voorbeelden heb je als deeltje ook H2O. (die had er natuurlijk bij moeten zetten !!!

    Die moet je wel meenemen, want is sommige gevallen is dat bijv. de base.

    Denk aan: Leg uit dat een oplossing van natriumcarbonaat een pH > 7 heeft.

    Na+(aq), CO32- (aq) en H2O

    CO32-(aq) + H2O <=> HCO3-(aq) + OH–(aq)

    <=> zijn evenwichtspijlen

    Als je nog vervolgvragen hebt, dan vernemen we die wel.

    Met vriendelijke groet,

    Dick

  • Auteur
    Berichten
4 berichten aan het bekijken - 1 tot 4 (van in totaal 4)
Reageer op: Zuur-Base en redox
Je informatie:



Examenopgaven over eiwitvertering - Scheikunde
Natuur & Gezondheid op de havo
Rachel werkt samen met de verkeerspolitie

Bekijk ook eens

vraagbaak icoon Zuur-basereacties
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Zuur-basereacties
Beste, In een opdracht van een van jullie oefentoetsen stellen ze de zuur-basereactie op van natriumsulfide en zoutzuur: S2– + 2 H3O+ ⟶ H2S + 2 H2O Ik snap niet waarom ze uit zoutzuur, HCl, opeens H3O+ maken. Waarom pakken ze het H+ deeltje in HCl als het zuur in de reactie en hoe kan het dat […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Aminozuren
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Aminozuren
Er staat een aminozuureenheid een nummer kan hebben. Waar kan ik die nummers vinden (BiNas) en wat staan die nummers ook, wat is het betekenis erachter.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Meerwaardige zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Meerwaardige zuren en basen
Ik vind het moeilijk om een meerwaardige zuur of base te herkennen. Is er een manier om dit te kunnen herkennen?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon zuur-basereacties
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
zuur-basereacties
Bij een reactie van Barietwater en verdund zwavelzuur (opgave 38, blz:60, 5vwo boek chemieoveral ) staat Ba^2+ en OH^-aan de linkerkant van de pijl. Ik snap niet waarom Ba2+ daar staat. Barietwater = Ba(OH)2–> Ba^2+  + 2 OH^-. Bij de meeste gevallen zoals bij natronloog gebruik je de OH^- in de zuurbase reactie en negeer […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon zuur-basereacties
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
zuur-basereacties
<span data-teams="true"><span class="ui-provider a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z ab ac ae af ag ah ai aj ak" dir="ltr">Bij een reactie van Barietwater en verdund zwavelzuur (opgave 38, blz:60, 5vwo boek chemieoveral ) staat Ba^2+ […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon redoxreactie
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
redoxreactie
Hallo, ik snap bij de oefentoets deze vraag niet helemaal. Ik moet de reactie opstellen van Natriumjodide-oplossing en een aangezuurde kaliumdichromaat-oplossing. Dit is het antwoord: OX: Cr2O72- + 14 H+ + 6 e– → 2 Cr3+ + 7 H2O RED: 2 I– → I2 + 2 e– TOTAAL: Cr2O72- + 14 H+ + 6 I– […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon meerwaardig zuur
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
meerwaardig zuur
zwavelzuur is een sterk zuur, en kan 2 H+ afstaan fosforzuur is een zwak zuur, en kan in principe 3 H+ afstaan, alleen het is een zwak zuur dus het kan niet alle 3 H+ afstaan toch of wel? mijn vraag is dus kan fosforzuur, ondanks dat het een zwakke zuur alle 3 H+ afstaan of maar 1?, […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon groote proteine poeder
Scheikunde | Havo | 5
Vraag
groote proteine poeder
Beste scheikundige, Voor mijn profielwerkstuk ben ik bezig met het maken van eiwitpoeder uit koemelk. In mijn proces scheid ik de caseïne van de wei (whey) met behulp van microbieel stremsel. Mijn doel is om de overgebleven wei zo ver te zuiveren dat ik alleen hoogwaardige eiwitten overhoud. Het stappenplan dat ik op dit moment […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Newman projections
Scheikunde | Wo | 1
Vraag
Newman projections
Hoi, Waarom is de 3e Newman projectie juist?  
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon zuur en base
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
zuur en base
Hallo, ik snap volgende reactie ook niet: een overmaat van een oplossing van mierenzuur reageert met vast calciumcarbonaat. het antwoord is: 2 HCOOH + CaCO3 -> H2O + CO2 + 2 HCOO-  Ik snap niet hoe het kan dat er links wel Ca staat, maar rechts niet. ik had zelf namelijk 2 HCOOH + CaCO3 […]
Bekijk vraag & antwoord

Kom je er nog niet uit?

Stap 1 studiehulp icoon

Zoek verder in hulp bij leren

Stap 2

Stel de vraag in de vraagbaak

Inloggen voor experts