Beste Julia,

Als ik even naar de oefenvragen kijk.

Wat je moet doen is: schrijf eerst op welke deeltjes/stoffen je hebt!

1. Zn(s) en H⁺(aq)/H₃o⁺(aq) en Cl^–(aq)

je hebt een metaal en een zure oplossing. Hier dus geen zuur/base reactie,

Kun je aangeven welke redoxreactie hier verloopt?

2. Zn²⁺(aq), NO₃^–(aq), K⁺(aq) en OH^–(aq)

je hebt een base, maar heb je ook een zuur?

Je denkt misschien in eerste instantie van niet, maar denk aan sommige gehydrateerde metaalionen die als zuur kunnen optreden. In dit geval  Zn(H₂O)₆²⁺ , zie BINAS tabel 49.

Kun je nu aangeven welke zuur-basereactie hier verloopt?

3. Zn(OH)₂(s) en H₃O⁺(aq) en NO₃^–(aq)

Hier heb je een zuur en een base. Kun je n u aangeven welke zuur-basereactie hier verloopt?

Helpt dit je op weg?

Ik zie je antwoorden graag tegemoet.

Met vriendelijke groet,

Dick

Beste Julia,

Zink en zoutzuur: goede reactievergelijking. Netjes opgebouwd uit 2 halfvergelijkingen.

De zuurresten van sterke zuren nemen geen H⁺ op van water. Hun K_b << 10^-14.

De formules/zuren die in tabel 49 van BINAS onder H₂O staan staan geen H⁺ af aan H₂O. Hun K_z <<10^-14

2. zinknitraatoplossing + kaliloog

Jij geeft een neerslagreactie, dat snap ik wel want zinkhydroxide is slecht oplosbaar is water, maar het is in principe een zuurbase-reactie! Vandaar mijn opmerking: let op bij sommige gehydrateerde metaalionen!

Zn(H₂O)₆²⁺ + 2 OH^– —> Zn(OH)₂(H₂O)₄(s) + 2 H₂O

3. Jij geeft als antwoord:

Zn(OH)₂ +2H₃O⁺ –> Zn²⁺ + H₂O

maar deze reactievergelijking klopt niet!

Hoe kan je die kloppend maken?

Tot slot: Je hebt gelijk in alle voorbeelden heb je als deeltje ook H₂O. (die had er natuurlijk bij moeten zetten !!!

Die moet je wel meenemen, want is sommige gevallen is dat bijv. de base.

Denk aan: Leg uit dat een oplossing van natriumcarbonaat een pH > 7 heeft.

Na⁺(aq), CO₃^2- (aq) en H₂O

CO₃^2-(aq) + H₂O <=> HCO₃-(aq) + OH^–(aq)

<=> zijn evenwichtspijlen

Als je nog vervolgvragen hebt, dan vernemen we die wel.

Met vriendelijke groet,

Dick