Vraagbaak scheikunde
zuur-basereacties
Vak
Scheikunde
Niveau
Vwo
Onderwerp
Reacties
Leerjaar
6
- Dit onderwerp bevat 7 reacties, 1 deelnemer, en is laatst geüpdatet op 1 week, 3 dagen geleden door rihaam.
-
AuteurBerichten
-
rihaamGast
Bij een reactie van Barietwater en verdund zwavelzuur (opgave 38, blz:60, 5vwo boek chemieoveral ) staat Ba^2+ en OH^-aan de linkerkant van de pijl. Ik snap niet waarom Ba2+ daar staat. Barietwater = Ba(OH)2–> Ba^2+ + 2 OH^-.
Bij de meeste gevallen zoals bij natronloog gebruik je de OH^- in de zuurbase reactie en negeer je het andere deeltje in dit geval Ba^2+ en bij natronloog Na^2+ ,Maar bij deze opgave betrekken ze Ba^2+ wel terwijl barietwater goedoplosbaar is.Ook hetzelfde voor zwavelzuur. Meestal neem je toch alleen de H3O^+ en niet ook de HSo4^2-.
Waarom is het niet gewoon een reactie van OH- en H3O+?
Ik hoop dat een van jullie deze vraag snapt 🙂Jan-HeinExpertBeste Rihaam,
leuke vraag en je hebt voor een deel gelijk. Er vindt een zuur-basereactie plaats. Maar omdat ze de Ba2+ van het barietwater en de SO42- van het verdunde zwavelzuur ook weergeven zal er nog wat anders aan de hand kunnen zijn. Kijk even naar het oplosbaarheidsproduct van de stof die naast H2O (van de H3O+ en de OH–) gevormd wordt. Dan kan je zien of er tussen die twee deeltjes ook nog wat gebeurd.
met vriendelijke groet,
Jan-Hein
rihaamGasthoi,
Ik snap niet echt wat u bedoelt. Hoe bedoelt u weergeven?
Jan-HeinExpertBeste Rihaam,
Met weergeven bedoel ik dat er een goede reden is dat het Ba2+ en het SO42- in de vergelijking staan. Kijk eens naar het oplosbaarheidsproduct van die twee ionen.
succes,
Jan-Hein
rihaamGasthallo Jan-Hein,
Ik snap niet echt wat dat te maken heeft met dat de twee ionen in de vergelijking worden weergeven. wat is precies het verschil tussen deze vergelijking en andere vergelijkingen waarbij niet alle deeltjes in de zuur-basereactie terechtkomen. Als ik de vragen vergelijk wordt het op dezelfde manier gevraagd. Hoe kan je zien bij welke vergelijking je wel alle deeltjes moet benoemen, zoals bij deze vergelijking. Wat is precies de reden dat ze worden weergeven?
sorry ik snap het nog steeds niet zo goed 🙂
Met vriendelijke groet,
Rihaam
Jan-HeinExpertBeste Rihaam,
het is al goed dat je ziet dat er een verschil is. In deze zuur-basereactie wordt er ook een neerslag gevormd van BaSO4 omdat dit niet oplosbaar is in water. Daarom worden de twee ionen weergegeven. BaSO4 slaat neer als een vaste stof.
Bij bijvoorbeeld een reactie tussen een HCl-oplossing en een NaOH-oplossing zijn Na+ en Cl– niet interessant omdat deze na de zuur-basereactie in oplossing blijven.
lukt het wel met deze uitleg?
Groet,
Jan-Hein
rihaamGasthallo meneer,
Bedoelt u dat er een neerslag ontstaat?
Je weet toch dat er pas een neerslag ontstaat nadat je de vergelijking maakt. Moet je voordat je de vergelijking maakt kijken tussen elk ion of het goed oplosbaar is?
ik snap niet hoe je al weet dat die twee ionen in de vergelijking moeten.
Alvast bedankt!
rihaamGastSorry ik zag u reactie pas nadat ik mijn vorige bericht had gestuurd.
ik snap de uitleg over de neerslag wel! maar je moet dus voordat je de vergelijking opstelt checken of elk deeltje goed met elkaar reageert?
heel erg bedankt!
-
AuteurBerichten
Bekijk ook eens