Hallo Lore,

Zo te zien ben je aardig in de war. En ik snap dat ook wel, want werken met pKz en pKb is lastig en, m.i. meestal onnodig.
Even een algemeen verhaal:

Een zwakke base in water geeft een evenwichtstoestand met 2 tegengestelde reacties. Voorbeeld ammoniak in water:

NH3 + H2O <=> OH- + NH4+ Kb(NH3) = 1,8 . 10^-5 In BINAS 49 pKb(NH3) = 4,75

Maar er ontstaat dus een hoeveelheid NH4+, dat een zwak zuur is en ook een evenwicht geeft met water:

NH4+ + H2O <=> H3O+ + NH3 Kz(NH4+) = 5,6 . 10^-10 en pKz(NH4+) = 9,25

Je ziet hier dat NH3 veel sterker is als base, dan NH4+ als zuur( de constante is veel groter)
In de oplossing komen dus voor H2O, NH3, NH4+(weinig), OH- en H3O+(heel weinig) Er is een zuur-base-paar NH3/NH4+ met een pKb van 4,75 en een pKz van 9,25 Deze zou je pKb1 en pKz1 kunnen noemen, maar dat is onzinnig; er is maar 1 stap.
Die som is dus 14. Ook het product van Kz en Kb is steeds 1 . 10^-14. Controleer maar.

Dit verhaal gaat over een éénwaardige base, er wordt maar 1 H+ opgenomen. Bij een tweewaardige base is er nog een tweede stap, die veel minder belangrijk is, omdat het moeilijker is om NOG een H+ op te nemen: de tweede base is VEEL zwakker. Meestal wordt die tweede stap verwaarloosd.

Ik heb antwoorden op jouw vele vragen voorbereid, maar kijk eerst even of je het bovenstaande begrijpt. Misschien is meer informatie dan niet eens nodig. Laat het me weten.

Succes en groet,
Jan Wim Peters

Groet,

Jan Wim Peters

• Deze reactie is gewijzigd 2 jaren, 6 maanden geleden door Jan Wim Peters.

Dag Lore,

Fijn dat je het nu beter snapt. Je eerste opmerkingen zijn inderdaad helemaal juist.
De definitie van een sterke base is een base die in water volledig ioniseert; dat betekent dus een aflopende reactie met de maximale[OH-].
Omdat Se^2- in een evenwicht reageert( pKb is NIET heel klein), is het een zwakke base, maar wel een heel stuk sterker dan HSe-.

In de praktijk betekent dit voor een oplossing van Na2Se: [Se^2-] is groot, [HSe-] is klein, maar [H2Se] is heel klein(verwaarloosbaar]

Als je de beginmolariteit van Na2Se kent, kun je de bijbehorende [OH-] uitrekenen.

Stel zo nodig een aanvullende vraag.

Succes en groet,
Jan Wim Peters

Lore,

Misschien is dit jouw verwarring. In een zuur-base-evenwicht staat links een zuur1 en een base2 en RECHTS staat de geconjugeerde(bijbehorend) base1 en het geconjugeerde zuur2.

Voorbeeld: H2Se + H2O <=> HSe- + H3O+
zuur 1 base 2 base 1 zuur 2

Dus in één vergelijking staat links een zuur en rechts de geconjugeerde base(van dat zuur). In DIT geval is HSe- NIET een zuur, maar een base in de terug-reactie.

Lastig, hè, die definities. Blijf vragen stellen!

Groet,

Jan Wim Peters

Dag Lore,

Helemaal juist. En graag gedaan.
Succes verder en, mogelijk, tot een ander moment.

Groet,

Jan Wim Peters

Hallo Lore,

Zeker, goed gezien.

Uit jouw vergelijkingen kun je dat afleiden:

Se^(2-) + H2O <=> HSe- + OH-
Se^(2-) is een zwakke base en hier is HSe- het geconjugeerde zwakke zuur

HSe- + H2O <=> H2Se + OH-
HSe- is ook een zwakke base ; hier is het de zwakke base

HSe- is dus een amfolyt.

Wat je hier verder mee moet doen, weet ik niet. Maar het is correct.

Groet,

Jan Wim Peters