Exact wat je zoekt
Aanwezige ionen bij reactie kalkwater en koolstofdioxide
Terug
Hulp bij leren Vraagbaak scheikunde vraag en antwoord
Aanwezige ionen bij reactie kalkwater en koolstofdioxide
topicOver de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

Aanwezige ionen bij reactie kalkwater en koolstofdioxide

Vak

Scheikunde

Niveau

Vwo

Onderwerp

Reacties

Leerjaar

5

15 berichten aan het bekijken - 1 tot 15 (van in totaal 16)
1 2
  • Auteur
    Berichten
  • 10 juni 2023 om 16:05 #157758 Reageer
    Isabelle
    Gast

    Kunt u mij helpen met het bepalen welke ionen er zich nog in een oplossing van kalkwater en koolstofdioxide bevinden wanneer de geleidbaarheid van deze oplossing minimaal is?

    Tot nu toe heb ik dit:

    De geleidbaarheid van de oplossing door het inleiden van CO2 is minimaal wanneer er de kleinste hoeveelheid ionen, en dus de grootste hoeveelheid vaste stof, aanwezig is. Dit is op het moment dat er het meeste CaCO3 gevormd is (niet Ca(HCO3)2 want deze is beter oplosbaar in water dan CaCO3), deze stof is namelijk matig oplosbaar in water en geeft in dit geval en neerslag. Dit betekent dat er op dat moment de grootste hoeveelheid vaste stof in de oplossing aanwezig is, en dat dan de geleidbaarheid minimaal is. De ionen die zich in de oplossing bevinden wanneer dit het geval is zijn….

    Verder kom ik niet en ik ben er ook niet zeker van dat CaCO3 een neerslag geeft in dit geval en of het dan volledig neerslaat aangezien het maar matig oplosbaar is in water (staat in de binas). Kunnen jullie mij verder helpen?

    Ook is mijn vraag voor als het dus gewoon helemaal slecht oplosbaar is (neerslaat dus), wordt er dan al CaCO3 met waterdamp en koolstofdioxide omgezet tot Ca(HCO3)2 terwijl nog niet al het kalkwater met koolstofdioxide gereageerd heeft tot CaCO3. Ik vermoed van wel maar kan dit bevestigd worden?

    Mvg, Isabelle

     

    Mvg, Isabelle

    10 juni 2023 om 17:33 #157763 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabelle,

     

    Je redeneert in het begin grotendeels goed!

    Als de geleiding minimaal is heb je de kleinste concentratie ionen.

    Als kalkwater reageert met CO2 in de molverhouding 1:1 ontstaat er calciumcarbonaat dat neerslaat. De OH– -ionen hebben gereageerd met CO2 en de calcium zijn gebonden in carbonaat.

    Eigenlijk heb je dan alleen de maken met het evenwicht CaCO3(s) <—> (evenwichtsteken)  Ca2+(aq) + CO32-(aq)

    Verder kom ik niet en ik ben er ook niet zeker van dat CaCO3 een neerslag geeft in dit geval en of het dan volledig neerslaat aangezien het maar matig oplosbaar is in water (staat in de binas). Kunnen jullie mij verder helpen?

    In tabel 45 staat echt dat CaCO3 slecht oplosbaar is!

    Let op als de verhouding tussen CO2 en kalkwater 2:1 is  (overmaat CO2) dan ontstaat er een andere situatie

    Het eerder gevormde neerslag gaat in oplossing!

    CO2 +  H2O –> H2CO3                      

    CaCO3 (s) + H2CO3  —-> 2 HCO3–  + Ca2+

    Calciumwaterstofcarbonaat is wel goed oplosbaar in water!

    Geeft dit antwoord je duidelijkheid?

    Zo niet, stel dan gerust je vervolgvraag.

    Dick

    10 juni 2023 om 18:16 #157765 Reageer
    Isabelle
    Gast

    Hoi Dick,
    Ik heb het helemaal verkeerd gelezen in de Binas, CaCO3 is slecht oplosbaar (in verwarring gehaald met Ca(OH)2) en niet matig oplosbaar. Dit betekent dat alles inderdaad neerslaat. Maar dan vraag ik mij nog wel af of er al Ca(HCO3)2) ontstaat door de CO2 en kalkwater als nog niet al het kalkwater heeft gereageerd? De vraag die ik namelijk moet beantwoorden is:
    <span class=”TextRun SCXW166426986 BCX0″ lang=”NL-NL” xml:lang=”NL-NL” data-contrast=”auto”><span class=”NormalTextRun SCXW166426986 BCX0″>
    Welke ionen bevinden zich in de oplossing op het moment dat de geleidbaarheid door het inleiden van CO</span></span><span class=”TextRun SCXW166426986 BCX0″ lang=”NL-NL” xml:lang=”NL-NL” data-contrast=”auto”><span class=”NormalTextRun Subscript SCXW166426986 BCX0″ data-fontsize=”11″>2</span></span><span class=”TextRun SCXW166426986 BCX0″ lang=”NL-NL” xml:lang=”NL-NL” data-contrast=”auto”><span class=”NormalTextRun SCXW166426986 BCX0″> minimaal is?</span></span><span class=”LineBreakBlob BlobObject DragDrop SCXW166426986 BCX0″><span class=”SCXW166426986 BCX0″>
    </span>Dit moment is denk ik als al het CaCO3 gevormd is maar is er dan al Ca(HCO3)2 gevormd, want dan zijn er weer meer ionen in de oplossing en is dus de geleidbaarheid hoger, toch? Kunt u mij hier meer duidelijkheid geven, en aangeven of ik wel of niet op het goede pad aan het nadenken ben?
    Mvg, Isabelle<br class=”SCXW166426986 BCX0″ /></span>

    10 juni 2023 om 18:19 #157766 Reageer
    Isabelle
    Gast

    Hoi Dick,

    Er is iets fout gegaan met het vorige berichtje dus hier het geen nog een keer.

    Ik heb het helemaal verkeerd gelezen in de Binas, CaCO3 is slecht oplosbaar (in verwarring gehaald met Ca(OH)2) en niet matig oplosbaar. Dit betekent dat alles inderdaad neerslaat. Maar dan vraag ik mij nog wel af of er al Ca(HCO3)2) ontstaat door de CO2 en kalkwater als nog niet al het kalkwater heeft gereageerd? De vraag die ik namelijk moet beantwoorden is:

    Welke ionen bevinden zich in de oplossing op het moment dat de geleidbaarheid door het inleiden van CO minimaal is?

    Dit moment is denk ik als al het CaCO3 gevormd is maar is er dan al Ca(HCO3)2 gevormd, want dan zijn er weer meer ionen in de oplossing en is dus de geleidbaarheid hoger, toch? Kunt u mij hier meer duidelijkheid geven, en aangeven of ik wel of niet op het goede pad aan het nadenken ben?
    Mvg, Isabelle

    10 juni 2023 om 18:50 #157768 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabelle,

    Je hebt een oplossing van kalkwater, dat bestaat uit Ca2+(aq), OH–(aq) en H2O.

    [Ca2+(aq)] : [OH–(aq) = 1 : 2

    Als je nu CO2 in het kalkwater leidt, ontstaat er H2CO3 (via H2O + CO2 –> H2CO3)

    Er is in het begin een overmaat OH– aanwezig dus de H2CO3 staat 2 H+ af en wordt CO32-, waardoor er CaCO3 neerslaat.

    Dit proces gaat door tot dat alle OH– heeft gereageerd.  Alle calciumionen zijn nu neer geslagen als CaCO3 .

    De geleidbaarheid is op het laagste punt.

    Voeg je nu nog meer CO2 toe dan krijg je de volgende reactie:

    H2O + CO2 —> H2CO3

    CaCO3 (s) + H2CO3 —> Ca2+ + 2 HCO3–.

    De geleidbaarheid neemt nu weer toe!

    Heb ik een en ander zo duidelijk gemaakt voor je?

    Zo niet, dan zie ik je vervolgvraag wel.

    Groeten,

    Dick

    11 juni 2023 om 10:46 #157769 Reageer
    Isabelle
    Gast

    Dus als ik het goed begrijp is het antwoord op de vraag:

    <span class=”TextRun SCXW261800367 BCX0″ lang=”NL-NL” xml:lang=”NL-NL” data-contrast=”auto”><span class=”NormalTextRun SCXW261800367 BCX0″>Welke ionen bevinden zich in de oplossing op het moment dat de geleidbaarheid door het inleiden van CO</span></span><span class=”TextRun SCXW261800367 BCX0″ lang=”NL-NL” xml:lang=”NL-NL” data-contrast=”auto”><span class=”NormalTextRun Subscript SCXW261800367 BCX0″ data-fontsize=”11″>2</span></span><span class=”TextRun SCXW261800367 BCX0″ lang=”NL-NL” xml:lang=”NL-NL” data-contrast=”auto”><span class=”NormalTextRun SCXW261800367 BCX0″> minimaal is?</span></span>

    Dat er geen ionen meer aanwezig zijn. Al de OH- ionen en Ca2+ ionen hebben namelijk neergeslagen tot CaCO3, en andere ionen waren niet aanwezig in de oplossing.

    Klopt dit?

    Mvg, Isabelle

    11 juni 2023 om 10:48 #157770 Reageer
    Isabelle
    Gast

    Dus als ik het goed begrijp is het antwoord op de vraag:

    Welke ionen bevinden zich in de oplossing op het moment dat de geleidbaarheid door het inleiden van CO2 minimaal is?

    Dat er geen ionen meer aanwezig zijn. Al de OH- ionen en Ca2+ ionen hebben namelijk neergeslagen tot CaCO3, en andere ionen waren niet aanwezig in de oplossing.

    Klopt dit?

    Mvg, Isabelle

    11 juni 2023 om 11:30 #157774 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabelle,

     

    Op het moment dat de geleiding minimaal is (niet nul!), heb je te maken  met het evenwicht

    CaCO3(s) (<–>) Ca2+(aq) + CO32- (aq)

    Je mag dus niet zeggen dat er geen ionen meer aanwezig zijn.

    Groeten,

    Dick

     

    11 juni 2023 om 11:37 #157776 Reageer
    isabelle
    Gast

    Beste Dick,

    Kunt u mij uitleggen waarom er een evenwicht is aangezien toch alle CO2 en kalkwater neerslaat tot CaCO3 (het moment wanneer de geleiding minimaal is)? Ook is CaCO3 slecht oplosbaar in water dus hiervan kunnen er toch ook geen ionen in de oplossing zitten?

    Wat zou uw uitleg als antwoord op de vraag zijn?

    Mvg, Isabelle

    11 juni 2023 om 13:37 #157785 Reageer
    Isabelle
    Gast

    Heeft u antwoordt op deze vaag?
    Mvg, Isabelle

    11 juni 2023 om 13:47 #157786 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabelle,

    Het klopt dat calciumcarbonaat neerslaat.

    Voor iedere vaste stof in water geldt dat er altijd sprake is van een evenwichtsreactie.

    De evenwichtsconstanten vind je in BINAS-tabel 46.

    Ks van CaCO3 is 4,7.10-9.

    Ks = [Ca2+].[CO32-]

     

    11 juni 2023 om 13:50 #157787 Reageer
    Isabelle
    Gast

    Beste Dick,

    Oke, een evenwicht dus. Hoort dit dan niet in de reactievergelijking te staan?. Wat zou uw volledige antwoord (met uitleg) op de vraag zijn?

    Mvg, Isabelle

    11 juni 2023 om 14:30 #157791 Reageer
    Isabelle
    Gast

    Beste Dick,

    Ik begrijp nu dat er inderdaad een evenwichtsreactie is en er dus Ca2+ en CO32- ionen zich op dat moment in de oplossing bevinden. Echter, vraag ik me nu af of er dan ook nog ionen van kalkwater in de oplossing aanwezig zijn. Kalkwater is matig oplosbaar waardoor een deel (de ionen die loskomen) reageren met CO2 en een deel vaste stof blijft. De vrije ionen reageren helemaal op, dus alleen de vaste ionen blijven over. Komen hier dan nog ionen uit vrij of niet, ik zou zeggen van niet aangezien de alle vrije ionen zullen reageren, klopt dit?

    Mvg, Isabelle

    11 juni 2023 om 14:50 #157793 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabelle,

    Kalkwater is een oplossing van calciumhydroxide in water. Oplossing bevat: Ca2+(aq) en OH–(aq)

    Deze oplossing is helder en bevat geen neerslag.

    Als kalkwater reageert met CO2 . dan reageren de OH– -ionen met de H2CO3 en ontstaat er CO32-.

    Ca2+ en CO32- vormen een slecht oplosbaar zout.

    Ik denk dat de verwarring zit in: calciumhydroxide is matig oplosbaar.

    Als je bijv. calciumnitraatoplossing mengt met voldoende natronloog dan kan calciumhydroxide neerslaan, afhankelijk van de concentraties van Ca2+(aq) en OH–(aq).

     

    Aanvulling: Kalkwater is een reagens op CO2.

    Als je in een reageerbuis een beetje kalkwater doet (heldere oplossing) en je blaast via een rietje in deze oplossing, dan zie je eerst een troebeling. CaCO3 slaat neer. Als je vervolgens door blijft blazen lost het neerslag weer op! Door de overmaat CO2 ontstaat er calciumwaterstofcarbonaat, dat goed in water oplost! Proef wel eens gedaan bij biologie of scheikunde?

    Wordt hiermee alles duidelijker?

    Groeten,

    Dick

    11 juni 2023 om 14:55 #157794 Reageer
    Isabelle
    Gast

    Beste Dick,

    Deed heeft het nog verwarrender gemaakt, calciumhydroxide met water is toch kalkwater? En in mijn binas staat dat kalkwater matig oplosbaar is. Maar mijn vraag was ook of alle vrije ionen reageren en deze dus niet in de oplossing zitten wanneer de geleidbaarheid van de oplossing minimaal is.

    Mvg, Isabelle

  • Auteur
    Berichten
15 berichten aan het bekijken - 1 tot 15 (van in totaal 16)
1 2
Reageer op: Aanwezige ionen bij reactie kalkwater en koolstofdioxide
Je informatie:



Examenopgaven over koolstofdioxide - NaSk 2
Samenwerken voor betere vaccins
De maintenance technician

Bekijk ook eens

vraagbaak icoon fasen van stoffen in een reactievergelijking
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
fasen van stoffen in een reactievergelijking
Goedemiddag. Ik ben momenteel bezig met zuur-basereacties. Ik loop alleen ergens tegenaan; hoe weet ik bij het opstellen van zo’n reactie in welke fase zo’n beginstof zich bevindt, kan ik dat in Binas vinden of moet ik dat gewoon weten? Soms schrijf ik (aq) op, maar is het (l), of andersom. Heel af en toe […]
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon 10 tips om uitlegvideo’s effectief te gebruiken
Vwo | Havo | Vmbo
Leertip
10 tips om uitlegvideo’s effectief te gebruiken
Haal meer uit het kijken van uitlegvideo's met deze tips.
Bekijk de tip
vraagbaak icoon Zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
Zuren en basen
Hallo, Ik moet bij deze opdracht een reactievergelijking opstellen, maar ik snap het niet helemaal. Ik moet de reactievergelijking geven als bariumoxide en verdund azijnzuur bij elkaar worden gevoegd. Ik dacht dat het antwoord CH3COOH (aq) + BaO (aq) -> Ba 2+ (aq) + CH3COO-. Het antwoord moest BaO + 2CH3COOH -> Ba2+ + H2O […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon azijnzuur en zuur-base
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
azijnzuur en zuur-base
Hallo, Bij een reactievergelijking van een zuur-base reactie moet ik de scheikundige naam weten van azijnzuur. Volgens Binas is dit ethaanzuur. Ethaan is C2H6 en zuur is H3O+, maar het antwoordenboekje geeft CH3COOH aan. Is dit een zuur waarvan je de naam gewoon uit je hoofd moet leren? Want ik snap de naamgeving niet helemaal. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Uitleg vraag 22 van scheikunde examen 2023 eerste tijdvak.
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Uitleg vraag 22 van scheikunde examen 2023 eerste tijdvak.
Hoi, ik begrijp vraag 22 niet helemaal, in het correctievoorschrift staat dat er 4 atoombindingen zijn, zou u aub willen uitleggen hoe ze daarop komen? Alvast bedankt!
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Zuur-Base en redox
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Zuur-Base en redox
Hallo, Ik heb binnenkort een toets over zuur-base en redoxreacties. Wij krijgen dan twee stoffen en dan moeten wij zelf bepalen of het een redox of ZuBa reactie is. Ik heb echter geen idee hoe dit moet. Kan iemand helpen? Dit zijn een aantal voorbeelden van de oefenvragen: 1. Zink + zoutzuur 2. zinknitraatoplossing + […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Halfreacties
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Halfreacties
Hoi hoi, ik heb een vraagje. Als ik een totaal vergelijking moet opstellen van een redoxreactie, kan het dan zijn dat een halfreactie wel in de binas staat en de ander niet? Of is het altijd zo dat ze er of allebei wel in staan of allebei niet? Dankjewel alvast.  
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
Zuren en basen
Hallo, Ik snap niet helemaal hoe je nu precies een reactie vergelijking moet opstellen voor een zuur en base reactie. bijvoorbeeld bij een opdracht moet ik de juiste notatie van de oplossing HCIO2 noteren. Ik dacht dat dat dan CIO2- (aq) + H3O+ was. Maar volgens het antwoordenboekje is het alleen HCIO2. Maar HCIO2 is […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon hydrofiel of hydrofoob?
Scheikunde | Mbo 2 | 1
Vraag
hydrofiel of hydrofoob?
Beste, Hormonen die derivaten zijn van aminozuren, zijn die hydrofiel en hydrofoob? En de peptidehormonen zijn die hydrofiel of hydrofoob? groetjes Lore
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Buffer rekenen vwo 2021-1 vraag 15
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Buffer rekenen vwo 2021-1 vraag 15
Hallo, ik heb morgen examen en nog 1 vraagje. bij examen vwo 2021-1 vraag 15 stellen ze een BOE tabel op, maar hoezo moet je opeens al die concentraties invullen? Ik heb altijd gewoon de stoffen en dan bijv 0,100-x, concentratie h3o+ is c en de laatste stof is ook x, waaruit dan x2/0,100=KZ uitkomt, […]
Bekijk vraag & antwoord

Kom je er nog niet uit?

Stap 1 studiehulp icoon

Zoek verder in hulp bij leren

Stap 2

Stel de vraag in de vraagbaak

Inloggen voor experts