Aanwezige ionen bij reactie kalkwater en koolstofdioxide
Over de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

Aanwezige ionen bij reactie kalkwater en koolstofdioxide

15 berichten aan het bekijken - 1 tot 15 (van in totaal 16)
  • Auteur
    Berichten
  • #157758 Reageer
    Isabelle
    Gast

    Kunt u mij helpen met het bepalen welke ionen er zich nog in een oplossing van kalkwater en koolstofdioxide bevinden wanneer de geleidbaarheid van deze oplossing minimaal is?

    Tot nu toe heb ik dit:

    De geleidbaarheid van de oplossing door het inleiden van CO2 is minimaal wanneer er de kleinste hoeveelheid ionen, en dus de grootste hoeveelheid vaste stof, aanwezig is. Dit is op het moment dat er het meeste CaCO3 gevormd is (niet Ca(HCO3)2 want deze is beter oplosbaar in water dan CaCO3), deze stof is namelijk matig oplosbaar in water en geeft in dit geval en neerslag. Dit betekent dat er op dat moment de grootste hoeveelheid vaste stof in de oplossing aanwezig is, en dat dan de geleidbaarheid minimaal is. De ionen die zich in de oplossing bevinden wanneer dit het geval is zijn….

    Verder kom ik niet en ik ben er ook niet zeker van dat CaCO3 een neerslag geeft in dit geval en of het dan volledig neerslaat aangezien het maar matig oplosbaar is in water (staat in de binas). Kunnen jullie mij verder helpen?

    Ook is mijn vraag voor als het dus gewoon helemaal slecht oplosbaar is (neerslaat dus), wordt er dan al CaCO3 met waterdamp en koolstofdioxide omgezet tot Ca(HCO3)2 terwijl nog niet al het kalkwater met koolstofdioxide gereageerd heeft tot CaCO3. Ik vermoed van wel maar kan dit bevestigd worden?

    Mvg, Isabelle

     

    Mvg, Isabelle

    #157763 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabelle,

     

    Je redeneert in het begin grotendeels goed!

    Als de geleiding minimaal is heb je de kleinste concentratie ionen.

    Als kalkwater reageert met CO2 in de molverhouding 1:1 ontstaat er calciumcarbonaat dat neerslaat. De OH -ionen hebben gereageerd met CO2 en de calcium zijn gebonden in carbonaat.

    Eigenlijk heb je dan alleen de maken met het evenwicht CaCO3(s) <—> (evenwichtsteken)  Ca2+(aq) + CO32-(aq)

    Verder kom ik niet en ik ben er ook niet zeker van dat CaCO3 een neerslag geeft in dit geval en of het dan volledig neerslaat aangezien het maar matig oplosbaar is in water (staat in de binas). Kunnen jullie mij verder helpen?

    In tabel 45 staat echt dat CaCO3 slecht oplosbaar is!

    Let op als de verhouding tussen COen kalkwater 2:1 is  (overmaat CO2) dan ontstaat er een andere situatie

    Het eerder gevormde neerslag gaat in oplossing!

    CO2 +  H2O –> H2CO3                      

    CaCO3 (s) + H2CO3  —-> 2 HCO3  + Ca2+

    Calciumwaterstofcarbonaat is wel goed oplosbaar in water!

    Geeft dit antwoord je duidelijkheid?

    Zo niet, stel dan gerust je vervolgvraag.

    Dick

    #157765 Reageer
    Isabelle
    Gast

    Hoi Dick,
    Ik heb het helemaal verkeerd gelezen in de Binas, CaCO3 is slecht oplosbaar (in verwarring gehaald met Ca(OH)2) en niet matig oplosbaar. Dit betekent dat alles inderdaad neerslaat. Maar dan vraag ik mij nog wel af of er al Ca(HCO3)2) ontstaat door de CO2 en kalkwater als nog niet al het kalkwater heeft gereageerd? De vraag die ik namelijk moet beantwoorden is:
    <span class=”TextRun SCXW166426986 BCX0″ lang=”NL-NL” xml:lang=”NL-NL” data-contrast=”auto”><span class=”NormalTextRun SCXW166426986 BCX0″>
    Welke ionen bevinden zich in de oplossing op het moment dat de geleidbaarheid door het inleiden van CO</span></span><span class=”TextRun SCXW166426986 BCX0″ lang=”NL-NL” xml:lang=”NL-NL” data-contrast=”auto”><span class=”NormalTextRun Subscript SCXW166426986 BCX0″ data-fontsize=”11″>2</span></span><span class=”TextRun SCXW166426986 BCX0″ lang=”NL-NL” xml:lang=”NL-NL” data-contrast=”auto”><span class=”NormalTextRun SCXW166426986 BCX0″> minimaal is?</span></span><span class=”LineBreakBlob BlobObject DragDrop SCXW166426986 BCX0″><span class=”SCXW166426986 BCX0″>
    </span>Dit moment is denk ik als al het CaCO3 gevormd is maar is er dan al Ca(HCO3)2 gevormd, want dan zijn er weer meer ionen in de oplossing en is dus de geleidbaarheid hoger, toch? Kunt u mij hier meer duidelijkheid geven, en aangeven of ik wel of niet op het goede pad aan het nadenken ben?
    Mvg, Isabelle<br class=”SCXW166426986 BCX0″ /></span>

    #157766 Reageer
    Isabelle
    Gast

    Hoi Dick,

    Er is iets fout gegaan met het vorige berichtje dus hier het geen nog een keer.

    Ik heb het helemaal verkeerd gelezen in de Binas, CaCO3 is slecht oplosbaar (in verwarring gehaald met Ca(OH)2) en niet matig oplosbaar. Dit betekent dat alles inderdaad neerslaat. Maar dan vraag ik mij nog wel af of er al Ca(HCO3)2) ontstaat door de CO2 en kalkwater als nog niet al het kalkwater heeft gereageerd? De vraag die ik namelijk moet beantwoorden is:

    Welke ionen bevinden zich in de oplossing op het moment dat de geleidbaarheid door het inleiden van CO minimaal is?

    Dit moment is denk ik als al het CaCO3 gevormd is maar is er dan al Ca(HCO3)2 gevormd, want dan zijn er weer meer ionen in de oplossing en is dus de geleidbaarheid hoger, toch? Kunt u mij hier meer duidelijkheid geven, en aangeven of ik wel of niet op het goede pad aan het nadenken ben?
    Mvg, Isabelle

    #157768 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabelle,

    Je hebt een oplossing van kalkwater, dat bestaat uit Ca2+(aq), OH(aq) en H2O.

    [Ca2+(aq)] : [OH(aq) = 1 : 2

    Als je nu CO2 in het kalkwater leidt, ontstaat er H2CO3 (via H2O + CO2 –> H2CO3)

    Er is in het begin een overmaat OH aanwezig dus de H2CO3 staat 2 H+ af en wordt CO32-, waardoor er CaCO3 neerslaat.

    Dit proces gaat door tot dat alle OH heeft gereageerd.  Alle calciumionen zijn nu neer geslagen als CaCO3 .

    De geleidbaarheid is op het laagste punt.

    Voeg je nu nog meer CO2 toe dan krijg je de volgende reactie:

    H2O + CO2 —> H2CO3

    CaCO3 (s) + H2CO3 —> Ca2+ + 2 HCO3.

    De geleidbaarheid neemt nu weer toe!

    Heb ik een en ander zo duidelijk gemaakt voor je?

    Zo niet, dan zie ik je vervolgvraag wel.

    Groeten,

    Dick

    #157769 Reageer
    Isabelle
    Gast

    Dus als ik het goed begrijp is het antwoord op de vraag:

    <span class=”TextRun SCXW261800367 BCX0″ lang=”NL-NL” xml:lang=”NL-NL” data-contrast=”auto”><span class=”NormalTextRun SCXW261800367 BCX0″>Welke ionen bevinden zich in de oplossing op het moment dat de geleidbaarheid door het inleiden van CO</span></span><span class=”TextRun SCXW261800367 BCX0″ lang=”NL-NL” xml:lang=”NL-NL” data-contrast=”auto”><span class=”NormalTextRun Subscript SCXW261800367 BCX0″ data-fontsize=”11″>2</span></span><span class=”TextRun SCXW261800367 BCX0″ lang=”NL-NL” xml:lang=”NL-NL” data-contrast=”auto”><span class=”NormalTextRun SCXW261800367 BCX0″> minimaal is?</span></span>

    Dat er geen ionen meer aanwezig zijn. Al de OH- ionen en Ca2+ ionen hebben namelijk neergeslagen tot CaCO3, en andere ionen waren niet aanwezig in de oplossing.

    Klopt dit?

    Mvg, Isabelle

    #157770 Reageer
    Isabelle
    Gast

    Dus als ik het goed begrijp is het antwoord op de vraag:

    Welke ionen bevinden zich in de oplossing op het moment dat de geleidbaarheid door het inleiden van CO2 minimaal is?

    Dat er geen ionen meer aanwezig zijn. Al de OH- ionen en Ca2+ ionen hebben namelijk neergeslagen tot CaCO3, en andere ionen waren niet aanwezig in de oplossing.

    Klopt dit?

    Mvg, Isabelle

    #157774 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabelle,

     

    Op het moment dat de geleiding minimaal is (niet nul!), heb je te maken  met het evenwicht

    CaCO3(s) (<–>) Ca2+(aq) + CO32- (aq)

    Je mag dus niet zeggen dat er geen ionen meer aanwezig zijn.

    Groeten,

    Dick

     

    #157776 Reageer
    isabelle
    Gast

    Beste Dick,

    Kunt u mij uitleggen waarom er een evenwicht is aangezien toch alle CO2 en kalkwater neerslaat tot CaCO3 (het moment wanneer de geleiding minimaal is)? Ook is CaCO3 slecht oplosbaar in water dus hiervan kunnen er toch ook geen ionen in de oplossing zitten?

    Wat zou uw uitleg als antwoord op de vraag zijn?

    Mvg, Isabelle

    #157785 Reageer
    Isabelle
    Gast

    Heeft u antwoordt op deze vaag?
    Mvg, Isabelle

    #157786 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabelle,

    Het klopt dat calciumcarbonaat neerslaat.

    Voor iedere vaste stof in water geldt dat er altijd sprake is van een evenwichtsreactie.

    De evenwichtsconstanten vind je in BINAS-tabel 46.

    Ks van CaCO3 is 4,7.10-9.

    Ks = [Ca2+].[CO32-]

     

    #157787 Reageer
    Isabelle
    Gast

    Beste Dick,

    Oke, een evenwicht dus. Hoort dit dan niet in de reactievergelijking te staan?. Wat zou uw volledige antwoord (met uitleg) op de vraag zijn?

    Mvg, Isabelle

    #157791 Reageer
    Isabelle
    Gast

    Beste Dick,

    Ik begrijp nu dat er inderdaad een evenwichtsreactie is en er dus Ca2+ en CO32- ionen zich op dat moment in de oplossing bevinden. Echter, vraag ik me nu af of er dan ook nog ionen van kalkwater in de oplossing aanwezig zijn. Kalkwater is matig oplosbaar waardoor een deel (de ionen die loskomen) reageren met CO2 en een deel vaste stof blijft. De vrije ionen reageren helemaal op, dus alleen de vaste ionen blijven over. Komen hier dan nog ionen uit vrij of niet, ik zou zeggen van niet aangezien de alle vrije ionen zullen reageren, klopt dit?

    Mvg, Isabelle

    #157793 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabelle,

    Kalkwater is een oplossing van calciumhydroxide in water. Oplossing bevat: Ca2+(aq) en OH(aq)

    Deze oplossing is helder en bevat geen neerslag.

    Als kalkwater reageert met CO2 . dan reageren de OH -ionen met de H2CO3 en ontstaat er CO32-.

    Ca2+ en CO32- vormen een slecht oplosbaar zout.

    Ik denk dat de verwarring zit in: calciumhydroxide is matig oplosbaar.

    Als je bijv. calciumnitraatoplossing mengt met voldoende natronloog dan kan calciumhydroxide neerslaan, afhankelijk van de concentraties van Ca2+(aq) en OH(aq).

     

    Aanvulling: Kalkwater is een reagens op CO2.

    Als je in een reageerbuis een beetje kalkwater doet (heldere oplossing) en je blaast via een rietje in deze oplossing, dan zie je eerst een troebeling. CaCO3 slaat neer. Als je vervolgens door blijft blazen lost het neerslag weer op! Door de overmaat CO2 ontstaat er calciumwaterstofcarbonaat, dat goed in water oplost! Proef wel eens gedaan bij biologie of scheikunde?

    Wordt hiermee alles duidelijker?

    Groeten,

    Dick

    #157794 Reageer
    Isabelle
    Gast

    Beste Dick,

    Deed heeft het nog verwarrender gemaakt, calciumhydroxide met water is toch kalkwater? En in mijn binas staat dat kalkwater matig oplosbaar is. Maar mijn vraag was ook of alle vrije ionen reageren en deze dus niet in de oplossing zitten wanneer de geleidbaarheid van de oplossing minimaal is.

    Mvg, Isabelle

15 berichten aan het bekijken - 1 tot 15 (van in totaal 16)
Reageer op: Aanwezige ionen bij reactie kalkwater en koolstofdioxide
Je informatie:



vraagbaak icoon pH
Scheikunde | Havo | 5
Vraag
pH
Een regenton is gevuld met 200 liter water, waarvan de pH 5,5 is. Je moet natriumhydroxide korreltjes gebruiken om de pH neutraal te maken (pH 7). Elk korreltje weegt 0,025 gram. Hoeveel korreltjes heb je nodig om het water neutraal te maken?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon redoxreactie
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
redoxreactie
hallo, wilt u bij deze reacties voor mij het antwoord geven want ik heb ze gemaakt maar ik heb geen antwoorden en ik weet niet of ik het goed gedaan heb. 1. geef de half reacties en de totaal reactie  wanneer fosforigzuur (H3PO3) aan een kaliumnitraatoplossing wordt toegevoegd/ 2. geef de half reacties en de […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Redox waterstofperoxide
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox waterstofperoxide
Hoi In mijn scheikundeboek staat een opdracht over waterstofperoxide dat zich als oxidator en als zuurstof gedraagt. vraag a: ‘Je kunt je haar bleken met een H2O2 oplossing. Niet H2O2 zelf is dan de oxidator, maar zuurstof die uit H2O2 ontstaat. Geef de halfreactie voor het ontstaan van zuurstof uit H2O2. en vraag b: ‘De […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Redox waterstofperoxide
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox waterstofperoxide
Hoi In mijn scheikundeboek staat een opdracht over waterstofperoxide dat zich als oxidator en als zuurstof gedraagt. vraag a: 'Je kunt je haar bleken met een H2O2 oplossing. Niet H2O2 zelf is dan de oxidator, maar zuurstof die uit H2O2 ontstaat. Geef de halfreactie voor het ontstaan van zuurstof uit H2O2. en vraag b: 'De […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon koolwaterstoffen nummering
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
koolwaterstoffen nummering
hoe weet je welk deel van een koolwaterstof het laagste nnummer heeft?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Redox en groene chemie
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox en groene chemie
Geachte iemand, voor het vak scheikunde heb ik een SE over redox en groene chemie gemaakt, hiervoor heb ik een 2,8 terwijl ik dacht dat het best oké ging. Binnenkort heb ik de herkansing. Vandaar mijn vraag; ‘hoe en met welke methode/materiaal kan ik het beste voor deze onderwerpen leren?’
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Chemisch rekenen de molariteit
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Chemisch rekenen de molariteit
De oplosbaarheid van alunogeniet in water is 360 g/L bereken hiermee de molariteit van de aluminiumionen in een verzadigde oplossing van alunogeniet in water bij 20 graden
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Olieverdamper
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Olieverdamper
Vragen 1 t/m 6 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Carnavalsoptocht
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Carnavalsoptocht
Vragen 7 t/m 10 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Fietsen
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Fietsen
Vragen 11 en 12 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer

Inloggen voor experts