Ammoniumnitraat
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

Ammoniumnitraat

  • Dit onderwerp is leeg.
5 berichten aan het bekijken - 1 tot 5 (van in totaal 5)
  • Auteur
    Berichten
  • #2176 Reageer
    Tim 4 vwo
    Gast

    waarom is Ammoniumnitraat een zout want er zijn geen metaalatomen toch

    #2177 Reageer
    mui
    Gast

    Dag Tim

    Het zou kunnen zijn dat je bijvoorbeeld in de derde klas of begin vierde geleerd hebt dat metaalverbindingen zouten zijn.
    Op zich is dit correct, maar er zijn meer soorten zouten dan alleen de metaalverbindingen.
    Als je naar metaalverbindingen als zouten kijkt, blijkt dat er in zo’n zout op microschaal positieve metaalionen voorkomen en negatieve niet-metaalionen.
    Deze negatieve ionen kunnen ook zg samengestelde ionen zijn bivoorbeeld het sulfaation SO4(2-). In dit ion zijn de 4 zuurstofatomen met atoombindingen aan het S-atoom gebonden. Het geheel heeft dan een lading 2-.
    Als je een zout oplost in water blijkt de binding tussen de positieve ionen en de negatieve ionen in het zout (de ionbinding) verbroken te worden.
    Hetzelfde gebeurt bij het smelten van het zout. We zeggen dan dat het zout ioniseert bij bijvoorbeeld oplossen.
    In de ionisatievergelijking kunnen we dat ioniseren weergeven bijv voor het oplossen van natriumsulfaat

    Na2SO4(s) -> 2 Na(+) + SO4(2-):

    Nu blijken er naast positieve metaalionen ook (samengestelde) andere positieve ionen te bestaan.
    Het bekendste voorbeeld is het ammoniumion met formule NH4(+)
    In dit ion zijn de waterstofatomen allen gebonden (via atoombindingen) aan het centrale N-atoom.
    Met zulke ionen kun je ook zouten vormen bijvoorbeeld ammoniumsulfaat met formule (NH4)2SO4
    Dit zout is goed oplosbaar in water en als het oplost wordt de ionbinding tussen de ammoniumionen en de sulfaationen verbroken.

    De ionisatievergelijkinmg voor het oplossen wordt dan:

    (NH4)2SO4 -> 2 NH4(+) + SO4(2-)

    Kortom: ammoniumsulfaat gedraagt zich in water net als natriumsulfaat. Daarom wordt het een zout genoemd.

    De meest algemene definitie van een zout is dan ook:
    Een zout is een stof die op microschaal is opgebouwd uit ionen. Er hoeven dus geen metaalionen in voor te komen.

    Mocht deze uitleg tot verdere vragen leiden, dan merk ik dat wel
    Zo niet: Succes met de rest van de scheikunde

    Groet
    MUI

    #2178 Reageer
    Tim 4 vwo
    Gast

    bedankt dat is helder 🙂 alleen over een zout gesproken vroeg ik me ook nog af hoe je kan zien hoeveel water deze op kan nemen in zijn rooster dus een hydraat

    #2180 Reageer
    mui
    Gast

    Dag Tim

    Er was een technisch probleem waardoor mijn antwoord niet bij jou kwam.
    Vanavond rond zeven uur probeer ik het opnieuw

    Groet
    Mui

    #2182 Reageer
    mui
    Gast

    Dag Tim

    Theoretisch kun je met middelbare schoolkennis de hoeveelheid kristalwater in een zout niet voorspellen.
    Wat moet je wel weten:

    1) De hoeveelheid kristalwater wordt weergegeven met Griekse telwoorden.
    2) Met het achtervoegsel hydraat wordt weergegeven dat er kristalwater in het zout aanwezig is.
    3) De naam van een hydraat begint met de naam van het zout
    4) In de formule van het hydraat wordt tussen de formule van het zout en het Griekse telwoord een punt geplaatst.

    Voorbeeld
    1) Van formule naar naam: CaCl2.4H20 -> Calciumchloridetetrahydraat
    2) Van naam naar formule: natriumcarbonaatdecahydraat -> Na2CO3.10H2O

    De hoeveelheid kristalwater wordt dus weergegeven als het aantal mol water per mol zout ( het is dus een molverhouding)

    Mocht dit antwoord nieuwe vragen oproepen: stuur een reactie

    Groet
    MUI
    1)

5 berichten aan het bekijken - 1 tot 5 (van in totaal 5)
Reageer op: Ammoniumnitraat
Mijn informatie:



vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Molariteit havo 4
Scheikunde | Havo | 4
Oefentoets
Molariteit havo 4
Oefentoets havo 4 over molariteit
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen havo 4
Scheikunde | Havo | 4
Oefentoets
Bindingen havo 4
Oefentoets bindingen (atoom, vanderwaals etc) havo 4
Bekijk de toets
vraagbaak icoon Rekenen zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Rekenen zuren en basen
Goedenavond, Ik had een vraag waar ik niet helemaal uitkwam met betrekking tot chemisch rekenen aan zuren en basen. Hopelijk zou iemand mij op weg kunnen helpen. De vraag luidt als volgt: Je hebt een oplossing van natriumcarbonaat met een pH van 11,70 (T=298 K). Aan 50 mL van deze oplossing wordt 10 mL 0,10 […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Druk in een vat
Vraag
Druk in een vat
Stel dat ik een drukvat/buffervat heb van b.v. 1.000 liter lucht met een uitgangsdruk van 1 bar. Wat gebeurt er als ik daar met een compressor 1.000 liter lucht (of een hoeveelheid 'N') bij in pomp? Mijn uitgangspunt is de ideale gaswet: P x V / N x T = constant. Dus als ik N […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Katalysator in evenwichtsreactie
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
Katalysator in evenwichtsreactie
Mijn vraag is simpel Beïnvloedt een katalysator in een reactie met ingesteld evenwicht beide reactiesnelheden (reactie links en rechts) met dezelfde toename of afname? Ik begrijp niet dat een katalysator voor twee verschillende reacties dezelfde invloed kan hebben.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon polair/apolair
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
polair/apolair
Malonzuur lost prima op in water. Toch zou ik zeggen dat door de symmetrie van het molecuul, moleculen malonzuur geen dipoolmoment hebben. De partiele dipoolmomenten heffen elkaar op. En dus is het een apolaire stof. Net zoals CO2 dat ook niet goed oplost in water. Toch heeft malonzuur OH-groepen die H-bruggen met watermoleculen kunnen vormen. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon polair/apolair
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
polair/apolair
Malonzuur lost prima op in water. Toch zou ik zeggen dat door de symmetrie van het molecuul, moleculen malonzuur geen dipoolmoment hebben. De partiele dipoolmomenten heffen elkaar op. En dus is het een apolaire stof. Net zoals CO2 dat ook niet goed oplost in water. Toch heeft malonzuur OH-groepen die H-bruggen met watermoleculen kunnen vormen. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon scheikunde zuren
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
scheikunde zuren
de opdracht uit het boek: Methaanzuur is een organisch zuur. Geef de reactievergelijking in molecuulformules van de reactie die verloopt bij het oplossen van methaanzuur in water. hoe/waar kan ik vinden wat de formule van methaanzuur is, staat het ergens in de binas of moet ik dit leren?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon pH berekenen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
pH berekenen
Bereken de pH na samenvoegen van: 100,0 ml zoutzuur (pH=2,70) en 100,0 ml KOH (pH=11,50) Ik heb de concentratie H3O+ en de concentratie OH- kunnen betekenen, maar ik weet niet hoe ik verder zou moeten.
Bekijk vraag & antwoord

Inloggen voor experts