chemische kinetiek
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

chemische kinetiek

5 berichten aan het bekijken - 1 tot 5 (van in totaal 5)
  • Auteur
    Berichten
  • #2691 Reageer
    Hasan erturk
    Gast

    Beste

    Wat is juist het verschil tussen reactiesnelheid, vormings- en verbruikssnelheid en snelheidsvergelijking?

    #2694 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Hasan,

    De reactiesnelheid is een grootheid die weergeeft hoe snel een reactie doorgaat, we drukken die snelheid in mol per liter per seconde.

    In de attachfile heb ik stukje gekopieerd m.b.t. de andere vragen.

    Geeft dit een antwoord op jouw vragen?

    Groeten,

    Docent Dick

    #2696 Reageer

    Hallo Hasan,

    De uitleg over de snelheidsvergelijking vind je hier:

    Misschien maakt dit het verhaal compleet.

    Groet,

    Jan Wim Peters

    #2721 Reageer
    hasan
    Gast

    Ik zou graag nog enkele stellingen bevestigd krijgen, kunt u deze voor me corrigeren indien nodig?

    1) Factoren die de reactiesnelheid beinvloeden zijn concentratie, temperatuur, katalysator en verdelingsgraad.
    2) k is afhankelijk van soort reactie en temperatuur, maar onafhankelijk van concentratie.
    3) K (evenwichtsconstante) is enkel afhankelijk van temperatuur en onafhankelijk van katalysator( zorgt enkel voor sneller bereiken van evenwicht)

    #2722 Reageer
    Mathijs
    Expert

    Hoi Hassan,

    Dat klopt. De verdelingsgraad speelt alleen een rol wanneer een van de stoffen een vaste stof is.
    (Je weet vast wel wat er gebeurt als je een Mentosje in een fles cola gooit. Dat oppervlak van dat Mentosje vervult dan de rol van een fijnverdeelde katalysator waar de ontleding van H2CO3 in H2O en CO2 (gas!) wordt gekatalyseerd, met spectaculaire effecten tot gevolg. Zonder die microscopische ruwheid van dat Mentosje gaat dat proces een stuk langzamer!)

    Groetjes,
    Mathijs

5 berichten aan het bekijken - 1 tot 5 (van in totaal 5)
Reageer op: chemische kinetiek
Mijn informatie:



vraagbaak icoon Reactiemechanismen
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Reactiemechanismen
Ik kom niet uit het ionair reactiemechanisme van dibroom en broommethaan waarbij dibroommethaan ontstaat.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Organische chemie - naamgeving
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Organische chemie - naamgeving
Oefentoets over organische chemie - naamgeving voor vwo 4.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Molariteit
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Molariteit
Oefentoets over molariteit.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Gehaltes
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Gehaltes
Oefentoets over rekenen aan volume, massa, dichtheid en ppm.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Energie
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Energie
Deze oefentoets bestaat uit drie vragen over het onderwerp energie. De uitwerking vind je na het openen van alle hints. Let op, als er geen ‘Controleer antwoord’ knop staat, moet je zelf je antwoord controleren met behulp van de hints en uitwerking.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Evenwichten
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Evenwichten
Oefentoets over evenwichtsreacties.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Bindingen
Oefentoets over bindingen (atoom, vanderwaals, etc).
Bekijk de toets
studiehulp icoon Atoombouw
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Atoombouw
Oefentoets over atoombouw en isotopen.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Zuren-basen
Scheikunde | Havo | 5
Oefentoets
Zuren-basen
Oefentoets over zuur-basereacties en pH berekenen.
Bekijk de toets

Inloggen voor experts