
- Dit onderwerp bevat 2 reacties, 2 deelnemers, en is laatst geüpdatet op 1 maand geleden door .
Scheikunde
Vwo
Stoffen & deeltjes
6
Ik zat te kijken naar de lewisstructuur van H-F en dan zag ik dat H omringingsgetal 1 heeft en F 4
dus linear of tetraëder maar zeg je dan dat het linear is omdat er maar twee atomen zijn en dat al zou het een tetraëder zijn dat het dan alsnog een lineaire rangschikking is?
Hallo Tim,
De structuur van HF is lineair. Uit de Lewisstructuur blijkt dat er één binding is tussen het H en F atoom. F heeft 3 vrije elektronenparen, maar omdat er maar 2 atomen zijn is de structuur lineair. HF heeft wel een hoog dipoolmoment, omdat er 3 vrije elektronenparen zijn en F een hoge elektronegativiteit heeft. zie tabel 55 binas.
Ik hoop, dat je vraag hiermee voldoende beantwoord is.
Aky
Hallo Tim,
Kleine aanvulling: omdat het fluoratoom 3 vrije elektronenparen heeft en een binding met het waterstofatoom, heeft F een omringingsgetal 4(3+1). Dus een tetraëder omringing. Maar daar merk je in dit molecuul natuurlijk weinig van; het heeft maar 2 atomen. Daarom is het per definitie een lineair molecuul.
Groet,
Jan Wim Peters
Bekijk ook eens
Deze site maakt gebruik van cookies, zodat wij je de best mogelijke gebruikerservaring kunnen bieden. Cookie-informatie wordt opgeslagen in je browser en voert functies uit zoals het herkennen wanneer je terugkeert naar onze site en helpt ons team om te begrijpen welke delen van de site je het meest interessant en nuttig vindt.
Strikt noodzakelijke cookie moet te allen tijde worden ingeschakeld, zodat we je voorkeuren voor cookie-instellingen kunnen opslaan.
Als je deze cookie uitschakelt, kunnen we je voorkeuren niet opslaan . Dit betekent dat elke keer dat je deze site bezoekt het nodig is om cookies weer in te schakelen of uit te schakelen.
Deze site gebruikt Google Analytics om anonieme informatie zoals bezoekersaantallen en meest populaire pagina's te verzamelen.
Door deze cookie aan te laten staan help je onze site te verbeteren.
Schakel eerst strikt noodzakelijke cookies in om je voorkeuren op te slaan!