Elektronische configuratie
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

Elektronische configuratie

6 berichten aan het bekijken - 1 tot 6 (van in totaal 6)
  • Auteur
    Berichten
  • #1315 Reageer
    Charlotte
    Gast

    Waarom is de elektronische configuratie van koper 29 en zink 30 anders? Wat veroorzaakt dit?

    #1318 Reageer
    C3 JongerenCommunicatie
    Sleutelbeheerder

    Hallo Charlotte,

    De elektronische configuratie zegt iets over de verdeling van elektronen over de elektronenschillen.
    (Dus hoe de elektronen zich verspreiden over de verschillende lagen in de elektronen wolk)

    In koper 29 bevinden zich 29 protonen in de kern
    en in zink 30 bevinden zich (je raad het al) 30 protonen in de kern.
    Omdat een atoom neutraal is, bevind er zich dus ook hetzelfde aantal elektronen als protonen in een atoom.
    Hoe deze elektronen worden verdeeld over de lagen, verschilt per atoom. Soms is een laag ‘vol’ en gaan de volgende elektronen naar een volgende laag.

    Deze verschillen tussen elementen (aantal elektronen en protonen) zijn dus de reden waarom het verschillende elementen zijn.

    Ik hoop dat ik je vraag zo beantwoord heb 🙂
    Mochten er nog meer vragen opkomen, stel ze gerust!

    #1319 Reageer
    Charlotte
    Gast

    Dit snap ik helemaal, mijn leraar vroeg echter specifiek naar het verschil tussen koper 29 en zink 30. Dus ik vroeg me af wat er specifiek aan de hand is waardoor de verdeling tussen koper en zink is heel verschillend is. Hij zei daarnaast ook dat dat de rede is waarom koper blauw is en zink wit.

    #1320 Reageer
    C3 JongerenCommunicatie
    Sleutelbeheerder

    Ik heb je vraag gezien en ga het even voor je uitzoeken!
    Ik probeer hem vanavond nog te beantwoorden 🙂

    #1321 Reageer
    C3 JongerenCommunicatie
    Sleutelbeheerder

    Hi,

    Eerst even voor de zekerheid: Het is de oxidatie toestand waardoor koper blauw word en zink wit. (Normaal is koper rood en zink blauwgrijs)

    Die kleuren nemen we waar door de absorptie van licht op het element.

    https://nl.wikipedia.org/wiki/Periodiek_systeem/Elektronenconfiguratie
    Hier kun je in het periodiek systeem zien dat Cu – 4s1 3d10 en Zn – 4s2 3d10 onderin heeft staan.
    Dit vertelt je iets over de schillen en hoe ze gevuld zijn (let even niet op de letters s & d ).
    En in mijn vorige antwoord had ik het al over de verschillende configuratie van de elektronen, deze hebben invloed op hoe het licht word geabsorbeerd. Maar dan gaan we richting natuurkunde….

    Voor de verschillen in kleur heb je dus te maken met oxidatie en verschillende elektronenconfiguratie…..

    Beantwoord ik hiermee je vraag?

    #1322 Reageer
    Charlotte
    Gast

    Ja super bedankt!!!

6 berichten aan het bekijken - 1 tot 6 (van in totaal 6)
Reageer op: Elektronische configuratie
Mijn informatie:



vraagbaak icoon Reactiemechanismen
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Reactiemechanismen
Ik kom niet uit het ionair reactiemechanisme van dibroom en broommethaan waarbij dibroommethaan ontstaat.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Organische chemie - naamgeving
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Organische chemie - naamgeving
Oefentoets over organische chemie - naamgeving voor vwo 4.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Molariteit
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Molariteit
Oefentoets over molariteit.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Gehaltes
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Gehaltes
Oefentoets over rekenen aan volume, massa, dichtheid en ppm.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Energie
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Energie
Deze oefentoets bestaat uit drie vragen over het onderwerp energie. De uitwerking vind je na het openen van alle hints. Let op, als er geen ‘Controleer antwoord’ knop staat, moet je zelf je antwoord controleren met behulp van de hints en uitwerking.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Evenwichten
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Evenwichten
Oefentoets over evenwichtsreacties.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Bindingen
Oefentoets over bindingen (atoom, vanderwaals, etc).
Bekijk de toets
studiehulp icoon Atoombouw
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Atoombouw
Oefentoets over atoombouw en isotopen.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Zuren-basen
Scheikunde | Havo | 5
Oefentoets
Zuren-basen
Oefentoets over zuur-basereacties en pH berekenen.
Bekijk de toets

Inloggen voor experts