Vraagbaak scheikunde
Energiediagram
Vak
Scheikunde
Niveau
Vwo
Onderwerp
Thermodynamica & Fysische chemie
Leerjaar
4
- Dit onderwerp bevat 5 reacties, 2 deelnemers, en is laatst geüpdatet op 2 maanden, 4 weken geleden door Miro.
-
AuteurBerichten
-
LouiseGast
Hallo,
Bij een opdracht moet ik een energiediagram tekenen van de elektrolyse van water. Daarbij is gegeven dat de reactiewarmte per mol H2O +2,86 x 105 J mol-1 is. Alleen bij het antwoordenboekje staat in het diagram bij de reactieproducten de formule H2 + 1/2 O2. Ik snap niet waarom dat niet H2 + O2 is, want je kan toch helemaal geen halve atomen hebben?
Alvast bedankt.
docent DickExpertBeste Louise,
De reactievergelijking voor de vorming van water (l) is: H2(g) + 1/2 O2(g) –> H2O(l)
Om 1 mol water te vormen heb je 1 mol waterstof en 1/2 mol zuurstof nodig.
1/2 mol zuurstof bevat 1 mol O-atomen.
Is dat voldoende duidelijk?
Met vriendelijke groet,
Dick
LouiseGastHi,
Werkt dat dan hetzelfde als bij deze reactievergelijking. Je verbrandt namelijk propaan. Maar volgens het antwoordenboekje is dit de goede reactievergelijking: C3H9 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
Maar dan heb ik voor de pijl 3 x C, 9 x H en 10 x O en achter de pijl 3 x C, 8 x H en 7 x O, maar dan staat er voor en achter de pijl niet hetzelfde? Ik snap niet waarom dat zo is.
Alvast bedankt!
docent DickExpertBeste Louise,
Klein foutje: Propaan is C3H8 :
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
Met vriendelijke groet,
Dick
Jan Wim PetersExpertHallo Louise,
Als ik me er ook nog even mee mag bemoeien….
Bij de eerste opdracht gaat het over de elektrolyse van water. In zo’n diagram komt dan als beginstof(fen) 1 mol H2O te staan. Bij de producten moet je dan 1 mol H2(g) en een 1/2 mol O2(g) zetten dus 0,5 O2(g). Je moet je daarbij niet druk over die 1/2: in dit geval gaat over een half mol van een stof. Bij reactievergelijkingen, die gevraagd worden, mag je dat niet doen; daar alleen gehele getallen.
Groet,
Jan Wim Peters
MiroGastAlgemene formule van ALKANEN is: CₙH₂ₙ+₂
Bijvoorbeeld:
1e methaan n = 1
2e ethaan n = 2
3e propaan. n = 3
enz.
8e octaan. n = 8
nonaan
decaan
enz.
-
AuteurBerichten
Bekijk ook eens