Evenwichten beïnvloeden
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

Evenwichten beïnvloeden

  • Dit onderwerp is leeg.
4 berichten aan het bekijken - 1 tot 4 (van in totaal 4)
  • Auteur
    Berichten
  • #2895 Reageer
    Tim
    Gast

    N2O4 (g) ⇄ 2 NO2 (g)

    Als je het volume vergroot dalen de concentraties. De reactiesnelheid naar rechts en links zullen dus dalen. Echter de daling van de reactiesnelheid naar links daalt sterker.

    waarom daalt die sterker

    Het evenwicht zal weer moeten worden hersteld, de reactiesnelheid naar links moet omhoog. Dit kan als de concentratie NO2 stijgt, het evenwicht verschuift dus naar rechts.

    #2896 Reageer
    docent+Dick
    Gast

    Beste Tim.

    Kun je de snelheidsvergelijking voor de reactie naar rechts en links opstellen?

    Docent Dick

    #2897 Reageer
    Tim
    Gast

    ja 🙂 ik snap het inderdaad als ik naar de concentratie breuk kijk je ziet dan dat de teller veel kleiner wordt door het kwadraat en de de noemer minder klein omdat het tot de macht 1 is, ik ben eigenlijk benieuwd hoe het zit op theoretisch gebied zonder het met cijfers te beredeneren.

    #2899 Reageer
    docentdick
    Gast

    Beste Tim,

    Voor de reactiesnelheid naar rechts geldt: s–> =k–>.[N2O4]
    Voor de reactiesnelheid naar links geldt: s<– =k<–.[NO2]2
    in evenwicht geldt: s–> = s<–
    Als je het volume 2x zo groot maakt, wordt de [N2O4] en [NO2] gehalveerd.
    De reactiesnelheid naar links wordt 4x zo klein wordt en de reactiesnelheid naar rechts wordt 2x zo klein. Er is nu geen evenwicht meer.
    Het evenwicht verschuift naar de kant met de meeste deeltjes.
    Het evenwicht kan zich weer herstellen: de snelheid van de reactie naar links gaat omhoog en de reactiesnelheid naar rechts gaat omlaag tot opnieuw geldt: s–> = s<–

    Docent Dick

4 berichten aan het bekijken - 1 tot 4 (van in totaal 4)
Reageer op: Evenwichten beïnvloeden
Mijn informatie:



vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Molariteit havo 4
Scheikunde | Havo | 4
Oefentoets
Molariteit havo 4
Oefentoets havo 4 over molariteit
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen havo 4
Scheikunde | Havo | 4
Oefentoets
Bindingen havo 4
Oefentoets bindingen (atoom, vanderwaals etc) havo 4
Bekijk de toets
vraagbaak icoon Rekenen zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Rekenen zuren en basen
Goedenavond, Ik had een vraag waar ik niet helemaal uitkwam met betrekking tot chemisch rekenen aan zuren en basen. Hopelijk zou iemand mij op weg kunnen helpen. De vraag luidt als volgt: Je hebt een oplossing van natriumcarbonaat met een pH van 11,70 (T=298 K). Aan 50 mL van deze oplossing wordt 10 mL 0,10 […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Druk in een vat
Vraag
Druk in een vat
Stel dat ik een drukvat/buffervat heb van b.v. 1.000 liter lucht met een uitgangsdruk van 1 bar. Wat gebeurt er als ik daar met een compressor 1.000 liter lucht (of een hoeveelheid 'N') bij in pomp? Mijn uitgangspunt is de ideale gaswet: P x V / N x T = constant. Dus als ik N […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Katalysator in evenwichtsreactie
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
Katalysator in evenwichtsreactie
Mijn vraag is simpel Beïnvloedt een katalysator in een reactie met ingesteld evenwicht beide reactiesnelheden (reactie links en rechts) met dezelfde toename of afname? Ik begrijp niet dat een katalysator voor twee verschillende reacties dezelfde invloed kan hebben.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon polair/apolair
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
polair/apolair
Malonzuur lost prima op in water. Toch zou ik zeggen dat door de symmetrie van het molecuul, moleculen malonzuur geen dipoolmoment hebben. De partiele dipoolmomenten heffen elkaar op. En dus is het een apolaire stof. Net zoals CO2 dat ook niet goed oplost in water. Toch heeft malonzuur OH-groepen die H-bruggen met watermoleculen kunnen vormen. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon polair/apolair
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
polair/apolair
Malonzuur lost prima op in water. Toch zou ik zeggen dat door de symmetrie van het molecuul, moleculen malonzuur geen dipoolmoment hebben. De partiele dipoolmomenten heffen elkaar op. En dus is het een apolaire stof. Net zoals CO2 dat ook niet goed oplost in water. Toch heeft malonzuur OH-groepen die H-bruggen met watermoleculen kunnen vormen. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon scheikunde zuren
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
scheikunde zuren
de opdracht uit het boek: Methaanzuur is een organisch zuur. Geef de reactievergelijking in molecuulformules van de reactie die verloopt bij het oplossen van methaanzuur in water. hoe/waar kan ik vinden wat de formule van methaanzuur is, staat het ergens in de binas of moet ik dit leren?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon pH berekenen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
pH berekenen
Bereken de pH na samenvoegen van: 100,0 ml zoutzuur (pH=2,70) en 100,0 ml KOH (pH=11,50) Ik heb de concentratie H3O+ en de concentratie OH- kunnen betekenen, maar ik weet niet hoe ik verder zou moeten.
Bekijk vraag & antwoord

Inloggen voor experts