H+ en pH berekening
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

H+ en pH berekening

9 berichten aan het bekijken - 1 tot 9 (van in totaal 9)
  • Auteur
    Berichten
  • #2127 Reageer
    Lisa
    Gast

    Een HCl oplossing heeft een pH van 3,7.

    a. Wat is de H+ concentratie in deze oplossing?

    b. Een docent wilt de pH van de oplossing verhogen naar pH 4,5. Welk volume van een 10M NaOH oplossing moet je aan 100ml van deze HCloplossing toevoegen om pH 4,5 te bereiken?

    #2132 Reageer
    mui
    Gast

    a) Je weet dat de pH berekend wordt met de formule: pH = -log[H3O+]
    Nu moet je het omgekeerde doen: uit de pH de [H3O+] berekenen: De formule herschrijf je dus tot: log[H3O+] = -pH
    en vervolgens tot [H3O+] = 10 (tot de macht -pH)
    Op je rekenmachine gaat dat als volgt: [H3O+] = shift log -pH. Probeer het maar. In jou geval komt er afgerond 2,0.10(macht-4) uit

    b) Rekenen aan een reactie: je moet eerst de reactievergelijking geven.
    Je moet vervolgens uitrekenen hoeveel H3O+ ionen je weg moet laten reageren.
    Daarvoor moet je de hoeveelheid H3O+ uitrekenen in 100 mL oplossing met pH =3,7 (je hebt al een begin gemaakt bij a) : daar heb je de hoeveelheid H3O+ in 1,00 liter oplossing) en de hoeveelheid H3O+ in de eindoplossing.( Omdat de natronloog zo geconcentreerd is, mag je aannemen dat het volume na toevoegen van de natronloog nog steeds 100mL is).
    Je weet dus hoeveel H3O+ ionen weg reageren. Met de reactievergelijking bepaal je nu hoeveel OH- ionen daarvoor nodig zijn en daaruit het volume natronloog. Er komt een heel klein getalletje uit.

    Probeer het maar.
    Stuur je uitwerking op.
    Ik lever commentaar
    Succes
    MUi

    #3206 Reageer
    Gast
    Gast

    Hallo, ik weet niet of u dit na een jaar nog gaat lezen maar ik had dezelfde vraag.

    Wat ik heb gedaan is:
    10^-3,7 = 2 x 10^-4 mol/L
    In 100 mL dus krijg je 2 x 10^-5 mol

    10^-4,5 = 3,16^-5 mol/L
    In 100 ml krijg je 3,16 x 10^-6 mol

    Om aantal H3O+ te krijgen dat eraf is gegaan deed ik
    2×10^-5 – 3,16×10^-6 = 1,684×10^-5 mol H3O+

    Met de reactievergelijking kwam ik op H3O+ en OH- die een verhouding van 1:1 hebben

    Als ik 10M NaOH heb (10 mol/L)
    Heb ik: (1,684×10^-5) / 10 = 1,68×10^-6 L NaOH

    Zou erg fijn zijn als u hem voor mij zou kunnen nakijken

    #3208 Reageer
    C3 JongerenCommunicatie
    Sleutelbeheerder

    Hoi,

    Je berekening klopt helemaal. Goed gedaan! Het enige wat nu nog niet goed is, is de significantie. Als de pH met één cijfer achter de komma wordt gegeven, dient je eindantwoord ook slechts één cijfer te bevatten.

    Groetjes,
    Loes

    • Deze reactie is gewijzigd 6 maanden, 3 weken geleden door C3 JongerenCommunicatie.
    #3227 Reageer
    Carolien
    Gast

    Hoi,

    Ik had een vraagje over jouw antwoord, want wat voor reactievergelijking had jij gemaakt?
    Ik kom niet op de verhouding 1:1 uit namelijk…..

    #3228 Reageer
    Carolien
    Gast

    Voor de analyse van een batch tabletten met Fe2 O3 moeten we voldoende tabletten gebruiken. Iedere tablet bevat ongeveer 25mg ijzer. Hoeveel tabletten moeten we analyseren om 0,35g Fe2O3 te verkrijgen?

    Alvast bedankt voor uw antwoord!

    #3229 Reageer
    Mathijs
    Expert

    Hoi Carolien,

    Bedankt voor je vraag! Als je weet dat 1 tablet 25 mg ijzer bevat, en je aanneemt dat al dat ijzer in Fe2O3 zit, kan je dan ook berekenen hoeveel die zuurstofatomen wegen? Hoeveel Fe2O3 zit er dan in 1 tablet? En hoeveel tabletten heb je dan nodig om 0.35 gram Fe2O3 te krijgen?

    Groetjes,
    Mathijs

    #3230 Reageer
    Gast
    Gast

    Hoi Carolien,

    Wat ik heb geleerd is dat je bij een Zuur-Base reactie altijd het zure/base deel van de reactie gebruikt. Je hebt in deze reactie HCl en NaOH. Het zure deel van HCl is het H+ ion dat kan je ook schrijven als H3O+. Het basische deel (als je NaOH oplost in water heb je Na+ en OH- ionen) is OH-.
    De reactievergelijking wordt dan:
    (H3O+) + (OH-) -> 2 H2O
    Oftewel de verhouding tussen het zuur en de base 1:1

    (Ik ben zelf geen scheikunde pro maar dit was mijn gedachtegang bij het beantwoorden van de vraag)

    #3231 Reageer
    Gast
    Gast

    Hoi Loes,

    Nog bedankt voor het antwoord. Zal zeker nog wat beter letten op mijn significante cijfers.

9 berichten aan het bekijken - 1 tot 9 (van in totaal 9)
Reageer op: H+ en pH berekening
Mijn informatie:



vraagbaak icoon Titraties en pH-curves
Scheikunde | Wo | 1
Vraag
Titraties en pH-curves
Beste, Ik heb een taak over titraties en pH-curve. Waarbij je een titreermiddel heb en een te doseren stof’. Dus in mijn geval gaat het om titratie van 20.00 ml 0.050M H2SO3-oplossing met 0.10M NaOH. Ik moet nu schrijven over welke systeem het gaat en de entiteit bepalen. Maar ik slap niet zo goed wat […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon nucleofiele additie
Scheikunde | Wo | 1
Vraag
nucleofiele additie
Hoe kan je weten welke moleculen in reactie met een nucleofiel het meest reactiefst zijn? Ik dacht om te kijken naar de leaving group en te zien hoe stabiel deze is. Maar wat moet je doen als je meer groepen hebt bijvoorbeeld een benzeenring met een nitrogroep en een chloor aan?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Polymeren
Scheikunde | Vwo | 6
Oefentoets
Polymeren
Oefentoets over polymeren en polymerisatiereacties.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Redoxreacties
Scheikunde | Vwo | 5
Oefentoets
Redoxreacties
Oefentoets over redoxreacties herkennen, half- en totaalreacties.
Bekijk de toets
vraagbaak icoon Mesomeer en inductief effect
Scheikunde | Wo | 1
Vraag
Mesomeer en inductief effect
Ik snap niet zo goed hoe je de zuurheid van een organische moleculen moet vergelijken. Mij is aangeleerd om eerst te deprotoneren en dan kijken welk effecten er aanwezig zijn. Negatieve effecten bevorderen de zuurheid en positieve effecten niet. Maar ik snap niet hoe je kan zien waar deze effecten aanwezig zijn.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Welke indicator moet ik kiezen bij titratie?
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Welke indicator moet ik kiezen bij titratie?
Hallo, ik zag op een paar filmpjes dat je bij een zwakke base – sterk zuur titratie een indicator moest nemen met een omslagtraject rond de 4,0<pH<5,0. Alleen vraag ik mij af waarom dit niet een pH kan zijn van alles lager dan 7,0 want bijvoorbeeld broomfenolrood heeft een omslagtraject van 5,2<pH<6,8 dus als het […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Welke indicator moet ik kiezen bij titratie?
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Welke indicator moet ik kiezen bij titratie?
Hallo, ik zag op een paar filmpjes dat je bij een zwakke base - sterk zuur titratie een indicator moest nemen met een omslagtraject rond de 4,0<pH<5,0. Alleen vraag ik mij af waarom dit niet een pH kan zijn van alles lager dan 7,0 want bijvoorbeeld broomfenolrood heeft een omslagtraject van 5,2<pH<6,8 dus als het […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon massaspectrometrie
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
massaspectrometrie
hoe moet je een structuurformule geven van het fragment bij de piek m/z=31? het gaat hier om de stof glycol met een m/z van 62.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon halfreacties
Scheikunde | Havo | 5
Vraag
halfreacties
hallo, ik heb een twee vragen over de halfreactie van methanal. In mijn boek staat dat methanal H2CO is. in tabel 48 staat enkel H2CO + H2O (waarom is dit? Waarom staat water er al bij?) als halfreactie had ik de volgende formule opgesteld: H2CO + H2O (l) —> HCOOH + 2H^+ + 2e^- in […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon totaalreactie
Scheikunde | Havo | 5
Vraag
totaalreactie
Hallo, Ik heb een vraag over totaal reacties. als je twee halfreacties optelt, krijg je een totaal reactie. Is dit het zelfde als een redoxreactie?  
Bekijk vraag & antwoord

Inloggen voor experts