H+ en pH berekening

a) Je weet dat de pH berekend wordt met de formule: pH = -log[H3O+]
Nu moet je het omgekeerde doen: uit de pH de [H3O+] berekenen: De formule herschrijf je dus tot: log[H3O+] = -pH
en vervolgens tot [H3O+] = 10 (tot de macht -pH)
Op je rekenmachine gaat dat als volgt: [H3O+] = shift log -pH. Probeer het maar. In jou geval komt er afgerond 2,0.10(macht-4) uit

b) Rekenen aan een reactie: je moet eerst de reactievergelijking geven.
Je moet vervolgens uitrekenen hoeveel H3O+ ionen je weg moet laten reageren.
Daarvoor moet je de hoeveelheid H3O+ uitrekenen in 100 mL oplossing met pH =3,7 (je hebt al een begin gemaakt bij a) : daar heb je de hoeveelheid H3O+ in 1,00 liter oplossing) en de hoeveelheid H3O+ in de eindoplossing.( Omdat de natronloog zo geconcentreerd is, mag je aannemen dat het volume na toevoegen van de natronloog nog steeds 100mL is).
Je weet dus hoeveel H3O+ ionen weg reageren. Met de reactievergelijking bepaal je nu hoeveel OH- ionen daarvoor nodig zijn en daaruit het volume natronloog. Er komt een heel klein getalletje uit.

Probeer het maar.
Stuur je uitwerking op.
Ik lever commentaar
Succes
MUi

Voor de analyse van een batch tabletten met Fe2 O3 moeten we voldoende tabletten gebruiken. Iedere tablet bevat ongeveer 25mg ijzer. Hoeveel tabletten moeten we analyseren om 0,35g Fe2O3 te verkrijgen?

Alvast bedankt voor uw antwoord!

Hoi Carolien,

Wat ik heb geleerd is dat je bij een Zuur-Base reactie altijd het zure/base deel van de reactie gebruikt. Je hebt in deze reactie HCl en NaOH. Het zure deel van HCl is het H+ ion dat kan je ook schrijven als H3O+. Het basische deel (als je NaOH oplost in water heb je Na+ en OH- ionen) is OH-.
De reactievergelijking wordt dan:
(H3O+) + (OH-) -> 2 H2O
Oftewel de verhouding tussen het zuur en de base 1:1

(Ik ben zelf geen scheikunde pro maar dit was mijn gedachtegang bij het beantwoorden van de vraag)