[Sandra]

Hoi scheikundigen,

Ik heb een vraag waar ik niet mee uitkom. Het gaat om de volgende vraag;

Teken de Lewis structuur van SO2. Hierbij is de covalentie van S = 5. Verder is bekend dat S ook 1 elektronenpaar heeft. Daarnaast zijn er ook formele ‘ladingen aanwezig, geef deze aan.

Ik dacht als eerst aan het berekenen van het aantal valentie-elektronen en daarna hoeveel elektronen nodig zijn voor een octet. Dit is hoe ik normaal begin

Maar ik kom hier niet uit, hoe moet ik een Lewissteuctuur tekenen als de covalentie bekend is? Andere vragen over Lewissteuctuur lukken mij wel, alleen niet als de covalentie is gegeven. Ik heb geen idee hoe ik dit aanpak, want als ik het bereken hoe ik normaal doe dan kom ik niet uit.

Heeft iemand enig idee hoe ik dit aanpak? Ik heb wel alvast een ander idee gemaakt:

normaal gesproken is SO2 =

O=S=O maar hier heeft S dus een covalentie van 4 ? En als ik zoals in de opgave staat, ook 2 vrije elektronen in moet tekenen dan heeft S 10 elektronen om zich heen.

Hulp bij aanpak zal fijn zijn!
Een gestressste 6 VWO’ er

[C3 JongerenCommunicatie]

Hallo Sandra, docenten hanteren verschillende stappenplannen voor het opstellen van een Lewisstructuur. Dus ik wil je niet in een stappenplan “duwen” dat ik gebruik in mijn klassen als jouw docent een andere methode hanteert.
Waar jij hier fout gaat in eerste instantie is dat je uitgaat dat alle atomen aan de octet regel moeten voldoen. Voor veel atomen geldt die regel maar in deze tekst staat dat de covalentie van S 5 is. Daardoor heeft S dus 10 elektronen om zich heen en geen 8. De beide O-atomen en het S-atoom hebben alle drie 6 elektronen in hun buitenste schil. Dus in totaal moeten er 18 elektronen geplaatst worden in de Lewisstructuur.
Uit “mijn” stappenplan volgt de conclusie dat er 4 atoombindingen moeten zijn en 5 vrije elektronenparen. O-atomen hebben altijd covalentie 2. Met een S-atoom als centraal atoom, kan je maar op 1 lewisstructuur komen (zie afbeelding)

[C3 JongerenCommunicatie]

Zou het S-atoom covalentie 4 hebben gehad en dus voldaan hebben aan de octetregel, dan wordt de Lewisstructuur anders. S kan dan immers maar 4 bindingen vormen en geen 5.
Zou je hier het stappenplan volgen, dan komt er uit dat er maar 3 atoombindingen zullen zijn 6 vrije elektronenparen. Dat teken je vervolgens als in de figuur te zien is. In deze Lewisstructuur heb je ook ladingsverdeling.

[Sandra]

Hoi Patrick,

Ten eerste, bedankt voor je reactie. Maar eigenlijk begrijp ik uw uitleg niet, maar dit komt omdat mijn docent een ander manier hanteert.

Bijvoorbeeld de lewis structuur van water.

H2O dus: 2 x H oftewel 2x 1 elektronen zijn dus 2 elektronen
maar dan nog het O’tje, die bestaat uit 6 valentie elektronen dus 1 x 6 zijn dus 6 valentie elektronen.

Totaal: 6+2 = 8 elektronen. Deze wordt verdeelt in 8/2 = 4 paren.

Om echter aan de octetregel te voldoen, wil het O atoom 8 elektronen hebben en het H’tje 2.

Dus dan krijg je : 8+2+2 = 12 elektronen. Deze worden verdeelt in 12/2 = 6 paren.

Het aantal covalente bindingen in het molecuul is dan: 6 paren – 4 paren = 2 paren

Het aantal vrije elktronenparen is dan 4 paren – 2 paren = 2 paren en die teken je bij de O.

Hoe pas ik deze methode toe wanneer gegeven is dat S in SO2 een covalentie heeft van 4 + een vrije elektronenpaar? Of gaat dit niet?

Ik raak helemaal in de war als de covalentie gegeven is. Hoe kan ik hierbij het aantal valentie elektronen en het aantal elektronen nodig voor octet uit halen?

Sandra

[C3 JongerenCommunicatie]

Als een atoom een covalentie van 5 heeft dan wil dat atoom 10 elektronen om zich heen hebben (i.p.v. 8 bij de octetregel).
Als je het getal 10 hanteert voor het S-atoom en dan jouw rekenstappen erop los laat, dan zou je volgens mij moeten komen op 4 bindingen en 5 vrije elektronenparen.
Probeer het maar eens uit. Als je er nog niet uitkomt, dan hoor ik het wel.

[Auteur]

Berichten