
Vraagbaakscheikunde.nl
PH en concentraties
Vak
Scheikunde
Niveau
Vwo
Onderwerp
Reacties
Leerjaar
6
- Dit onderwerp bevat 1 reactie, 1 deelnemer, en is laatst geüpdatet op 1 jaar, 11 maanden geleden door
Koen.
-
AuteurBerichten
-
liam
GastHey docenten,
Kris lost 49,9g Ba(OH)2*8H20 volledig op in water en lengt aan tot 2,50 liter. voor deze oplossing geldt:
a)pH=13.4
b)pOH=0,5
c) {OH-}e = 0.063
d) {H+}e = 7.9*10^-14Ik bereken het aantal mol van de stof en daarna x2 voor het aantal mol OH- , dan 2.5l en daarna PH of POH berekenen. Maar kom het precies niet uit.
Koen
ExpertHoi Liam!
Waar kom je precies niet uit?
Paar dingen die je even kunt checken: welke molmassa pak je, voor de Ba(OH)2*8H20? Want je moet niet vergeten die zouthydraten mee te nemen in deze mol massa! Er zit namelijk wat water opgesloten in het kristalrooster.Die ‘keer 2’ die je doet klopt goed, omdat het een meerwaardige base is. De OH- concentratie die je hier uit krijgt kan gebruiken met de volgende formule om de pOH te berekenen: pOH = -log([OH-]).
Om vervolgens de pH te berekenen kan je de volgende formule gebruiken: pH = 14-pOH.
Ik hoop dat dit je op weg helpt! Anders hoor ik het graag en probeer ik het verder te helpen.
Groetjes,
Koen
-
AuteurBerichten
Bekijk ook eens


Vraag
Achterhalen stof met zuur-base reactie / redoxreactie


Vraag
Reactie aan Anode en kathode


Vraag
Analysetechnieken (spectroscopie)


Vraag
Het gaat over berekenen van massa


Vraag
Het gaat over berekenen van massa


Vraag
Formele ladingen bij grensstructuren


Vraag
zuur-base: deeltjes (in dit geval aminozuren) in basische en zure milieus




Eindexamen
Koper uit malachiet

