Reactiemechanisme van de door Jodide-ionen gekatalyseerde ontleding van H2O2
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

Reactiemechanisme van de door Jodide-ionen gekatalyseerde ontleding van H2O2

  • Dit onderwerp is leeg.
3 berichten aan het bekijken - 1 tot 3 (van in totaal 3)
  • Auteur
    Berichten
  • #2542 Reageer
    Paul
    Gast

    Geachte lezer,

    Ik was bezig met hoofdstuk 11.5 van Nova scheikunde (editie 2018), en kwam daar een reactiemechanisme tegen van de door jodide-ionen gekatalyseerde ontleding van waterstofperoxide (figuur 21). Het figuur waarin dit reactiemechanisme getoond werd was niet erg duidelijk, en het zou zelfs kunnen dat er een aantal fouten in stonden.
    Ik weet echter zelf ook niet hoe je een goed reactiemechanisme op zou moeten stellen van deze ontleding.
    Daarom zou ik willen vragen of iemand mij uit kan leggen hoe het mechanisme van deze ontleding werkt.

    Alvast bedankt.

    -Paul

    #2544 Reageer
    mui
    Gast

    Dag Paul

    Allereerst, bedenk dat je zo’n mechanisme niet uit je hoofd hoeft te kennen. Je moet de beschrijving wel kunnen volgen en gezien jou vraag denk ik dat daar het probleem zit.

    De reactie start met een nucleofiele aanval van het jodide-ion op één van de twee O-atomen van het waterstofperoxide-molecuul. Laten we dit O-atoom O-atoom 1 noemen. Tegelijkertijd valt een vrij elektronen[paar van O-atoom 2 het H-atoom dat aan O-atoom 1 is gebonden aan. Daarbij gaat dit vrij elektronenpaar over in een bindingselektronenpaar tussen O-atoom 2 en het H-atoom.
    Om O-atoom 1 nog aan de octetregel te laten voldoen moet de binding tussen de twee O-atomen breken. Deze drie processen vinden gelijktijdig plaats, vandaar dat ze in één vergelijking (= één reactiestap) zijn weergegeven.
    In de tweede reactiestap wordt het IO- – ion, dat in de eerste stap is gevormd, door reactie met een tweede H2O2-molecuul omgezet en wordt jodide teruggevormd (evenveel als dat je in de eerste stap hebt gebruikt, dus is I- een katalysator) en ontstaan ook zuurstof en water (de eindprodukten van de ontleding)

    Als je de twee reactiestappen bij elkaar optelt krijg je

    2 H2O2 -> 2 H2O + O2
    Dit is de vergelijking voor de ontleding van waterstofperoxide; in deze vergelijking komt jodide niet voor omdat het als katalysator fungeert.

    Ik heb in deze toelichting de tweede stap niet toegelicht.
    Als je de uitleg hebt begrepen, dan kun je dat zelf. Lukt het niet, vraag gerust, daar zijn we voor.

    Succes
    Groet
    MUI

    #2546 Reageer
    Paul
    Gast

    Beste MUI,

    Hartelijk dank voor uw snelle antwoord!

    Vriendelijke groet,
    Paul

3 berichten aan het bekijken - 1 tot 3 (van in totaal 3)
Reageer op: Reactiemechanisme van de door Jodide-ionen gekatalyseerde ontleding van H2O2
Mijn informatie:



vraagbaak icoon Reactiemechanismen
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Reactiemechanismen
Ik kom niet uit het ionair reactiemechanisme van dibroom en broommethaan waarbij dibroommethaan ontstaat.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Organische chemie - naamgeving
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Organische chemie - naamgeving
Oefentoets over organische chemie - naamgeving voor vwo 4.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Molariteit
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Molariteit
Oefentoets over molariteit.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Gehaltes
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Gehaltes
Oefentoets over rekenen aan volume, massa, dichtheid en ppm.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Energie
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Energie
Deze oefentoets bestaat uit drie vragen over het onderwerp energie. De uitwerking vind je na het openen van alle hints. Let op, als er geen ‘Controleer antwoord’ knop staat, moet je zelf je antwoord controleren met behulp van de hints en uitwerking.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Evenwichten
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Evenwichten
Oefentoets over evenwichtsreacties.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Bindingen
Oefentoets over bindingen (atoom, vanderwaals, etc).
Bekijk de toets
studiehulp icoon Atoombouw
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Atoombouw
Oefentoets over atoombouw en isotopen.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Zuren-basen
Scheikunde | Havo | 5
Oefentoets
Zuren-basen
Oefentoets over zuur-basereacties en pH berekenen.
Bekijk de toets

Inloggen voor experts