Reactievergelijking redoxtitratie
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

Reactievergelijking redoxtitratie

7 berichten aan het bekijken - 1 tot 7 (van in totaal 7)
  • Auteur
    Berichten
  • #3428 Reageer
    Tom
    Gast

    Hey!

    Ik heb een practicum moeten doen over een redoxtitratie. Echter moet ik hier nu de reactievergelijking van opstellen, maar dat gaat nog niet goed. De desbetreffende stoffen zijn kaliumpermanganaat, zwavelzuur, en oxaalzuur. We kregen een stappenplan van de proef van de docent, maar daar bleef het ook bij. Bij de kaliumpermanganaatoplossing moesten we zwavelzuur aanbrengen om vervolgens te titreren met oxaalzuur. Zou iemand me misschien kunnen helpen met het opstellen van de reactievergelijking?

    Met vriendelijke groet,
    Tom

    #3429 Reageer
    C3 JongerenCommunicatie
    Sleutelbeheerder

    Hallo Tom,

    Je weet natuurlijk dat er voor redoxreacties in BINAS 48 halfreacties staan. Je moet met de beschikbare deeltjes(stoffen) de halfreactie vinden van de Reductor en die van de Oxidator. Daarbij zoek je naar de sterkste reductor, die mogelijk is en naar de sterkste oxidator.
    Punt is natuurlijk dat je de beschikbare stoffen zo moet schrijven zoals de deeltjes in de oplossing.
    Bijvoorbeeld, zwavelzuur is een sterk zuur en opgelost in water altijd aanwezig als H+(aq) en SO4 2-(aq). Als je het laat staan als H2SO4 zul je de bewuste halfreactie in tabel 48 niet vinden.
    Probeer dit eens en laat weten of het je lukt.

    Succes en groet,

    Jan Wim Peters

    #3430 Reageer
    Tom
    Gast

    Beste Jan Wim Peters,

    Bedankt voor je antwoord. Ik heb nu de volgende stoffen (excuses voor de slechte notatie):
    K+, MnO4-, H+, SO4 2-, C2H2O4

    Ik ben tot de volgende redoxreactie gekomen met als oxidator het permanganaat en als reductor het oxaalzuur:
    2 MnO4 – + 4 H2O + 3 C2H2O4 → 2 MnO2 + 8 OH – + 6 CO2 + 6 H+

    Is dit correct? En een andere vraag. Als je de permanganaat en het oxaalzuur gebruikt voor de reactie, welke functie heeft het zwavelzuur dan wanneer je het toevoegt aan de kaliumpermanganaatoplossing?

    Met vriendelijke groet,
    Tom

    #3431 Reageer

    Hallo Tom,

    Je bent heel aardig op weg. Maar je hebt niet de sterkste oxidator gekozen. En dat beantwoordt tevens jouw tweede vraag. Dus nog even zoeken.
    Let er ook op dat H+ en OH- natuurlijk niet samen in 1 oplossing kunnen blijven, maar reageren en streep links en rechts tegen elkaar weg.
    Je bent er bijna.

    Succes en groet,

    Jan Wim Peters

    #3432 Reageer

    hallo Tom,

    Nog even; je noteert oxaalzuur als C2H2O4. Dan moet je dus goed zoeken in BINAS 48.

    #3433 Reageer
    Tom
    Gast

    Beste Jan Wim Peters,

    Oh aha! Ik heb denk ik de juiste oxidator gevonden, namelijk MnO4 – + 8 H+ + 5 e- → Mn 2+ + 4 H2O (l).
    Dus je doet het zwavelzuur bij de permanganaat om een zuur milieu te creëeren voor de betere oxidator, toch?
    En ik heb hem door met de H2C2O4 😉

    Alvast erg bedankt voor uw hulp!

    Met vriendelijke groet,
    Tom

    #3434 Reageer

    Dag Tom,

    Fijn dat je het begrijpt.
    Geen dank, graag gedaan.

    Groet,

    Jan Wim Peters

7 berichten aan het bekijken - 1 tot 7 (van in totaal 7)
Reageer op: Reactievergelijking redoxtitratie
Mijn informatie:



vraagbaak icoon Reactiemechanismen
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Reactiemechanismen
Ik kom niet uit het ionair reactiemechanisme van dibroom en broommethaan waarbij dibroommethaan ontstaat.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Organische chemie - naamgeving
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Organische chemie - naamgeving
Oefentoets over organische chemie - naamgeving voor vwo 4.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Molariteit
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Molariteit
Oefentoets over molariteit.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Gehaltes
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Gehaltes
Oefentoets over rekenen aan volume, massa, dichtheid en ppm.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Energie
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Energie
Deze oefentoets bestaat uit drie vragen over het onderwerp energie. De uitwerking vind je na het openen van alle hints. Let op, als er geen ‘Controleer antwoord’ knop staat, moet je zelf je antwoord controleren met behulp van de hints en uitwerking.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Evenwichten
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Evenwichten
Oefentoets over evenwichtsreacties.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Bindingen
Oefentoets over bindingen (atoom, vanderwaals, etc).
Bekijk de toets
studiehulp icoon Atoombouw
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Atoombouw
Oefentoets over atoombouw en isotopen.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Zuren-basen
Scheikunde | Havo | 5
Oefentoets
Zuren-basen
Oefentoets over zuur-basereacties en pH berekenen.
Bekijk de toets

Inloggen voor experts