redoxreacties
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

redoxreacties

13 berichten aan het bekijken - 1 tot 13 (van in totaal 13)
  • Auteur
    Berichten
  • #2045 Reageer
    Janneke
    Gast

    Hoi,

    (NH4)2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) —> Na2SO4(aq) + 2 NH3(aq) + 2 H2O

    De vraag is om van deze reactie aan te geven of dit een redoxreactie is of een andere reactie. Ik zie dat dit een zuur/base-reactie is, maar ik zie wel het oxidatiegetal van N veranderen. Verandering van oxidatiegetal hoort bij een redoxreactie. Ik snap dit niet.
    Groeten

    #2046 Reageer
    Mathijs
    Expert

    Hoi Janneke,

    Zoals je aangeeft is de reactie een zuur-basereactie. Het basische natronloog en zure ammoniumsulfaat neutraliseren elkaar. Kan je bedenken aan welk atoom het proton dat in de zuur-basereactie verwisseld wordt vastzit? En kan je misschien toelichten welke oxidatietoestanden je voor stikstof vindt voor en na de reactie? Houd ook rekening met de ladingen van de andere ionen in de reactie!

    Groeten,
    Mathijs

    #2047 Reageer
    Janneke
    Gast

    Hallo,

    De H+ van NH4+ reageert met OH- tot H2O. N in (NH4)2SO4 heeft oxidatiegetal +1. Bij NH3 -3.

    #2048 Reageer
    Janneke
    Gast

    Hoi,

    Dit vind ik een lastige vraag.
    4. Een analist moet een natriumthiosulfaat oplossing stellen. De concentratie is ongeveer 0,1 mol.L-1. De analist weegt vervolgens 100 mg kaliumjodaat af (M= 214 g.mol-1). Na oplossen, toevoegen van 2g kaliumjodide en 10,00 mL zoutzuur wordt deze oplossing getitreerd. Het omslagpunt werd na 28,03 mL titreren bereikt.

    Reactievergelijking stap 1 IO3- + 5I- + 6H+  3I2 + 3H2O

    -Stel je vergeet het zuur toe te voegen, wat neem je dan waar?
    -Bereken de concentratie van de natriumthiosulfaatoplossing.

    #2051 Reageer

    Hallo Janneke,
    Er is een expert voor je bezig. Maar die kan zijn antwoord niet plaatsen. Er wordt aan gewerkt.

    Groet,

    Jan Wim Peters

    #2052 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Janneke,

    Je hebt de reactie tussen jodaat en I- in zuur milieu op geschreven.
    Als je geen zuur toevoegt, kan de opgegeven reactie dan verlopen?

    Het is een indirecte titratie.
    Eerst reageert jodaat met I- in zuur milieu onder vorming van I2.
    Je titreert vervolgens de vrijkomen hoeveelheid jood met natriumthiosulfaat-oplossing.
    Kun je de totaalreactie hiervan opschrijven?
    Handig om ook die totaalreactie op te bouwen uit twee halfreacties.

    Kom je nu verder?
    Zo niet, laar dan weten waardoor je niet verder kunt.

    #2055 Reageer

    Hallo Janneke,

    Ik reageer nog even op je antwoord van gisteren 19:19. Het is juist dat een H+(proton) overgedragen wordt van NH4+ naar OH-. Maar de oxidatiegetallen blijven onveranderd. In NH4+heeft N een oxidatiegetal van 3- en ook in NH3 is N 3-. Overigens is dit volgens mij in Nederland geen examenstof. Er worden geen elektronen overgedragen dus het is geen redox reactie, maar een zuur-base-reactie.

    Groet,

    Jan Wim Peters

    #2056 Reageer
    Mathijs
    Expert

    Hoi Janneke,

    Ik zie dat de andere experts al bijgesprongen zijn. Hopelijk is je vraag zo opgelost, maar anders moet je het even laten weten!

    Groeten,
    Mathijs

    #2057 Reageer
    Janneke
    Gast

    Goedemiddag,

    Bedankt voor de reactie! Ik denk dat als je geen zuur toevoegt dat de je dan geen kleuromslag ziet. Als totaalreactie heb ik: I2 + 2 S2O3 2- –> 2 I- + S4O6 2-. Ik weet nog niet hoe ik de concentratie van de natriumthiosulfaatoplossing bereken.

    Groetjes Janneke

    #2058 Reageer
    Mathijs
    Expert

    Hoi Janneke,

    De reactie die je hebt gegeven is inderdaad de reactie van jood met thiosulfiet om S4O6 2- te vormen. Is dat de totaalreactie van de gehele titratie, waarin je begint met iodaat en I- in zuur milieu?

    Groeten,
    Mathijs

    #2059 Reageer
    docentdick
    Gast

    Beste Janneke,

    Je hebt een reactievergelijking gegeven waarin H+ ionen deelnemen.
    Wat zie je als er jood gevormd wordt?

    Als je geen H+ ionen in de oplossing hebt, kan deze reactie niet.
    Voor de halfreactie IO3- + 6 H+ 6e –> I- + 3 H2O heb je H+ ionen nodig!
    Dat betekent: geen zuur, dan geen oxidator! In dat geval wordt er dus ook geen jood gevormd.
    Wat neem je dus waar als je geen zuur toevoegt?

    Ik zei al eerder, dit is een indirecte titratie.
    Jodaat reageert in zuur milieu met I- onder vorming van I2.
    Van het kaliumjodaat is gegeven hoeveel milligram je gebruikt.
    Je kunt dus uitrekenen hoeveel mmol I2 er kan ontstaan.
    De I2 reageert met de natriumthiosulfaat.
    Je kunt dus uitrekenen hoeveel mmol natriumthiosulfaat er nodig is om alle gevormde jood te laten reageren.

    Je weet hoeveel mL natriumthiosulfaatoplossing te hebt gebruikt.
    Dus kun je de concentratie (of molariteit) van de natriumthiosulfaat-oplossing uitrekenen.
    Helpt dit je weer voldoende op weg?

    Nog hulp nodig?
    Dan zien we je vervolgvraag wel weer.

    Hartelijke groet,

    docent Dick

    #2115 Reageer
    Janneke
    Gast

    Bij de reactie BrO3 – + 6e –> Br- begrijp ik niet waarom er 6 elektronen staan.
    2 S2O3 2- –> S4O6 2- + 2e
    Waarom staan die 2 elektronen na de pijl?

    Groeten Janneke

    #2116 Reageer

    Hoi Janneke,

    Om een of andere reden komt Mathijs er even niet in dus hierbij zijn antwoord via mij:

    Hoi Janneke,

    Zoals je weet, moet de lading en het aantal atomen van elke soort aan de linker- en rechterkanten van de pijlen gelijk zijn. Klopt dat op dit moment voor beide reacties?
    Zie je bijvoorbeeld in beide reacties aan beide kanten van de pijlen evenveel zuurstofatomen?

    Bij je reactie met S2O3 2- heb je voor de pijl, zoals je aangeeft, 2 S2O3 2- ionen, die samen reageren om 1 S4O6 2- ion te vormen. Er zijn dus evenveel zwavel (2×2 en 1x 4) en evenveel zuurstof- (2×3 en 1×6) aan de ene en andere kant van de pijl. Bij de reactie komen 2 elektronen vrij, waardoor de lading ook behouden blijft. Dan is er namelijk voor de pijl 2×2- = 4- lading en na de pijl 2- + 2- = 4- negatieve lading.

    Hoe zit dat dan allemaal precies bij de reactie met BrO3?
    Hopelijk kom je hiermee op weg, anders hoor ik het graag!

    Groeten,
    Mathijs

13 berichten aan het bekijken - 1 tot 13 (van in totaal 13)
Reageer op: redoxreacties
Mijn informatie:



vraagbaak icoon kristallisatie van salicylzuur en natriumsalicylaat
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
kristallisatie van salicylzuur en natriumsalicylaat
Voor een proefje waarbij we aspirine maken moeten we een verslag schrijven. Toen we methylsalicylaat omzetten tot salicylzuur met behulp van natronloog en daarna zwavelzuur. Mijn vraag is echter: Waarom kristalliseerde salicylzuur wel en natriumsalicylaat niet?  
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Verslag titratie, berekenen van massapercentage
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Verslag titratie, berekenen van massapercentage
Hallo, ik heb een vraag over een verslag dat ik schrijf voor scheikunde over een titratie waarbij ik het massapercentage van koper (II) moet bepalen in een koperzout. Alleen komen wij niet uit de berekening. We hebben alles al geprobeerd. ik zal hieronder mijn verslag met resultaten neerzetten. In onze proef hebben we het koper […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon verdunningsfactor
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
verdunningsfactor
Hallo, als je 1 ml van een stof oplost in 100 mL en daarna aan 10 ml van deze verdunde oplossing nog 10 mL water toevoegt hoeveel keer heb je dan in totaal verdund?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon kookpuntsverhoging (formule en eenheden)
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
kookpuntsverhoging (formule en eenheden)
Beste menner/mevrouw, Ik heb een vraag over kookpuntsverhoging. De opdracht luidt als volgt: Bereken het kookpunt van een oplossing van 3,82 g natriumsulfaat in 160 g water. Om tot een antwoord te komen moet ik (geloof ik ) deze formule gebruiken: MM = n * (A * molkpv) / (P * kpv) Hierbij is MM= […]
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Polymeren
Scheikunde | Vwo | 6
Oefentoets
Polymeren
Oefentoets over polymeren en polymerisatiereacties.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Hulp nodig bij je bèta profielwerkstuk?
Biologie | Natuurkunde | Scheikunde | Wiskunde | Havo | Vmbo | Vwo
Leertip
Hulp nodig bij je bèta profielwerkstuk?
Je kunt terecht bij alle bèta universiteiten in Nederland.
Bekijk de tip
vraagbaak icoon reactiemechanismen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
reactiemechanismen
Wat is het verschil tussen een substitiereactie en een additiereactie? Ik heb namelijk het gevoel alsof je bij alle twee de moleculen invult, maar er is dus een verschil. mvg, Leanne
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Reactie tussen aluminium nitraat en natriumsulfaat
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Reactie tussen aluminium nitraat en natriumsulfaat
Morgen 17 maart 2023 heb ik een practicum van scheikunde. Nu weet ik niet wat de reactie is tussen aliminiumnitraat en natriumsulfaat. Zouden jullie mij dit zsm kunnen berichten? Nodig heb ik de reactie vergelijking van aluminiumnitraat en natriumsulfaat, maar ook aluminiumnitraat met water. Apart van elkaar. Alvast bedankt. Met vriendelijke groet, bellamy hage
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Wat zijn de zuurbase reacties van de volgende opgeloste stoffen?
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Wat zijn de zuurbase reacties van de volgende opgeloste stoffen?
1: propaanzuur + natriumsulfaat 2: propaanzuur + ammonia 3: propaanzuur + natriumfosfaat 4: propaanzuur + kaliumcarbonaat 5: propaanzuur + natriumsulfiet 6: propaanzuur + kaliumhypobromiet 7: propaanzuur + natriumhypochloriet        
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Wat zijn de zuurbase reacties van de volgende oplossingen?
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Wat zijn de zuurbase reacties van de volgende oplossingen?
1. Chlorigzuur + natriumsulfaat  2. Chlorigzuur + ammonia  3. Chlorigzuur + natriumfosfaat 4. Chlorigzuur + kaliumcarbonaat 5. Chlorigzuur + natriumsulfiet 6. Chlorigzuur + kaliumhypobromiet 7.Chlorigzuur + natriumhypochloriet
Bekijk vraag & antwoord

Inloggen voor experts