redoxreacties
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

redoxreacties

13 berichten aan het bekijken - 1 tot 13 (van in totaal 13)
  • Auteur
    Berichten
  • #2045 Reageer
    Janneke
    Gast

    Hoi,

    (NH4)2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) —> Na2SO4(aq) + 2 NH3(aq) + 2 H2O

    De vraag is om van deze reactie aan te geven of dit een redoxreactie is of een andere reactie. Ik zie dat dit een zuur/base-reactie is, maar ik zie wel het oxidatiegetal van N veranderen. Verandering van oxidatiegetal hoort bij een redoxreactie. Ik snap dit niet.
    Groeten

    #2046 Reageer
    Mathijs
    Expert

    Hoi Janneke,

    Zoals je aangeeft is de reactie een zuur-basereactie. Het basische natronloog en zure ammoniumsulfaat neutraliseren elkaar. Kan je bedenken aan welk atoom het proton dat in de zuur-basereactie verwisseld wordt vastzit? En kan je misschien toelichten welke oxidatietoestanden je voor stikstof vindt voor en na de reactie? Houd ook rekening met de ladingen van de andere ionen in de reactie!

    Groeten,
    Mathijs

    #2047 Reageer
    Janneke
    Gast

    Hallo,

    De H+ van NH4+ reageert met OH- tot H2O. N in (NH4)2SO4 heeft oxidatiegetal +1. Bij NH3 -3.

    #2048 Reageer
    Janneke
    Gast

    Hoi,

    Dit vind ik een lastige vraag.
    4. Een analist moet een natriumthiosulfaat oplossing stellen. De concentratie is ongeveer 0,1 mol.L-1. De analist weegt vervolgens 100 mg kaliumjodaat af (M= 214 g.mol-1). Na oplossen, toevoegen van 2g kaliumjodide en 10,00 mL zoutzuur wordt deze oplossing getitreerd. Het omslagpunt werd na 28,03 mL titreren bereikt.

    Reactievergelijking stap 1 IO3- + 5I- + 6H+  3I2 + 3H2O

    -Stel je vergeet het zuur toe te voegen, wat neem je dan waar?
    -Bereken de concentratie van de natriumthiosulfaatoplossing.

    #2051 Reageer

    Hallo Janneke,
    Er is een expert voor je bezig. Maar die kan zijn antwoord niet plaatsen. Er wordt aan gewerkt.

    Groet,

    Jan Wim Peters

    #2052 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Janneke,

    Je hebt de reactie tussen jodaat en I- in zuur milieu op geschreven.
    Als je geen zuur toevoegt, kan de opgegeven reactie dan verlopen?

    Het is een indirecte titratie.
    Eerst reageert jodaat met I- in zuur milieu onder vorming van I2.
    Je titreert vervolgens de vrijkomen hoeveelheid jood met natriumthiosulfaat-oplossing.
    Kun je de totaalreactie hiervan opschrijven?
    Handig om ook die totaalreactie op te bouwen uit twee halfreacties.

    Kom je nu verder?
    Zo niet, laar dan weten waardoor je niet verder kunt.

    #2055 Reageer

    Hallo Janneke,

    Ik reageer nog even op je antwoord van gisteren 19:19. Het is juist dat een H+(proton) overgedragen wordt van NH4+ naar OH-. Maar de oxidatiegetallen blijven onveranderd. In NH4+heeft N een oxidatiegetal van 3- en ook in NH3 is N 3-. Overigens is dit volgens mij in Nederland geen examenstof. Er worden geen elektronen overgedragen dus het is geen redox reactie, maar een zuur-base-reactie.

    Groet,

    Jan Wim Peters

    #2056 Reageer
    Mathijs
    Expert

    Hoi Janneke,

    Ik zie dat de andere experts al bijgesprongen zijn. Hopelijk is je vraag zo opgelost, maar anders moet je het even laten weten!

    Groeten,
    Mathijs

    #2057 Reageer
    Janneke
    Gast

    Goedemiddag,

    Bedankt voor de reactie! Ik denk dat als je geen zuur toevoegt dat de je dan geen kleuromslag ziet. Als totaalreactie heb ik: I2 + 2 S2O3 2- –> 2 I- + S4O6 2-. Ik weet nog niet hoe ik de concentratie van de natriumthiosulfaatoplossing bereken.

    Groetjes Janneke

    #2058 Reageer
    Mathijs
    Expert

    Hoi Janneke,

    De reactie die je hebt gegeven is inderdaad de reactie van jood met thiosulfiet om S4O6 2- te vormen. Is dat de totaalreactie van de gehele titratie, waarin je begint met iodaat en I- in zuur milieu?

    Groeten,
    Mathijs

    #2059 Reageer
    docentdick
    Gast

    Beste Janneke,

    Je hebt een reactievergelijking gegeven waarin H+ ionen deelnemen.
    Wat zie je als er jood gevormd wordt?

    Als je geen H+ ionen in de oplossing hebt, kan deze reactie niet.
    Voor de halfreactie IO3- + 6 H+ 6e –> I- + 3 H2O heb je H+ ionen nodig!
    Dat betekent: geen zuur, dan geen oxidator! In dat geval wordt er dus ook geen jood gevormd.
    Wat neem je dus waar als je geen zuur toevoegt?

    Ik zei al eerder, dit is een indirecte titratie.
    Jodaat reageert in zuur milieu met I- onder vorming van I2.
    Van het kaliumjodaat is gegeven hoeveel milligram je gebruikt.
    Je kunt dus uitrekenen hoeveel mmol I2 er kan ontstaan.
    De I2 reageert met de natriumthiosulfaat.
    Je kunt dus uitrekenen hoeveel mmol natriumthiosulfaat er nodig is om alle gevormde jood te laten reageren.

    Je weet hoeveel mL natriumthiosulfaatoplossing te hebt gebruikt.
    Dus kun je de concentratie (of molariteit) van de natriumthiosulfaat-oplossing uitrekenen.
    Helpt dit je weer voldoende op weg?

    Nog hulp nodig?
    Dan zien we je vervolgvraag wel weer.

    Hartelijke groet,

    docent Dick

    #2115 Reageer
    Janneke
    Gast

    Bij de reactie BrO3 – + 6e –> Br- begrijp ik niet waarom er 6 elektronen staan.
    2 S2O3 2- –> S4O6 2- + 2e
    Waarom staan die 2 elektronen na de pijl?

    Groeten Janneke

    #2116 Reageer

    Hoi Janneke,

    Om een of andere reden komt Mathijs er even niet in dus hierbij zijn antwoord via mij:

    Hoi Janneke,

    Zoals je weet, moet de lading en het aantal atomen van elke soort aan de linker- en rechterkanten van de pijlen gelijk zijn. Klopt dat op dit moment voor beide reacties?
    Zie je bijvoorbeeld in beide reacties aan beide kanten van de pijlen evenveel zuurstofatomen?

    Bij je reactie met S2O3 2- heb je voor de pijl, zoals je aangeeft, 2 S2O3 2- ionen, die samen reageren om 1 S4O6 2- ion te vormen. Er zijn dus evenveel zwavel (2×2 en 1x 4) en evenveel zuurstof- (2×3 en 1×6) aan de ene en andere kant van de pijl. Bij de reactie komen 2 elektronen vrij, waardoor de lading ook behouden blijft. Dan is er namelijk voor de pijl 2×2- = 4- lading en na de pijl 2- + 2- = 4- negatieve lading.

    Hoe zit dat dan allemaal precies bij de reactie met BrO3?
    Hopelijk kom je hiermee op weg, anders hoor ik het graag!

    Groeten,
    Mathijs

13 berichten aan het bekijken - 1 tot 13 (van in totaal 13)
Reageer op: redoxreacties
Mijn informatie:



vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Rekenen zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Rekenen zuren en basen
Goedenavond, Ik had een vraag waar ik niet helemaal uitkwam met betrekking tot chemisch rekenen aan zuren en basen. Hopelijk zou iemand mij op weg kunnen helpen. De vraag luidt als volgt: Je hebt een oplossing van natriumcarbonaat met een pH van 11,70 (T=298 K). Aan 50 mL van deze oplossing wordt 10 mL 0,10 […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Druk in een vat
Vraag
Druk in een vat
Stel dat ik een drukvat/buffervat heb van b.v. 1.000 liter lucht met een uitgangsdruk van 1 bar. Wat gebeurt er als ik daar met een compressor 1.000 liter lucht (of een hoeveelheid 'N') bij in pomp? Mijn uitgangspunt is de ideale gaswet: P x V / N x T = constant. Dus als ik N […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Katalysator in evenwichtsreactie
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
Katalysator in evenwichtsreactie
Mijn vraag is simpel Beïnvloedt een katalysator in een reactie met ingesteld evenwicht beide reactiesnelheden (reactie links en rechts) met dezelfde toename of afname? Ik begrijp niet dat een katalysator voor twee verschillende reacties dezelfde invloed kan hebben.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon polair/apolair
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
polair/apolair
Malonzuur lost prima op in water. Toch zou ik zeggen dat door de symmetrie van het molecuul, moleculen malonzuur geen dipoolmoment hebben. De partiele dipoolmomenten heffen elkaar op. En dus is het een apolaire stof. Net zoals CO2 dat ook niet goed oplost in water. Toch heeft malonzuur OH-groepen die H-bruggen met watermoleculen kunnen vormen. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon polair/apolair
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
polair/apolair
Malonzuur lost prima op in water. Toch zou ik zeggen dat door de symmetrie van het molecuul, moleculen malonzuur geen dipoolmoment hebben. De partiele dipoolmomenten heffen elkaar op. En dus is het een apolaire stof. Net zoals CO2 dat ook niet goed oplost in water. Toch heeft malonzuur OH-groepen die H-bruggen met watermoleculen kunnen vormen. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon scheikunde zuren
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
scheikunde zuren
de opdracht uit het boek: Methaanzuur is een organisch zuur. Geef de reactievergelijking in molecuulformules van de reactie die verloopt bij het oplossen van methaanzuur in water. hoe/waar kan ik vinden wat de formule van methaanzuur is, staat het ergens in de binas of moet ik dit leren?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon pH berekenen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
pH berekenen
Bereken de pH na samenvoegen van: 100,0 ml zoutzuur (pH=2,70) en 100,0 ml KOH (pH=11,50) Ik heb de concentratie H3O+ en de concentratie OH- kunnen betekenen, maar ik weet niet hoe ik verder zou moeten.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon scheikunde bio-alcohol
Scheikunde | Havo | 3
Vraag
scheikunde bio-alcohol
Hi mijn vraag is: Wat is de juiste reactievergelijking van Bio-alcohol/ethanol?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon chemisch rekenen
Scheikunde | Havo | 4
Vraag
chemisch rekenen
Het lukt mij niet om aan deze oefening te beginnen: In een afgesloten reactievat werden 1,20 mol chloorgas en 0,20 mol zuurstofgas gebracht. Er trad een aflopende reactie op waarbij er 0,40 mol van een oxide van chloor gevormd werd. Wat is de formule van het gevormde oxide?
Bekijk vraag & antwoord

Inloggen voor experts