Heel erg bedankt voor uw antwoord dit heeft mij zeer veel geholpen.
Ik heb dan hierbij nog een laaste vraag over dit onderwerp en dat gaat over Devarda’s legering. Ik weet dat het zorgt voor de reductie van de nitraten maar wat ik mij afvraag is wat deze combinatie van Al,Cu en Zn doet in mijn oplossing zodat er reductie is van nitraten.

Met vriendelijke groeten,
Suhaa

Dag Suhaa

Ik heb meer dan 40 jaar lesgegeven, maar ik had van dit mengsel nog nooit gehoord.
Je vindt het op Wikipedia onder: Devarda’s Alloy

In het kort.
Van de drie genoemde metalen is aluminium de sterkste reductor, met name in basisch milieu (zie Binas: V^0 = -2,33V , je kunt ook zeggen:hoe lager in de kolom reductoren, hoe sterker de reductor.) De reductor aluminium in basisch milieu is sterk genoeg om nitraat om te zetten in ammoniak.
Wat voor effect de metalen zink en koper hebben weet ik niet (katalysator?)
Wel weet ik dat met gewoon aluminiumpoeder in basisch milieu nitraat ook omgezet kan worden in ammoniak.
Op wikipedia vind je de totaal vergelijking voor de omzetting. een nuttige oefening zou zijn om te kijken of je zelf de halfvergelijking voor de omzetting van nitraat in ammoniak kunt opstellen.

Meer vragen: laat het me weten
Succes verder met de scheikunde

Groet
MUI

Dag Suhaa

Vanavond (7 uur?) krijg je antwoord

Groet
MUI

Dag Suhaa

De door jou gegeven reactievergelijking is goed. M’n complimenten, het is een lastige vergelijking.

Bij de tweede proef wordt ammoniak niet terug omgezet in nitraat. Het blijft ammoniak.
Door titratie met zoutzuur wordt de hoeveelheid B(OH)4 ^- bepaald, die bij de reactie tussen boorzuur en ammoniak wordt gevormd, volgens onderstaande reactievergelijking:

B(OH)4 ^- + H3O ^+ -> 2 H2O + H3BO3

(De vergelijking op wikipedia is fout: Zouzuur is een HCl-oplossing en omdat HCl een sterk zuur is, komen er uitsluitend ionen in de oplossing voor en geen ongesplitst HCl)

Verder is het een normale titratieberekening.
Heb je daar nog vragen over, laat het me weten

Groet
MUI

Dag Suhaa

We volgen de tweede proef stap voor stap
Eerst wordt nitraat omgezet in ammoniak. Uit 1 mol nitraat krijg je natuurlijk 1 mol NH3.
In de volgende stap wordt mbv ammoniak boorzuur omgezet in B(OH)4 ^-. Uit 1 mol NH3 ontstaat 1mol B(OH)4^-.
Dit B((OH)4 ^- reageert met de HCl-opl. die je toevoegt. 1 mol B(OH)4^- reageert met 1mol H3O^+.
De hoeveelheid nitraat die aanwezig was is dus (in mol) even groot als de hoeveelheid H3O^+ die je nodig hebt bij de titratie.
Deze hoeveelheid H3O^+ bepaal je uit het titratieresultaat ( molariteit zoutzuur * volume zoutzuur)

Kun je hier mee verder? Laat het me weten
Groet
MUI