Stoffen onderscheiden
Over de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

Stoffen onderscheiden

15 berichten aan het bekijken - 1 tot 15 (van in totaal 15)
  • Auteur
    Berichten
  • #166083 Reageer
    Isabel
    Gast

    Hoi, ik moet voor school 2 opdrachten uitvoeren.

    voor de eerste opdracht moet ik zo veel mogelijk proefjes doen om te achterhalen of de stof die in de reageerbuis zit ijzersulfaat, of natriumsulfiet is.
    Voor de tweede proef krijg ik een reageerbuis met kopercarbonaat en dan moet ik zoveel mogelijk proefjes doen om te achterhalen of er ook ammoniumchloride in dezelfde reageerbuis aanwezig is.
    Beide mogen op alle manieren die ik kan bedenken, alleen kom ik niet veel verder dan neerslagreacties.

    Zou iemand mij hiermee kunnen helpen?

     

    #166084 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabel,

    Wat dacht je van redoxreacties en zuur- basereacties?

    Groeten Dick

    #166085 Reageer
    Isabel
    Gast

    Hi, ik dacht daar inderdaad ook aan, alleen weet ik echt niet hoe en welke stoffen ik dan moet gebruiken.

    #166086 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabel,

    Kopercarbonaat verontreinigd met ammoniumchloride?

    Je moet dus ammoniumionen en/of chloride-ionen aantonen.

    Je hebt ongetwijfeld geleerd hoe je ammoniumionen kunt aantonen.

    Ammoniumionen zijn een zwak zuur. Wat gebeurt er als je aan het monster natronloog toevoegt en het bevat ammoniumchloride?

    Hoe kun je in dit geval de chloride-ionen aantonen of juist niet?

    Je schrijft ijzersulfaat. Heb je ijzer(II) of ijzer(III)sulfaat?

    Als je ijzer(II)sulfaat hebt: Als ijzer(II) wil omzetten in ijzer(III) heb je dan een geschikte oxidator of juist reductor nodig en wie zou je daarvoor willen gebruiken?

    Als je ijzer(II) wil omzetten in ijzer(III) heb je dan een geschikte oxidator of reductor nodig en wie zou je daarvoor willen geb ruiken?

    Sulfiet kun je omzetten in sulfaat. Ook hier de vraag heb je dan een oxidator of een reductor nodig en wie zou je daarvoor willen gebruiken?

    (met wie bedoel ik natuurlijk welke stof of oplossing)

    Ben je ook bekend met vlamproef ( om bijv. natriumionen aan te nomen?

    Als je laat weten welke oplossingen je hebt bedacht, kan je misschien nog verder helpen.

    Met vriendelijke groet,

    Dick

     

     

     

     

     

     

    #166139 Reageer
    Isabel
    Gast

     
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Hoi,</span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Voor de tweede opdracht (waarbij ik moesten aantonen of er in de reageerbuis met kopercarbonaat ook ammoniumchloride aanwezig is) heb ik het eerst opgelost in water en toen gefiltreerd om de kopercarbonaat uit de oplossing te halen (kopercarbonaat is slecht oplosbaar in water en bleef dus hangen in het filter). Het filtraat heb ik proefjes mee gedaan om te testen of hier ammoniumchloride in zat. Eerst heb ik natronloog toegevoegd en hierbij kwam een ammoniak geur vrij dus daardoor wist ik dat er ammoniumchloride in het filtraat aanwezig was. Vervolgens heb ik nog met elektrolyse chloride ionen kunnen aantonen, omdat we een chloor geur konden ruiken. </span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Voor de eerste opdrachten heb ik ijzer(III)sulfaat gekregen of natriumsulfiet. Uit een eerdere proef weet ik al dat de stof ijzer(III)sulfaat is, maar ik moet nog meer proefjes bedenken om dit aan te tonen. Door een redox reactie zou ik Ijzer(III) kunnen omzetten in ijzer(II). Ijzer (III) werkt dan als oxidator en ik zou een sterkte reductor kunnen gebruiken. (Bijvoorbeeld: Lithium, Kalium, Barium, calcium of Natrium???) </span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Mijn vraag hierbij is alleen hoe je een redoxreactie aantoont. Ik weet namelijk alleen wat er op microniveau gebeurt maar ik begrijp niet hoe je met het oog kan zien dat er een redoxreactie plaatsgevonden is. </span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Vlamproef ben ik niet heel bekend mee, maar in binas staat wel dat natrium een gele vlam geeft, maar op internet zag ik dat ijzer ook een gelige vlam geeft dus hier kan je volgensmij het verschil niet mee aantonen (denk ik???)</span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Heel erg bedankt voor de hulp!!!</span></p>

    #166140 Reageer
    Isabel
    Gast

    <p class=”p1″><span class=”s1″>Hoi,
    </span>Voor de tweede opdracht (waarbij ik moesten aantonen of er in de reageerbuis met kopercarbonaat ook ammoniumchloride aanwezig is) heb ik het eerst opgelost in water en toen gefiltreerd om de kopercarbonaat uit de oplossing te halen (kopercarbonaat is slecht oplosbaar in water en bleef dus hangen in het filter). Het filtraat heb ik proefjes mee gedaan om te testen of hier ammoniumchloride in zat. Eerst heb ik natronloog toegevoegd en hierbij kwam een ammoniak geur vrij dus daardoor wist ik dat er ammoniumchloride in het filtraat aanwezig was. Vervolgens heb ik nog met elektrolyse chloride ionen kunnen aantonen, omdat we een chloor geur konden ruiken.</p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Voor de eerste opdrachten heb ik ijzer(III)sulfaat gekregen of natriumsulfiet. Uit een eerdere proef weet ik al dat de stof ijzer(III)sulfaat is, maar ik moet nog meer proefjes bedenken om dit aan te tonen. Door een redox reactie zou ik Ijzer(III) kunnen omzetten in ijzer(II). Ijzer (III) werkt dan als oxidator en ik zou een sterkte reductor kunnen gebruiken. (Bijvoorbeeld: Lithium, Kalium, Barium, calcium of Natrium???) </span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Mijn vraag hierbij is alleen hoe je een redoxreactie aantoont. Ik weet namelijk alleen wat er op microniveau gebeurt maar ik begrijp niet hoe je met het oog kan zien dat er een redoxreactie plaatsgevonden is. </span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Vlamproef ben ik niet heel bekend mee, maar in binas staat wel dat natrium een gele vlam geeft, maar op internet zag ik dat ijzer ook een gelige vlam geeft dus hier kan je volgensmij het verschil niet mee aantonen (denk ik???)</span></p>
    <p class=”p1″>Heel erg bedankt voor de hulp!!!</p>

    #166141 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabel,

    Je bent heel ver gekomen met je onderzoek. Goed gedaan!

    Wat betreft je vraag over een geschikte reductor:

    Ik raad je niet aan de genoemde reductoren te gebruiken!

    Als het zout in de reageerbuis een beetje vochtig is, krijg je hier een zeer ongewenste  reactie met water.

    Vooral Na, K en Li zou ik hiervoor dus niet gebruiken!!!!

    Je kunt een reductor (in oplossing) gebruiken die in tabel 48 onder de oxidator Fe3+ staat.

    Fe3+(aq) heeft een ander kleur dan Fe2+(aq). Als je het zout oplost in water heb je dus al een eerste uitsluitsel.

    Vervolgens kun je een oplossing van een reductor toevoegen die Fe3+(aq) omzet in Fe2+(aq).

    Soms verandert de reductor (ook) van kleur.

    Bij de vlamproef ben ik uitgegaan van tabel 65A in BINAS.

    Je kunt eventueel eerst de vlamproef doen met ijzer(III)sulfaat en vervolgens met natriumsulfaat.

    Geeft dit een significant verschil in kleur, dan kun je vlamproef inzetten.

    Tot slot: Heb je al een methode gevonden om sulfiet aan te tonen?

    Mocht je nog een vervolgvraag hebben, dan zie ik die wel.

    Met vriendelijke groet,

    Dick

    #166187 Reageer
    Isabel
    Gast

    Hoi,

    ik heb met een PH-strip de PH waarde van de oplossing gemeten. Ijzersulfaat heeft een PH waarde van 1 en Natriumsulfiet heeft een PH waarde van 8. De oplossing had een PH waarde van 1 dus daardoor wist ik dat het Ijzersulfaat was.
    Is dat wat u bedoelde of heeft u iets anders in uw hoofd? Alvast bedankt!

    #166189 Reageer

    Hallo Isabel,

    Natuurlijk weet ik niet wat Dick in gedachten had. Maar de laatst genoemde proef is prima en heel eenvoudig. Weet je ook waarom de ene oplossing zuur is en de andere basisch?

    Groet,

    Jan Wim Peters

    #166190 Reageer
    Isabel
    Gast

    sulfiet is een base en kan H+ ionen opnemen waardoor een oplossing van natriumsulfiet basisch wordt, maar waarom een ijzersulfaat oplossing zuur wordt weet ik eigenlijk niet, want ijzersulfaat heeft geen H+ ionen die hij kan afstaan.

    #166192 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabel,

    Eens met de opmerking van Jan Wim.

    Een aantal gehydrateerde metaalionen (zoals Fe(H2O)63+) kunnen als zwak zuur optreden, zie tabel 49 BINAS.

    Wat ik ook nog in gedachten had: Bij de zoutoplossing doe je bijv. een druppeltje aangezuurd kaliumpermanganaatoplossing. Als het zout natriumsulfiet was, wordt dit druppeltje ontkleurd.

    Met vriendelijke groet,

    Dick

    #166224 Reageer
    Isabel
    Gast

    Dankuwel! Mijn docent zegt dat dit een hele goede proef is. Ik begrijp alleen niet wat voor reactie dit is…

    #166225 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Hoi Isabel,

    Het is een redoxreactie.

    MnO4– is de oxidator en SO32- is de reductor.

    Zoek de halfreacties op in tabel 48 BINAS.

    Let op: MnO4 in zuur milieu.

    Dick

    #166226 Reageer
    Isabel
    Gast

    <p style=”font-weight: 400;”>2 MnO4 (aq) + 16 H+ + 5 SO32- (aq) + 5 H2O (l) —————-> 2 Mn2+ (aq) + 8 H2O (l) + 5 SO42- (aq) + 10 H</p>
    Is dit een kloppende reactie?

    #166227 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabel,

    Je moet in de totaalreactie 5H2O links van de pijl wegstrepen tegen 5 H2O rechts van de pijl en 10 Hrechts van de pijl wegstrepen tegen 10 H+ links van de pijl.

    Je totaalteactie moet namelijk altijd een ‘netto’ reactie zijn!

    Dick

15 berichten aan het bekijken - 1 tot 15 (van in totaal 15)
Reageer op: Stoffen onderscheiden
Je informatie:



vraagbaak icoon Examen 2018-1 vwo
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Examen 2018-1 vwo
Hallo, ik ben eindexamen leerling en heb het scheikunde examen vwo 2018-1 gemaakt, en aan de hand daarvan wat vragen. vraag 1: ik heb hier gewoon opgeschreven dat het aantal atomen gelijk is, niet dat het er 6 zijn. Krijg ik hiervoor helemaal geen punten? vraag 6: bij uitgangspunt 2 heb ik gezegd dat bij […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Joodadditiegetal
Scheikunde | Mbo 3 | 6
Vraag
Joodadditiegetal
– Hoe bepaal je de hoeveelheid gram onverzadigd vet doormiddel van het joodgetal? (Formule) – is er een formule voor de bepaling van het joodgetal doormiddel van titratie van KI-oplossing? antwoord alstublieft niet met een site want ik heb al heel ver gezocht maar vond niets. Ik hoop dat u mij kunt helpen door een […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Joodgetal
Scheikunde | Mbo 3 | 6
Vraag
Joodgetal
– Hoe bepaal je de hoeveelheid gram onverzadigd vet doormiddel van het joodgetal? – Wat kan je concluderen uit de grootte van een joodgetal? – is er een formule voor de bepaling van het joodgetal doormiddel van titratie van KI-oplossing?  
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon eiwit
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
eiwit
ik ben een eindproject aan het doen en ik moet hierbij de eiwitgehalte bepalen van gedroogde meelwormen. Mijn vraag is of dat ik gedroogde meelwormen (in de vorm van poeder) kan gebruiken bij Kjeldahl-methode. (de eiwitgehalte bepalen gaat na vetextractie gebeuren)
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon eiwitgehalte bepalen met Kjeldahl-methode
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
eiwitgehalte bepalen met Kjeldahl-methode
beste meneer/ mevrouw ik ben een eindproject aan het doen en ik moet hierbij de eiwitgehalte bepalen van gedroogde meelwormen. Mijn vraag is of dat ik gedroogde meelwormen (in de vorm van poeder) kan gebruiken bij Kjeldahl-methode. (de eiwitgehalte bepalen gaat na vetextractie gebeuren) alvast bedankt
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon pH
Scheikunde | Havo | 5
Vraag
pH
Een regenton is gevuld met 200 liter water, waarvan de pH 5,5 is. Je moet natriumhydroxide korreltjes gebruiken om de pH neutraal te maken (pH 7). Elk korreltje weegt 0,025 gram. Hoeveel korreltjes heb je nodig om het water neutraal te maken?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon redoxreactie
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
redoxreactie
hallo, wilt u bij deze reacties voor mij het antwoord geven want ik heb ze gemaakt maar ik heb geen antwoorden en ik weet niet of ik het goed gedaan heb. 1. geef de half reacties en de totaal reactie  wanneer fosforigzuur (H3PO3) aan een kaliumnitraatoplossing wordt toegevoegd/ 2. geef de half reacties en de […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Redox waterstofperoxide
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox waterstofperoxide
Hoi In mijn scheikundeboek staat een opdracht over waterstofperoxide dat zich als oxidator en als zuurstof gedraagt. vraag a: ‘Je kunt je haar bleken met een H2O2 oplossing. Niet H2O2 zelf is dan de oxidator, maar zuurstof die uit H2O2 ontstaat. Geef de halfreactie voor het ontstaan van zuurstof uit H2O2. en vraag b: ‘De […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Redox waterstofperoxide
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox waterstofperoxide
Hoi In mijn scheikundeboek staat een opdracht over waterstofperoxide dat zich als oxidator en als zuurstof gedraagt. vraag a: 'Je kunt je haar bleken met een H2O2 oplossing. Niet H2O2 zelf is dan de oxidator, maar zuurstof die uit H2O2 ontstaat. Geef de halfreactie voor het ontstaan van zuurstof uit H2O2. en vraag b: 'De […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon koolwaterstoffen nummering
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
koolwaterstoffen nummering
hoe weet je welk deel van een koolwaterstof het laagste nnummer heeft?
Bekijk vraag & antwoord

Inloggen voor experts