Thermoharder?
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

Thermoharder?

9 berichten aan het bekijken - 1 tot 9 (van in totaal 9)
  • Auteur
    Berichten
  • #2361 Reageer
    Irma
    Gast

    Hallo,

    Na wat oefenopgaves op het internet zoeken, kwam ik deze site tegen. Mijn vraag gaat over de polymeer van “superlijm”. Is dit een thermoharder of thermoplast?

    Ik zelf dacht in eerste instantie een thermoplast, want geen OH groep etc. Maar toen twijfelde ik want ik zag ook een drievoudige binding. Misschien kan deze cross links vormen en zo en thermoharder zijn? Geen idee,

    https://scheikundejongens.nl/2011/03/ode-aan-superlijm/ dit is de link naar het plaatje. Ik kan helaas geen foto toevoegen.

    Alvast super erg bedankt!

    Irma

    #2363 Reageer
    Susanne C3
    Sleutelbeheerder

    Beste Irma,

    We hebben helaas technische problemen met de vraagbaak waardoor het antwoord van de expert niet wordt weergegeven. We gaan het morgenochtend oplossen.

    Groet, Susanne

    #2371 Reageer
    C3 JongerenCommunicatie
    Sleutelbeheerder

    Het technische probleem is nog niet helemaal opgelost. Hierbij het antwoord van de expert Anne.

    Hi Irma,

    Sorry dat mijn antwoord wat langer op zich liet wachten!
    Het verschil tussen thermoharders en thermoplasten is (onder andere) hun ‘gedrag’ na verhitting.
    Thermoharders zijn en blijven hard na verhitting. De polymeren zijn vaak gebonden door een crosslinker. En die bindingen kunnen niet opnieuw vormen nadat het materiaal heel hoog verhit is.
    De thermoplasten bevatten vooral vanderwaalsverbindingen tussen de polymeren en deze kunnen makkelijk opnieuw vormen na verhitting.

    Als je alleen kijkt naar het gedrag van deze polymeren, waar valt superlijm dan onder voor je gevoel?

    De crosslinks die vormen in superlijm worden veroorzaakt door een minimale hoeveelheid op alle oppervlakken/in de lucht.
    Op deze site staat iets meer uitgelegd (wel in het Engels) http://www.chm.bris.ac.uk/webprojects2002/hull/page4.htm

    Heeft dit je geholpen?

    Groetjes,
    Anne

    #2373 Reageer
    Irma
    Gast

    hoi,

    Ik denk zelf thermoplast. Het is immers slijm etc. Maar hoe zit het mrt het verwarmen? Wordt hij dan zacht?

    Irma

    #2401 Reageer
    C3 JongerenCommunicatie
    Sleutelbeheerder

    Hi Irma,

    Het is een thermoharder in plaats van een thermoplast…
    De crosslinks die ontstaan bij een superlijm zijn (zoals de naam suggereert) super sterk, de lijm word hard zodra het uit de tube op het oppervlak word aangebracht en na een tijdje kan je er geen beweging meer in krijgen.
    Klinkt dat logisch?
    In het geval dat je de lijm zou verwarmen (en het uit de tube is) zou je:
    – lang moeten verwarmen voor hij zacht word (sorry ik heb geen idee van een exacte temperatuur daarvoor)
    – en je kan de lijm daarna niet meer gebruiken om iets vast te lijmen, de crosslinks zijn verbroken door de hitte en kunnen niet terug gevormd worden.

    Groetjes,
    Anne

    • Deze reactie is gewijzigd 4 maanden, 2 weken geleden door C3 JongerenCommunicatie.
    #2410 Reageer
    Irma
    Gast

    Dit klinkt heel erg logisch!

    BEDANKT

    #2455 Reageer
    Irma
    Gast

    Om eerlijk te zijn, kan ik geen crosslinks herkenne in het polymeer…

    Hoe is dit dan toch een thermoharder?

    #2457 Reageer
    mui
    Expert

    Dag Irma

    In de getekende structuur zijn inderdaad geen crosslinks weergegeven.
    Deze structuur is dus de structuur van een thermoplast

    Gezien de eigenschappen van superglue moet het wel een thermoharder zijn. Ik neem aan dat o.i.v. water (en toch ook zuurstof?) uit de lucht door reactie alsnog deze crosslinks worden gevormd.

    Hieronder een kopie van een reactie aan Maarten waarin ik het verschil tussen thermoharder en thermoplast heb weergegeven.
    Misschien helpt dat.

    Dag Maarten

    Van een thermoplast kun je een structuurformule geven.
    Bijv. : ployetheen kun je weergeven als ~(CH2 – CH2)n~ . De 2 en de n zijn indices, dus die moet je iets naar beneden denken.
    Dit betekent dat in polyethheen lange ketens voorkomen. Tussen deze ketens heb je geen chemische bindingen, maar uitsluitend intermoleculaire bindingemn, in dit geval molecuulbinding die tot veroorzaakt wordt door de vanderwaalskrachten tussen de moleculen.
    Op microoschaal zijn in de stof (macroschaal) afzonderlijke moleculen aanwezig.
    Vergelijk het met spaghettislierten die tegen elkaar aanplakken maar bij verwarmen kunnen die slierten elkaar loslaten.
    Elke sliert staat dan voor een polymeermolecuul in een thermoplast.

    Bij een thermoharder zijjn in de stof geen afzonderlijke moleculen te herkennen. Dit komt omdat de atomen onderling via-via aanelkaar gebonden zijn in netwerkstructuren (meestal 3-dimensionaal) In dit netwerk (micro) kun je geen afzonderlijke moleculen te herkennen.
    Eigenlijk is een stukje thermoharder (macro) één groot molecuul.
    Omdat atoombindingen veel sterker zijn dan intermoleculaire bindingen hebben thermoharders heel andere eigenschappen
    Een voorbeeld van een thermohardersructuur is de structuur van diamant. Deze vind je waarschijnlijk in je middelbaren schoolboek en anders wel op wikipedia. Ook bakeliet is een bekende thermoharder.

    Zie: https://www.aljevragen.nl/sk/koolstofchemie/KLS150.html

    Van deze thermoharders kun je geen structuurformule zoals voor de thermoplast polyethheen tekenen.
    Wat je wel moet kunnen uit een gegeven tekening van de structuur herkennen of een polymeer een thermoharder of een thermoplast is.

    Blijven er vragen bij je over? Laat het weten
    Groet
    MUI

    #2458 Reageer
    Irma
    Gast

    Bedankt voor je moeite ! 😉

9 berichten aan het bekijken - 1 tot 9 (van in totaal 9)
Reageer op: Thermoharder?
Mijn informatie:



vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Molariteit havo 4
Scheikunde | Havo | 4
Oefentoets
Molariteit havo 4
Oefentoets havo 4 over molariteit
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen havo 4
Scheikunde | Havo | 4
Oefentoets
Bindingen havo 4
Oefentoets bindingen (atoom, vanderwaals etc) havo 4
Bekijk de toets
vraagbaak icoon Rekenen zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Rekenen zuren en basen
Goedenavond, Ik had een vraag waar ik niet helemaal uitkwam met betrekking tot chemisch rekenen aan zuren en basen. Hopelijk zou iemand mij op weg kunnen helpen. De vraag luidt als volgt: Je hebt een oplossing van natriumcarbonaat met een pH van 11,70 (T=298 K). Aan 50 mL van deze oplossing wordt 10 mL 0,10 […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Druk in een vat
Vraag
Druk in een vat
Stel dat ik een drukvat/buffervat heb van b.v. 1.000 liter lucht met een uitgangsdruk van 1 bar. Wat gebeurt er als ik daar met een compressor 1.000 liter lucht (of een hoeveelheid 'N') bij in pomp? Mijn uitgangspunt is de ideale gaswet: P x V / N x T = constant. Dus als ik N […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Katalysator in evenwichtsreactie
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
Katalysator in evenwichtsreactie
Mijn vraag is simpel Beïnvloedt een katalysator in een reactie met ingesteld evenwicht beide reactiesnelheden (reactie links en rechts) met dezelfde toename of afname? Ik begrijp niet dat een katalysator voor twee verschillende reacties dezelfde invloed kan hebben.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon polair/apolair
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
polair/apolair
Malonzuur lost prima op in water. Toch zou ik zeggen dat door de symmetrie van het molecuul, moleculen malonzuur geen dipoolmoment hebben. De partiele dipoolmomenten heffen elkaar op. En dus is het een apolaire stof. Net zoals CO2 dat ook niet goed oplost in water. Toch heeft malonzuur OH-groepen die H-bruggen met watermoleculen kunnen vormen. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon polair/apolair
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
polair/apolair
Malonzuur lost prima op in water. Toch zou ik zeggen dat door de symmetrie van het molecuul, moleculen malonzuur geen dipoolmoment hebben. De partiele dipoolmomenten heffen elkaar op. En dus is het een apolaire stof. Net zoals CO2 dat ook niet goed oplost in water. Toch heeft malonzuur OH-groepen die H-bruggen met watermoleculen kunnen vormen. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon scheikunde zuren
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
scheikunde zuren
de opdracht uit het boek: Methaanzuur is een organisch zuur. Geef de reactievergelijking in molecuulformules van de reactie die verloopt bij het oplossen van methaanzuur in water. hoe/waar kan ik vinden wat de formule van methaanzuur is, staat het ergens in de binas of moet ik dit leren?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon pH berekenen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
pH berekenen
Bereken de pH na samenvoegen van: 100,0 ml zoutzuur (pH=2,70) en 100,0 ml KOH (pH=11,50) Ik heb de concentratie H3O+ en de concentratie OH- kunnen betekenen, maar ik weet niet hoe ik verder zou moeten.
Bekijk vraag & antwoord

Inloggen voor experts