uitgebreid octet
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

uitgebreid octet

8 berichten aan het bekijken - 1 tot 8 (van in totaal 8)
  • Auteur
    Berichten
  • #2629 Reageer
    Noah
    Gast

    Hallo,

    Ik weet niet hoe ik de Lewisstructuur kan tekenen als een atoom een uitgebreid octet heeft bijvoorbeeld Cl, S. Bijvoorbeeld ClO3-……

    Als ik het doet zoals ik heb geleerd;

    CL = 7 valentie e
    O x 3= 18 valentie e
    + 1 e

    totaal: 26/2 = 13 paren

    voor octet wil iedereen totaal 32 en dit zijn 16 paren

    dus covalente zou 16-13 moeten zijn…..

    maar dit is niet zo, ik kan geen Lewis structuur maken met maar 3 covalente bindingen. Kortom, ik loop vast. Wat moet ik doen?

    Noah

    #2630 Reageer
    Noah
    Gast

    Wacht dat kan wel,

    ik krijg dan Cl met 3 covalente bindingen. Elke O atoom heeft dan wel een formele lading van 1- . Cl zelf heeft dan een formele lading van 2+

    Is dit goed of fout?

    #2631 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Noah,

    Dat is helemaal correct uitgewerkt.

    Docent Dick

    #2632 Reageer
    Noah
    Gast

    Bedankt,

    Maar op het internet staat bijvoorbeeld dit:

    https://www.chemistryscl.com/general/lewis-structure-of-ClO3-/

    Hier staat O=CL=O ….
    Ik begrijp dit niet. Is de mijnes dan fout ? Welke is goed? Welke wordt goed gerkend op het examen? Ik ben in de war…

    Noah

    #2633 Reageer

    Beste Noah,
    Allereerst merk ik graag even op dat een uitgebreid octet geen onderdeel uitmaakt van de examenstof voor het vwo.
    De regels voor een gewoon octet en uitgebreid octet zijn echter hetzelfde.

    Dus ten aanzien van het antwoord op jouw vraag is het antwoord op de website waaraan je refereert ‘meer juist’ dan het antwoord welke je zelf formuleerde.

    Het meest goede antwoord op de vraag naar de juiste Lewis structuur van het ClO3- deeltje is degene van de website. Dat komt omdat we afgesproken hebben om zo min mogelijk ladingen en de ladingen zo laag mogelijk houden.
    Jouw antwoord heeft 2 O-atomen met een negatieve lading van 1- en een Cl atoom met een positieve lading van 2+ en voldoet dus niet volledig aan de eisen om een Lewis structuur te geven met zo min mogelijk geladen deeltjes en een zo klein mogelijke lading omdat er ook een Lewis structuur mogelijk is met slechts 1 geladen deeltje, een O-atoom met lading 1-.
    Jouw antwoord is daarmee een grensstructuur die minder plausibel is omdat het hebben van meer en grotere formele ladingen een deeltje minder stabiel maakt, dit is een energetisch minder gunstige situatie en dus minder waarschijnlijk.

    Ik hoop dat dit de verwarring oplost. Zo niet dan horen we het wel!

    Groeten,
    Yvette

    #2635 Reageer
    Noah
    Gast

    Hoi,

    Is er een mogelijkheid om de manier van de website te hanteren? Zodat ik dus mijn structuur kan veranderen naar de website?

    Dus is er zegmaar een oplossing / manier hoe ik ook dezelfde structuur krijg als de website?

    Noah

    #2636 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Noah,

    In de bijlage vind je een uitgewerkt antwoord.

    Met vriendelijke groet,

    Docent Dick

    #2639 Reageer
    Noah
    Gast

    Heel erg bedankt allemaal!

    Noah

8 berichten aan het bekijken - 1 tot 8 (van in totaal 8)
Reageer op: uitgebreid octet
Mijn informatie:



vraagbaak icoon Reactiemechanismen
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Reactiemechanismen
Ik kom niet uit het ionair reactiemechanisme van dibroom en broommethaan waarbij dibroommethaan ontstaat.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Organische chemie - naamgeving
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Organische chemie - naamgeving
Oefentoets over organische chemie - naamgeving voor vwo 4.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Molariteit
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Molariteit
Oefentoets over molariteit.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Gehaltes
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Gehaltes
Oefentoets over rekenen aan volume, massa, dichtheid en ppm.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Energie
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Energie
Deze oefentoets bestaat uit drie vragen over het onderwerp energie. De uitwerking vind je na het openen van alle hints. Let op, als er geen ‘Controleer antwoord’ knop staat, moet je zelf je antwoord controleren met behulp van de hints en uitwerking.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Evenwichten
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Evenwichten
Oefentoets over evenwichtsreacties.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Bindingen
Oefentoets over bindingen (atoom, vanderwaals, etc).
Bekijk de toets
studiehulp icoon Atoombouw
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Atoombouw
Oefentoets over atoombouw en isotopen.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Zuren-basen
Scheikunde | Havo | 5
Oefentoets
Zuren-basen
Oefentoets over zuur-basereacties en pH berekenen.
Bekijk de toets

Inloggen voor experts