Verslag titratie, berekenen van massapercentage
Over de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

Verslag titratie, berekenen van massapercentage

  • Dit onderwerp bevat 7 reacties, 2 deelnemers, en is laatst geüpdatet op 1 jaar geleden door Sil.
8 berichten aan het bekijken - 1 tot 8 (van in totaal 8)
  • Auteur
    Berichten
  • #155902 Reageer
    Julius
    Gast

    Hallo, ik heb een vraag over een verslag dat ik schrijf voor scheikunde over een titratie waarbij ik het massapercentage van koper (II) moet bepalen in een koperzout. Alleen komen wij niet uit de berekening. We hebben alles al geprobeerd. ik zal hieronder mijn verslag met resultaten neerzetten.

    In onze proef hebben we het koper (II)gehalte in een vast, goed oplosbaar koperzout bepaald door middel van een indirecte redox-titratie. Onze onderzoeksvraag luidt; wat is het massapercentage Cu2+ in koper (II) sulfaat.De jodometrische bepaling van koper berust op het feit dat jodiden kunnen oxideren tot jodium, waarbij koper (II) ionen worden gereduceerd tot koper (I) ionen:

    Cu+ à Cu2+ + e  (+0,17V)

    I2 + 2e à 2I- (0,54V)

    Doordat koper (I) jodide slecht oplosbaar is, werkt jodium niet als oxidator. Hierdoor is de Cu+ concentratie bijzonder laag waardoor de standaardpotentiaal in aanwezigheid van jodiden rond de 0,88V ligt, een stuk hoger. Deze reactie verloopt in de oplossing:

    2Cu2++ 4I- à 2CuI (s) + I2

    De geproduceerde hoeveelheid jodium levert bij een titratie met een thiocyanaat oplossing de volgende vergelijking op:

    2S2O32- + I2 à S4O62- + 2I-

    Het is belangrijk dat de reactie in een zure oplossing plaatsvindt, geconcentreerde ammoniak en azijnzuur creëren dit.

    De concentratie van Cu+ verlaagt, omdat de oplosbaarheid van koper (I)thiocyanaat lager is dan jodide. Daardoor neemt het oxidatiepotentieel de halfreactie van koper toe.

    De indicator die we gebruiken bij de titratie is zetmeel. Omdat onze beginoplossing veel jodium bevat voegen we het zetmeel toe vlak voor de titratie toe.

    Methode

    Benodigdheden en stoffen:

    Buret

    Pipet

    Erlenmeyer

    Maatkolf

    Handschoentjes

    Bril

    Weegschaal

    Kaliumjodide

    Kaliumthiosulfaat

    Koperzout

    Azijnzuur

    Indicator (Zetmeel)

    Werkwijze

     

    Om te beginnen losten we het koperzout op in 3 erlenmeyers van 250 ml, daarbij maakt de hoeveelheid water niet uit, zolang het koperzout oplost. We hebben alle stappen uitgevoerd met 3 erlenmeyers voor een betrouwbare proef. Vervolgens voegden we in de zuurkast druppels geconcentreerde ammoniak toe totdat de oplossing donkerblauw werd en daarna druppels azijnzuur totdat de oplossing kleurloos werd. Daarna wogen we 2 gram vast kaliumjodide af en voegden dit toe aan de erlenmeyer om vervolgens goed te zwenken. Voordat we begonnen met titreren zetten we de erlenmeyers, met de stop erop, 10 minuten op een donkere plaats. Hierna begonnen we de titratie, al zwenkend totdat de oplossing lichtgeel werd. Daaropvolgend voegden we 5ml zetmeel en 1g kaliumthiocyanaat toe aan de oplossing. Aansluitend titreerden we opnieuw, ditmaal tot de oplossing een witte kleur kreeg.

    Resultaten
    Berekeningen

    Resultaten titratie:
    <table data-tablestyle=”MsoTableGrid” data-tablelook=”1696″ aria-rowcount=”5″>
    <tbody>
    <tr aria-rowindex=”1″>
    <td data-celllook=”0″><span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>Beginstand<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>Eindstand<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>Verschil<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    </tr>
    <tr aria-rowindex=”2″>
    <td data-celllook=”0″>1.<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>0,15ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>11,64ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>11,49ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    </tr>
    <tr aria-rowindex=”3″>
    <td data-celllook=”0″>2.<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>11,64ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>23,68ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>12,04ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    </tr>
    <tr aria-rowindex=”4″>
    <td data-celllook=”0″>3.<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>23,68ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>35,40ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>11,72ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    </tr>
    <tr aria-rowindex=”5″>
    <td data-celllook=”0″>Gemiddeld<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″><span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″><span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>11,75ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    </tr>
    </tbody>
    </table>

    Stappenplan voor massapercentage berekenen:

    • Stap 1

    –Wat is de juiste reactievergelijking?

    • Stap 2

    –Hoeveel mmol van de stof die met de te bepalen stof reageert is toegevoegd?

    • Stap 3

    –Wat is de molverhouding tussen de stof die reageert en de stof die je wilt bepalen?

    • Stap 4

    –Reken uit hoeveel mol van de te bepalen stof aanwezig was en kijk na in hoeveel mL oplossing dit zat

    • Stap 5

    –Kijk naar wat er gevraagd is:

    • Concentratie
    • Gehalte (bijvoorbeeld in gram per L / g L-1)
    • Massaprocenten

    –Reken om naar wat wordt gevraagd

    Ik hoor graag van jullie, alvast bedankt! 🙂

     

    #155905 Reageer
    C3 JongerenCommunicatie
    Sleutelbeheerder

    Beste Julius,

    Door het kopiëren van de tekst uit je verslag komen er tekens (html code) mee die je in eerste instantie niet ziet bij het stellen van de vraag, maar wel getoond worden hierboven. Ik heb de meeste tekens weg kunnen halen, maar ik zie dat je een tabel hebt geplakt en deze kan niet getoond worden. Kun je je resultaten nogmaals sturen maar dan zelf ingetypt en niet geknipt en geplakt? Dan komt de htmlcode niet mee.

    Met vriendelijke groet,

    Winnie (moderator)

     

    #155906 Reageer

    Hallo Julius,

    Uit de gegevens kan ik opmaken dat je gemiddeld 11,75 mL kaliumthiosulfaatoplossing hebt gebruikt. Maar wat was de molariteit van die oplossing? En hoeveel gram van het koperzout heb je per erlenmeyer afgewogen. Bij deze bepaling mag je de titratiewaarden niet zomaar middelen, omdat je vast niet steeds de zelfde massa koperzout hebt gebruikt. Ik wil graag het volgende van je weten:

    bepaling 1: …….gram zout,    ….mL thiosulfaatopl.

    bepaling 2: …….gram zout,    ….mL thiosulfaatopl.

    bepaling 3: …….gram zout,    ….mL thiosulfaatopl.

    Je moet dan 3 keer het massapercentage Cu2+ uitrekenen en daarvan neem je het gemiddelde.

    Laat maar weten.

    Groet,

    Jan Wim Peters

    #155907 Reageer
    Julius
    Gast

    Hallo Winnie, bedankt voor uw reactie, is het zo wel goed?

    Bepaling 1: 198 mg zout – 11,49 ml thiosulfaat
    Bepaling 2: 200 mg zout – 12,04 ml thiosulfaat
    Bepaling 3: 207 mg zout – 11,72 ml thiosulfaat

    mvg Julius

    #155908 Reageer

    Hallo Julius,

    Ja, dit is prima zo. Hoewel ik de molariteit van de thiosulfaat nog mis. Maar nu kun je aan het rekenen: je weet de hoeveelheid thio, zo “bereken” je de hoeveelheid Cu2+ en met de massa van het zout ga je het massa% Cu2+ berekenen.

    Laat me weten hoever je hiermee komt.

    Jan Wim Peters

    #155909 Reageer
    Sil
    Gast

    Hallo Jan Wim Peters,

    Ik werk samen met Julius aan de opdracht. De Thiosulfaat had een molariteit van 0,1 M. Wij hebben echter nog geen idee welke berekening wij moeten toepassen om die hoeveelheid Cu2+ te berekenen. Heeft u nog enige tips?

    Mvg Sil

    #155910 Reageer

    Hallo Sil,

    Jullie hebben al een prachtig stappenschema. Al je dat is gaat invullen. Zo moeilijk kan het niet zijn. Is de molariteit niet nauwkeuriger bekend dan 0,1 M ?

    Succes en groet,

    Jan Wim Peters

    #155911 Reageer
    Sil
    Gast

    Hallo Jan Wim Peters. Molariteit was niet verder bekend dan 0,1M. Als het goed is hebben we het nu juist berekend en is het gelukt. Dank voor u hulp.

    Mvg Sil

     

8 berichten aan het bekijken - 1 tot 8 (van in totaal 8)
Reageer op: Verslag titratie, berekenen van massapercentage
Je informatie:



vraagbaak icoon Joodadditiegetal
Scheikunde | Mbo 3 | 6
Vraag
Joodadditiegetal
– Hoe bepaal je de hoeveelheid gram onverzadigd vet doormiddel van het joodgetal? (Formule) – is er een formule voor de bepaling van het joodgetal doormiddel van titratie van KI-oplossing? antwoord alstublieft niet met een site want ik heb al heel ver gezocht maar vond niets. Ik hoop dat u mij kunt helpen door een […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Joodgetal
Scheikunde | Mbo 3 | 6
Vraag
Joodgetal
– Hoe bepaal je de hoeveelheid gram onverzadigd vet doormiddel van het joodgetal? – Wat kan je concluderen uit de grootte van een joodgetal? – is er een formule voor de bepaling van het joodgetal doormiddel van titratie van KI-oplossing?  
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon eiwit
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
eiwit
ik ben een eindproject aan het doen en ik moet hierbij de eiwitgehalte bepalen van gedroogde meelwormen. Mijn vraag is of dat ik gedroogde meelwormen (in de vorm van poeder) kan gebruiken bij Kjeldahl-methode. (de eiwitgehalte bepalen gaat na vetextractie gebeuren)
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon eiwitgehalte bepalen met Kjeldahl-methode
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
eiwitgehalte bepalen met Kjeldahl-methode
beste meneer/ mevrouw ik ben een eindproject aan het doen en ik moet hierbij de eiwitgehalte bepalen van gedroogde meelwormen. Mijn vraag is of dat ik gedroogde meelwormen (in de vorm van poeder) kan gebruiken bij Kjeldahl-methode. (de eiwitgehalte bepalen gaat na vetextractie gebeuren) alvast bedankt
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon pH
Scheikunde | Havo | 5
Vraag
pH
Een regenton is gevuld met 200 liter water, waarvan de pH 5,5 is. Je moet natriumhydroxide korreltjes gebruiken om de pH neutraal te maken (pH 7). Elk korreltje weegt 0,025 gram. Hoeveel korreltjes heb je nodig om het water neutraal te maken?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon redoxreactie
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
redoxreactie
hallo, wilt u bij deze reacties voor mij het antwoord geven want ik heb ze gemaakt maar ik heb geen antwoorden en ik weet niet of ik het goed gedaan heb. 1. geef de half reacties en de totaal reactie  wanneer fosforigzuur (H3PO3) aan een kaliumnitraatoplossing wordt toegevoegd/ 2. geef de half reacties en de […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Redox waterstofperoxide
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox waterstofperoxide
Hoi In mijn scheikundeboek staat een opdracht over waterstofperoxide dat zich als oxidator en als zuurstof gedraagt. vraag a: ‘Je kunt je haar bleken met een H2O2 oplossing. Niet H2O2 zelf is dan de oxidator, maar zuurstof die uit H2O2 ontstaat. Geef de halfreactie voor het ontstaan van zuurstof uit H2O2. en vraag b: ‘De […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Redox waterstofperoxide
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox waterstofperoxide
Hoi In mijn scheikundeboek staat een opdracht over waterstofperoxide dat zich als oxidator en als zuurstof gedraagt. vraag a: 'Je kunt je haar bleken met een H2O2 oplossing. Niet H2O2 zelf is dan de oxidator, maar zuurstof die uit H2O2 ontstaat. Geef de halfreactie voor het ontstaan van zuurstof uit H2O2. en vraag b: 'De […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon koolwaterstoffen nummering
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
koolwaterstoffen nummering
hoe weet je welk deel van een koolwaterstof het laagste nnummer heeft?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Redox en groene chemie
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox en groene chemie
Geachte iemand, voor het vak scheikunde heb ik een SE over redox en groene chemie gemaakt, hiervoor heb ik een 2,8 terwijl ik dacht dat het best oké ging. Binnenkort heb ik de herkansing. Vandaar mijn vraag; ‘hoe en met welke methode/materiaal kan ik het beste voor deze onderwerpen leren?’
Bekijk vraag & antwoord

Inloggen voor experts