Wat zijn de zuurbase reacties van de volgende oplossingen?
Over de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

Wat zijn de zuurbase reacties van de volgende oplossingen?

9 berichten aan het bekijken - 1 tot 9 (van in totaal 9)
  • Auteur
    Berichten
  • #155828 Reageer
    Kaoutar
    Gast

    1. Chlorigzuur + natriumsulfaat 

    2. Chlorigzuur + ammonia 

    3. Chlorigzuur + natriumfosfaat

    4. Chlorigzuur + kaliumcarbonaat

    5. Chlorigzuur + natriumsulfiet

    6. Chlorigzuur + kaliumhypobromiet

    7.Chlorigzuur + natriumhypochloriet

    #155830 Reageer
    mui
    Expert

    Dag Kaoutar

    De formule van chlorigzuur kun je bijvoorbeeld op Wikipedia vinden. Gezien de naam zal deze stof als zuur reageren. Ga met Binas tabel 49 na of chlorigzuur een sterk of een zwak zuur is. Dat heeft nl gevolgen voor de notatie in de reactievergelijking: Een oplossing van een sterk zuur noteer je in de reactievergelijking anders dan een oplossing van een zwak zuur.

    De base moet dus uit de andere oplossing komen. Als de andere oplossing een opgelost zout bevat, dan moet je wel bedenken dat dit zout dan gesplitst is in vrije ionen. Bedenk ook dat veel negatieve ionen, maar niet alle!!!, in water  basen zijn.

    Bij meerwaardige basen zouden per negatief ion meerdere protonen kunnen worden gebonden. Of dat gebeurt hangt af van de sterkte van het zuur.

    Bij je derde “proefje” speelt dit een rol. Echter uit de vraagstelling blijkt niet of je een overmaat chlorigzuur hebt.

     

    Suggestie 1: Behandel alle proefjes alsof er een overmaat chlorigzuur is.

    Suggestie 2: Probeer de eerste drie proefjes uit te werken met bovenstaande aanwijzingen en stuur de uitwerkingen op. Ik zal deze dan van commentaar voorzien (Het heeft geen zin om 6 keer dezelfde fout te maken.

     

    Vraag uit belangstelling: Wat is zo speciaal aan chlorigzuur? om deze steeds te kiezen.

     

    Ik controleer je uitwerkingen

    Succes

    MUI

     

    #155832 Reageer
    Kaoutar
    Gast

    Danku voor de tips!

    Ik heb het volgende opgeschreven:
    <p class=”p1″><span class=”s1″>1. HClO+ SO42- >< ClO2  + HSO4^-</span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>2. HClO2 + NH3 >< ClO2  + NH4 +</span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>3. 3HClO+ PO43- >< 3ClO2  + H3PO4</span></p>

    #155833 Reageer
    Kaoutar
    Gast

    Danku voor de tips!

    Ik heb het volgende opgeschreven:

    1. HClO+ SO42- >< ClO2  + HSO4^-

    2. HClO2 + NH3 >< ClO2  + NH4 +

    3. 3HClO+ PO43- >< 3ClO2  + H3PO4

    #155834 Reageer
    mui
    Expert

    Dag Kaoutar

     

    Je reactievergelijkingen zijn goed!

    Toch nog een paar opmerkingen:

    Weet je waarom je een oplossing van chlorigzuur als HClO2 in de reactievergelijking schrijft en niet als H3O?

    Weet je waarom bij de derde vergelijking inderdaad H3PO4 ontstaat en de reactie bijv niet “stopt” bij H2PO4?

     

    Beantwoord deze twee vragen en stuur me de rest van de vergelijkingen

     

    Succes

    Groet

    MUi

    #155835 Reageer
    Kaoutar
    Gast

    Hoi,

    Gelukkig!

    Chlorigzuur is een zwakke zuur en ioniseert niet volledig.
    Bij de derde reactie, ben ik ervan uit gegaan dat er ook een overmaat aan chlorigzuur aanwezig is. Dit zorgt ervoor dat het kan door reageren.

    Bij de overige reacties heb ik dit:

    4. Chlorigzuur + kaliumcarbonaat

    HClO+ CO32- >< ClO2– + CO+ H2O

    5. Chlorigzuur + natriumsulfiet

    2HClO+ SO32- >< 2ClO2– + SO+ H2O

    6. Chlorigzuur + kaliumhypobromiet

    HClO+ BrO– >< ClO2– + HBrO

    7.Chlorigzuur + natriumhypochloriet

    HClO+ ClO– >< ClO2– + HClO

     

    #155837 Reageer
    mui
    Expert

    — Dag Kaoutar

    Chlorigzuur als zwak zuur heb je begrepen en goed toegapast.

    Als je bij natriumfosfaatoplossing een ander zwak zuur had toegevoegd bijvoorbeeld ethaanzuuroplossing zouden er ondan-ks een grote overmaat van dat zuur slechts twee reactiestappen zijn verlopen. Hert “eindstation” zou dan H2PO4 geweest zijn. Als je bijvoorbeeld HCN als zwak zuur genomen had zou ook bij een grote overmaat daarvan slechts

    HPO4 2- gevormd zijn.

    Stuur een reactie zodat ik kan zien dat dit duidelijk is of niet.

     

    4) Deeltjes goed maar vergelijking klopt niet

     

    5)n Je zou deze reactie beter in twee stappen kunnen weergeven nl een vrijwel aflopende stap en daarna een echt evenwicht. Waarom?

     

    6) Is goed

     

    Ik pik je commentaar wel weer op

    Succes

    Groet

    MUI

     

    7) De reactie is vrijwel aflopend. Waarom?

    #155839 Reageer
    Kaoutar
    Gast

    Hoi,

    Kloppen ze nu wel? Ik heb de feedback meegenomen

    4. Chlorigzuur + kaliumcarbonaat

    2HClO+ CO32- >< 2ClO2– + CO+ H2O

    5. Chlorigzuur + natriumsulfiet

    HClO+ SO32- >< ClO2– + HSO3

    7.Chlorigzuur + natriumhypochloriet

    HClO+ ClO– >< ClO2– + HClO / ik weet niet waarom dit aflopend is.

    #155841 Reageer
    mui
    Expert

    Dag Kaoutar

     

    4) is goed

    5) De eerste stap is goed. Deze stap is in feite aflopend omdat het geconjugeerde zuur van de base SO32- , HSO3, een veel zwakker zuur is dan chlorigzuur (zie Binas tabel 49, kolom zuren)

    Omdat de eerste stap goed verloopt is er gezien de hoeveelheden nog een tweede stap mogelijk waarin het waterstofsulfietion de base is. In dat geval is (H2O + SO2) het geconjugeerde zuur. Omdat dit geconjugeerde zuur ongeveer even sterk is als chlorigzuur, stelt zich een evenwicht in.

    Je hebt dus een aflopende eerste stap en een evenwichtsreactie in de tweede stap

     

    Als je bovenstaande uitleg begrepen hebt kun je bij 7) nu zelf je vraag beantwoordxen.

     

    Reageer/Stel vervolgvragen

     

    Groet

    MUI

9 berichten aan het bekijken - 1 tot 9 (van in totaal 9)
Reageer op: Wat zijn de zuurbase reacties van de volgende oplossingen?
Je informatie:



vraagbaak icoon Joodadditiegetal
Scheikunde | Mbo 3 | 6
Vraag
Joodadditiegetal
– Hoe bepaal je de hoeveelheid gram onverzadigd vet doormiddel van het joodgetal? (Formule) – is er een formule voor de bepaling van het joodgetal doormiddel van titratie van KI-oplossing? antwoord alstublieft niet met een site want ik heb al heel ver gezocht maar vond niets. Ik hoop dat u mij kunt helpen door een […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Joodgetal
Scheikunde | Mbo 3 | 6
Vraag
Joodgetal
– Hoe bepaal je de hoeveelheid gram onverzadigd vet doormiddel van het joodgetal? – Wat kan je concluderen uit de grootte van een joodgetal? – is er een formule voor de bepaling van het joodgetal doormiddel van titratie van KI-oplossing?  
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon eiwit
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
eiwit
ik ben een eindproject aan het doen en ik moet hierbij de eiwitgehalte bepalen van gedroogde meelwormen. Mijn vraag is of dat ik gedroogde meelwormen (in de vorm van poeder) kan gebruiken bij Kjeldahl-methode. (de eiwitgehalte bepalen gaat na vetextractie gebeuren)
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon eiwitgehalte bepalen met Kjeldahl-methode
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
eiwitgehalte bepalen met Kjeldahl-methode
beste meneer/ mevrouw ik ben een eindproject aan het doen en ik moet hierbij de eiwitgehalte bepalen van gedroogde meelwormen. Mijn vraag is of dat ik gedroogde meelwormen (in de vorm van poeder) kan gebruiken bij Kjeldahl-methode. (de eiwitgehalte bepalen gaat na vetextractie gebeuren) alvast bedankt
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon pH
Scheikunde | Havo | 5
Vraag
pH
Een regenton is gevuld met 200 liter water, waarvan de pH 5,5 is. Je moet natriumhydroxide korreltjes gebruiken om de pH neutraal te maken (pH 7). Elk korreltje weegt 0,025 gram. Hoeveel korreltjes heb je nodig om het water neutraal te maken?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon redoxreactie
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
redoxreactie
hallo, wilt u bij deze reacties voor mij het antwoord geven want ik heb ze gemaakt maar ik heb geen antwoorden en ik weet niet of ik het goed gedaan heb. 1. geef de half reacties en de totaal reactie  wanneer fosforigzuur (H3PO3) aan een kaliumnitraatoplossing wordt toegevoegd/ 2. geef de half reacties en de […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Redox waterstofperoxide
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox waterstofperoxide
Hoi In mijn scheikundeboek staat een opdracht over waterstofperoxide dat zich als oxidator en als zuurstof gedraagt. vraag a: ‘Je kunt je haar bleken met een H2O2 oplossing. Niet H2O2 zelf is dan de oxidator, maar zuurstof die uit H2O2 ontstaat. Geef de halfreactie voor het ontstaan van zuurstof uit H2O2. en vraag b: ‘De […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Redox waterstofperoxide
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox waterstofperoxide
Hoi In mijn scheikundeboek staat een opdracht over waterstofperoxide dat zich als oxidator en als zuurstof gedraagt. vraag a: 'Je kunt je haar bleken met een H2O2 oplossing. Niet H2O2 zelf is dan de oxidator, maar zuurstof die uit H2O2 ontstaat. Geef de halfreactie voor het ontstaan van zuurstof uit H2O2. en vraag b: 'De […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon koolwaterstoffen nummering
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
koolwaterstoffen nummering
hoe weet je welk deel van een koolwaterstof het laagste nnummer heeft?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Redox en groene chemie
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox en groene chemie
Geachte iemand, voor het vak scheikunde heb ik een SE over redox en groene chemie gemaakt, hiervoor heb ik een 2,8 terwijl ik dacht dat het best oké ging. Binnenkort heb ik de herkansing. Vandaar mijn vraag; ‘hoe en met welke methode/materiaal kan ik het beste voor deze onderwerpen leren?’
Bekijk vraag & antwoord

Inloggen voor experts