Dag Kaoutar

Je reactievergelijkingen zijn goed!

Toch nog een paar opmerkingen:

Weet je waarom je een oplossing van chlorigzuur als HClO₂ in de reactievergelijking schrijft en niet als H₃O⁺ ?

Weet je waarom bij de derde vergelijking inderdaad H₃PO₄ ontstaat en de reactie bijv niet “stopt” bij H₂PO₄^–?

Beantwoord deze twee vragen en stuur me de rest van de vergelijkingen

Succes

Groet

MUi

^— Dag Kaoutar

Chlorigzuur als zwak zuur heb je begrepen en goed toegapast.

Als je bij natriumfosfaatoplossing een ander zwak zuur had toegevoegd bijvoorbeeld ethaanzuuroplossing zouden er ondan-ks een grote overmaat van dat zuur slechts twee reactiestappen zijn verlopen. Hert “eindstation” zou dan H₂PO₄^– geweest zijn. Als je bijvoorbeeld HCN als zwak zuur genomen had zou ook bij een grote overmaat daarvan slechts

HPO_{4 ^2-} gevormd zijn.

Stuur een reactie zodat ik kan zien dat dit duidelijk is of niet.

4) Deeltjes goed maar vergelijking klopt niet

5)n Je zou deze reactie beter in twee stappen kunnen weergeven nl een vrijwel aflopende stap en daarna een echt evenwicht. Waarom?

6) Is goed

Ik pik je commentaar wel weer op

Succes

Groet

MUI

7) De reactie is vrijwel aflopend. Waarom?

Dag Kaoutar

4) is goed

5) De eerste stap is goed. Deze stap is in feite aflopend omdat het geconjugeerde zuur van de base SO₃^2- , HSO₃^–, een veel zwakker zuur is dan chlorigzuur (zie Binas tabel 49, kolom zuren)

Omdat de eerste stap goed verloopt is er gezien de hoeveelheden nog een tweede stap mogelijk waarin het waterstofsulfietion de base is. In dat geval is (H2O + SO2) het geconjugeerde zuur. Omdat dit geconjugeerde zuur ongeveer even sterk is als chlorigzuur, stelt zich een evenwicht in.

Je hebt dus een aflopende eerste stap en een evenwichtsreactie in de tweede stap

Als je bovenstaande uitleg begrepen hebt kun je bij 7) nu zelf je vraag beantwoordxen.

Reageer/Stel vervolgvragen

Groet

MUI