Zuur en base vergelijkingen
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

Zuur en base vergelijkingen

15 berichten aan het bekijken - 1 tot 15 (van in totaal 15)
  • Auteur
    Berichten
  • #3033 Reageer
    Lore
    Gast

    Beste,
    Ik moet de zuurbase reactievergelijkingen opstellen voor Na2Se:

    Ik heb dit al:

    Na2Se –> 2Na^(+) + Se^(2-)

    Nu denk ik dat Na2Se een base is, maar ik vind nergens of het een sterke of een zwakke base is. Welke is het?
    Wanneer ik verder ga met het opstellen van de reactievergelijkingen:
    Se^(2-) + H2O <=> HSe- + OH-
    HSe- + H2O <=> H2Se + OH-

    Welke gedraagt zich nu als een zuur en welke als een base?
    Wanneer pKz1 en pkZ2 gegeven zijn, hoe kun je de pKb’s berekenen?

    Alvast bedankt voor uw antwoord!
    Met vriendelijke groeten,

    #3035 Reageer

    Hallo Lore,

    Je beide reactievergelijkingen zijn goed; beide zijn evenwichten van een ion met water. Dus NIET Na2Se is een base. Het is een zout met 2 soorten deeltjes. In een zuur-base-reactie reageert een zuur met een base. In reactie 1 ontstaat OH-. Welk deeltje heeft H+ afgestaan? Wat is in vergelijking 1 het zuur? Wat is hier dus de base? Dezelfde vraag voor vergelijking 2.
    Wat betreft de tweede vraag; in BINAS 49 staan van elk zuur de pKz en ernaast de pKb van de geconjugeerde base. Wat valt je op bij deze 2 waarden? Dezelfde vraag kun je stellen over de Kz en de Kb van een zuur-base-paar.
    Ik hoop dat je hiermee verder kunt. Laat maar weten of het gelukt is.

    Succes en groet,

    Jan Wim Peters

    #3038 Reageer
    Lore
    Gast

    Beste,
    Dit zijn dus de reacties met pKz1 = 3,69 en pKz2 = 11,00 (gegeven)

    Se^(2-) + H2O –> HSe- + OH- (Moet pKz1 hier staan?)

    Is het correct dat Se2- een Sterke base is en HSe- een zwakke zuur in deze reactievergelijking? Wanneer Se2- een Sterke base is, moet de reactie aflopend zijn (dus één pijl naar rechts).

    HSe- + H2O <=> H2Se + OH- (Moet pKz2 hier staan?)

    Is het juist dat HSe- een zwakke base is en H2Se een zwakke zuur in deze reactievergelijking?

    Zou dit juist zijn?

    pKb1 = 14 – pKz2
    <=> pKb1 = 14 – 11,00 = 3,00

    pKb2 = 14 – pKz1
    <=> pKb2 = 14 – 3,69 = 10,31

    Ik weet helemaal niet bij welke pKz welke reactie hoort.

    Totale reactie:
    Na2Se + H2O –> 2 NaOH + H2Se

    Heel erg bedankt voor uw antwoord!
    Met vriendelijke groeten,

    #3039 Reageer
    Lore
    Gast

    Beste,
    Dit zijn dus de reacties met pKz1 = 3,69 en pKz2 = 11,00 (gegeven)

    Se^(2-) + H2O –> HSe- + OH- (Moet pKz1 hier staan?)

    Is het correct dat Se2- een Sterke base is en HSe- een zwakke zuur in deze reactievergelijking? Wanneer Se2- een Sterke base is, moet de reactie aflopend zijn (dus één pijl naar rechts).

    HSe- + H2O <=> H2Se + OH- (Moet pKz2 hier staan?)

    Is het juist dat HSe- een zwakke base is en H2Se een zwakke zuur in deze reactievergelijking?

    Zou dit juist zijn?

    pKb1 = 14 – pKz2
    <=> pKb1 = 14 – 11,00 = 3,00

    pKb2 = 14 – pKz1
    <=> pKb2 = 14 – 3,69 = 10,31

    Ik weet helemaal niet bij welke pKz welke reactie hoort.

    Totale reactie:
    Na2Se + H2O –> 2 NaOH + H2Se

    Heel erg bedankt voor uw antwoord!
    Met vriendelijke groeten,

    #3045 Reageer

    Hallo Lore,

    Zo te zien ben je aardig in de war. En ik snap dat ook wel, want werken met pKz en pKb is lastig en, m.i. meestal onnodig.
    Even een algemeen verhaal:

    Een zwakke base in water geeft een evenwichtstoestand met 2 tegengestelde reacties. Voorbeeld ammoniak in water:

    NH3 + H2O <=> OH- + NH4+ Kb(NH3) = 1,8 . 10^-5 In BINAS 49 pKb(NH3) = 4,75

    Maar er ontstaat dus een hoeveelheid NH4+, dat een zwak zuur is en ook een evenwicht geeft met water:

    NH4+ + H2O <=> H3O+ + NH3 Kz(NH4+) = 5,6 . 10^-10 en pKz(NH4+) = 9,25

    Je ziet hier dat NH3 veel sterker is als base, dan NH4+ als zuur( de constante is veel groter)
    In de oplossing komen dus voor H2O, NH3, NH4+(weinig), OH- en H3O+(heel weinig) Er is een zuur-base-paar NH3/NH4+ met een pKb van 4,75 en een pKz van 9,25 Deze zou je pKb1 en pKz1 kunnen noemen, maar dat is onzinnig; er is maar 1 stap.
    Die som is dus 14. Ook het product van Kz en Kb is steeds 1 . 10^-14. Controleer maar.

    Dit verhaal gaat over een éénwaardige base, er wordt maar 1 H+ opgenomen. Bij een tweewaardige base is er nog een tweede stap, die veel minder belangrijk is, omdat het moeilijker is om NOG een H+ op te nemen: de tweede base is VEEL zwakker. Meestal wordt die tweede stap verwaarloosd.

    Ik heb antwoorden op jouw vele vragen voorbereid, maar kijk eerst even of je het bovenstaande begrijpt. Misschien is meer informatie dan niet eens nodig. Laat het me weten.

    Succes en groet,
    Jan Wim Peters

    Groet,

    Jan Wim Peters

    • Deze reactie is gewijzigd 4 maanden, 2 weken geleden door Jan Wim Peters.
    #3064 Reageer
    Lore
    Gast

    Geachte,
    Nu begrijp ik het een stuk beter! Bedankt daarvoor!

    Se^(2-) + H2O –> HSe- + OH-
    pKz is dus 11,00 met pKb = 3,00

    HSe- + H2O <=> H2Se + OH-
    pKz = 3,89 met pKb = 10,11

    Met de formule: pKz + pKb = 14
    Hoe kleiner de pKz, hoe zuurder

    Ik denk nu dat Se2- is een sterke base is en HSe- een zwakke base. Zou dit kloppen?

    Hartelijk bedankt!
    Met vriendelijke groeten,

    #3065 Reageer

    Dag Lore,

    Fijn dat je het nu beter snapt. Je eerste opmerkingen zijn inderdaad helemaal juist.
    De definitie van een sterke base is een base die in water volledig ioniseert; dat betekent dus een aflopende reactie met de maximale[OH-].
    Omdat Se^2- in een evenwicht reageert( pKb is NIET heel klein), is het een zwakke base, maar wel een heel stuk sterker dan HSe-.

    In de praktijk betekent dit voor een oplossing van Na2Se: [Se^2-] is groot, [HSe-] is klein, maar [H2Se] is heel klein(verwaarloosbaar]

    Als je de beginmolariteit van Na2Se kent, kun je de bijbehorende [OH-] uitrekenen.

    Stel zo nodig een aanvullende vraag.

    Succes en groet,
    Jan Wim Peters

    #3066 Reageer
    Lore
    Gast

    Geachte,

    Bedankt voor uw antwoord! Nu heb ik dit:

    Se^(2-) + H2O –> HSe- + OH-
    Se^(2-) is een zwakke base
    HSe- is in de eerste vergelijking het geconjugeerde zuur

    HSe- + H2O <=> H2Se + OH-
    HSe- is hier toch een zwakke zuur? H2Se is de geconjugeerde base dan.

    Ik denk ook dat HSe- een amfolyt is. Het kan zich zowel als een zuur als een base gedragen. Klopt dit?

    Heel erg bedankt!
    Met vriendelijke groeten,

    #3067 Reageer
    Lore
    Gast

    Geachte,
    Oh ja, aangezien Se2- een zwakke base is, moet er een evenwichtspijl aanwezig zijn, dus:

    Se^(2-) + H2O <=> HSe- + OH-

    Voor de tweede vergelijking weet ik het niet zeker, want ik denk dat HSe- in die tweede vergelijking een zwakke zuur is.

    Met vriendelijke groeten,

    #3068 Reageer

    Klopt van die evenwichtspijl. In de tweede vergelijking doet HSe- precies hetzelfde als Se^2- in vergelijking 1. Dus….?
    Ik wacht op antwoord.

    Groet,

    Jan Wim

    #3069 Reageer

    Lore,

    Misschien is dit jouw verwarring. In een zuur-base-evenwicht staat links een zuur1 en een base2 en RECHTS staat de geconjugeerde(bijbehorend) base1 en het geconjugeerde zuur2.

    Voorbeeld: H2Se + H2O <=> HSe- + H3O+
    zuur 1 base 2 base 1 zuur 2

    Dus in één vergelijking staat links een zuur en rechts de geconjugeerde base(van dat zuur). In DIT geval is HSe- NIET een zuur, maar een base in de terug-reactie.

    Lastig, hè, die definities. Blijf vragen stellen!

    Groet,

    Jan Wim Peters

    #3070 Reageer
    Lore
    Gast

    Geachte,
    Ik bedank u heel erg om aanwezig te zijn!

    Se^(2-) + H2O <=> HSe- + OH-
    Se^(2-) is een zwakke base

    HSe- + H2O <=> H2Se + OH-
    HSe- is ook een zwakke base

    Beiden zijn zwakke basen, dus er moet in beide reactievergelijkingen een evenwichtspijl staan.
    Heel erg bedankt!

    Met vriendelijke groeten,

    #3071 Reageer

    Dag Lore,

    Helemaal juist. En graag gedaan.
    Succes verder en, mogelijk, tot een ander moment.

    Groet,

    Jan Wim Peters

    #3072 Reageer
    Lore
    Gast

    Geachte,
    Oei, Ik heb nog een klein vraagje alstublieft. Hopelijk zult u hem kunnen zien.

    HSe- gedraagt zich toch als een amfolyt? Het is een amfolyt?
    Als u het van beide reactievergelijkingen bekijkt.

    Mijn excuses voor het storen!
    Heel erg bedankt!
    Met vriendelijke groeten,

    #3073 Reageer

    Hallo Lore,

    Zeker, goed gezien.

    Uit jouw vergelijkingen kun je dat afleiden:

    Se^(2-) + H2O <=> HSe- + OH-
    Se^(2-) is een zwakke base en hier is HSe- het geconjugeerde zwakke zuur

    HSe- + H2O <=> H2Se + OH-
    HSe- is ook een zwakke base ; hier is het de zwakke base

    HSe- is dus een amfolyt.

    Wat je hier verder mee moet doen, weet ik niet. Maar het is correct.

    Groet,

    Jan Wim Peters

15 berichten aan het bekijken - 1 tot 15 (van in totaal 15)
Reageer op: Zuur en base vergelijkingen
Mijn informatie:



vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Molariteit havo 4
Scheikunde | Havo | 4
Oefentoets
Molariteit havo 4
Oefentoets havo 4 over molariteit
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen havo 4
Scheikunde | Havo | 4
Oefentoets
Bindingen havo 4
Oefentoets bindingen (atoom, vanderwaals etc) havo 4
Bekijk de toets
vraagbaak icoon Rekenen zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Rekenen zuren en basen
Goedenavond, Ik had een vraag waar ik niet helemaal uitkwam met betrekking tot chemisch rekenen aan zuren en basen. Hopelijk zou iemand mij op weg kunnen helpen. De vraag luidt als volgt: Je hebt een oplossing van natriumcarbonaat met een pH van 11,70 (T=298 K). Aan 50 mL van deze oplossing wordt 10 mL 0,10 […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Druk in een vat
Vraag
Druk in een vat
Stel dat ik een drukvat/buffervat heb van b.v. 1.000 liter lucht met een uitgangsdruk van 1 bar. Wat gebeurt er als ik daar met een compressor 1.000 liter lucht (of een hoeveelheid 'N') bij in pomp? Mijn uitgangspunt is de ideale gaswet: P x V / N x T = constant. Dus als ik N […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Katalysator in evenwichtsreactie
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
Katalysator in evenwichtsreactie
Mijn vraag is simpel Beïnvloedt een katalysator in een reactie met ingesteld evenwicht beide reactiesnelheden (reactie links en rechts) met dezelfde toename of afname? Ik begrijp niet dat een katalysator voor twee verschillende reacties dezelfde invloed kan hebben.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon polair/apolair
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
polair/apolair
Malonzuur lost prima op in water. Toch zou ik zeggen dat door de symmetrie van het molecuul, moleculen malonzuur geen dipoolmoment hebben. De partiele dipoolmomenten heffen elkaar op. En dus is het een apolaire stof. Net zoals CO2 dat ook niet goed oplost in water. Toch heeft malonzuur OH-groepen die H-bruggen met watermoleculen kunnen vormen. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon polair/apolair
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
polair/apolair
Malonzuur lost prima op in water. Toch zou ik zeggen dat door de symmetrie van het molecuul, moleculen malonzuur geen dipoolmoment hebben. De partiele dipoolmomenten heffen elkaar op. En dus is het een apolaire stof. Net zoals CO2 dat ook niet goed oplost in water. Toch heeft malonzuur OH-groepen die H-bruggen met watermoleculen kunnen vormen. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon scheikunde zuren
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
scheikunde zuren
de opdracht uit het boek: Methaanzuur is een organisch zuur. Geef de reactievergelijking in molecuulformules van de reactie die verloopt bij het oplossen van methaanzuur in water. hoe/waar kan ik vinden wat de formule van methaanzuur is, staat het ergens in de binas of moet ik dit leren?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon pH berekenen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
pH berekenen
Bereken de pH na samenvoegen van: 100,0 ml zoutzuur (pH=2,70) en 100,0 ml KOH (pH=11,50) Ik heb de concentratie H3O+ en de concentratie OH- kunnen betekenen, maar ik weet niet hoe ik verder zou moeten.
Bekijk vraag & antwoord

Inloggen voor experts