Hi Laila,
Nog even ter toevoeging?
Ben je vooral benieuws hoe je de lewis structuren kan tekenen en waarom ze er zo uitzien?
Of wil je er wat dieper op in gaan met behulp van de octet regel?
De (meeste) atomen willen namelijk 8 elektronen in hun buitenste schil hebben. (H wil dit absoluut niet! Die is best gelukkig met 1 binding)
Laten we als voorbeeld H2O nemen –>
Dus met dat in het achterhoofd kun je de volgende stappen nemen:
1. Tel alle valentie elektronen, dus met hoeveel elektronen wil het atoom binden?
Bijvoorbeeld 2x H heeft 2 valentie elektronen , O heeft er 6,( dus we hebben 8 valentie elektronen totaal)
2. Bedenk wat het centrale atoom in je tekening is, (dit is de meest elektronegatieve meestal, of waar je er maar 1 van hebt)
3. Verbind de atomen met elkaar
4. Tel eens hoeveel elektronen je in de huidige tekening ziet.
H – O – H
Zijn dit er al 8?
Zo nee, waar gaan de andere elektronen dan naar toe? Zeker als we bedenken dat H wel tevreden is met 1 binding…..
