lewisstructuren
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

lewisstructuren

3 berichten aan het bekijken - 1 tot 3 (van in totaal 3)
  • Auteur
    Berichten
  • #1600 Reageer
    Laila
    Gast

    hoe werken lewisstructuren nou eigenlijk precies?

    #1604 Reageer
    C3 JongerenCommunicatie
    Sleutelbeheerder

    Hi Laila,

    Heel kort door de bocht: een lewis-structuur laat zien welke covalente bindingen er in een molecuul aanwezig zijn én welke ‘eenzame’ elektronenparen er nog over zijn (die dus niet zijn gebonden)

    Normaal als je een molecuul structuur tekent gebruik je alle atomen in je molecuul, verbonden met bindingen.
    Dit kan een enkele, dubbele of tripel binding zijn, maar één bindings-streepje staat altijd voor 2 elektronen.
    In de lewisstructuur wil je daarbij nog laten zien dat de atomen een gevulde buitenste elektronen schil hebben.

    Een atoom bestaat uit verschillende elektronen schillen, en met die buitenste schil kunnen ze verbindingen leggen met andere atomen.
    Bijvoorbeeld H heeft 2 elektronen in z’n buitenste schil en C 8.
    Wanneer we dan CH4 tekenen, klopt het dat alle atomen een gevulde buitenste schillen hebben. (Je telt beide elektronen in de binding dus C heeft 8 elektronen om zich heen en iedere H heeft 2 elektronen om zich heen).

    Maar wanneer je bijvoorbeeld C2H6O gaat tekenen, welk atoom is dan niet helemaal ‘gevuld’?

    In dit filmpje gaat iemand nog stap voor stap door een voorbeeld
    https://www.youtube.com/watch?v=v0BWyb9Mgtg

    Helpt dat?

    #1605 Reageer
    C3 JongerenCommunicatie
    Sleutelbeheerder

    Hi Laila,

    Nog even ter toevoeging?
    Ben je vooral benieuws hoe je de lewis structuren kan tekenen en waarom ze er zo uitzien?
    Of wil je er wat dieper op in gaan met behulp van de octet regel?
    De (meeste) atomen willen namelijk 8 elektronen in hun buitenste schil hebben. (H wil dit absoluut niet! Die is best gelukkig met 1 binding)

    Laten we als voorbeeld H2O nemen –>
    Dus met dat in het achterhoofd kun je de volgende stappen nemen:
    1. Tel alle valentie elektronen, dus met hoeveel elektronen wil het atoom binden?
    Bijvoorbeeld 2x H heeft 2 valentie elektronen , O heeft er 6,( dus we hebben 8 valentie elektronen totaal)
    2. Bedenk wat het centrale atoom in je tekening is, (dit is de meest elektronegatieve meestal, of waar je er maar 1 van hebt)
    3. Verbind de atomen met elkaar
    4. Tel eens hoeveel elektronen je in de huidige tekening ziet.
    H – O – H

    Zijn dit er al 8?
    Zo nee, waar gaan de andere elektronen dan naar toe? Zeker als we bedenken dat H wel tevreden is met 1 binding…..

3 berichten aan het bekijken - 1 tot 3 (van in totaal 3)
Reageer op: lewisstructuren
Mijn informatie:



vraagbaak icoon Reactiemechanismen
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Reactiemechanismen
Ik kom niet uit het ionair reactiemechanisme van dibroom en broommethaan waarbij dibroommethaan ontstaat.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Organische chemie - naamgeving
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Organische chemie - naamgeving
Oefentoets over organische chemie - naamgeving voor vwo 4.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Molariteit
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Molariteit
Oefentoets over molariteit.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Gehaltes
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Gehaltes
Oefentoets over rekenen aan volume, massa, dichtheid en ppm.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Energie
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Energie
Deze oefentoets bestaat uit drie vragen over het onderwerp energie. De uitwerking vind je na het openen van alle hints. Let op, als er geen ‘Controleer antwoord’ knop staat, moet je zelf je antwoord controleren met behulp van de hints en uitwerking.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Evenwichten
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Evenwichten
Oefentoets over evenwichtsreacties.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Bindingen
Oefentoets over bindingen (atoom, vanderwaals, etc).
Bekijk de toets
studiehulp icoon Atoombouw
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Atoombouw
Oefentoets over atoombouw en isotopen.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Zuren-basen
Scheikunde | Havo | 5
Oefentoets
Zuren-basen
Oefentoets over zuur-basereacties en pH berekenen.
Bekijk de toets

Inloggen voor experts