Reageer op: Evenwichten beïnvloeden

Beste Tim,

Voor de reactiesnelheid naar rechts geldt: s–> =k–>.[N2O4]
Voor de reactiesnelheid naar links geldt: s<– =k<–.[NO2]2
in evenwicht geldt: s–> = s<–
Als je het volume 2x zo groot maakt, wordt de [N2O4] en [NO2] gehalveerd.
De reactiesnelheid naar links wordt 4x zo klein wordt en de reactiesnelheid naar rechts wordt 2x zo klein. Er is nu geen evenwicht meer.
Het evenwicht verschuift naar de kant met de meeste deeltjes.
Het evenwicht kan zich weer herstellen: de snelheid van de reactie naar links gaat omhoog en de reactiesnelheid naar rechts gaat omlaag tot opnieuw geldt: s–> = s<–

Docent Dick