Vraagbaak scheikunde
meerwaardig zuur
Vak
Scheikunde
Niveau
Vwo
Onderwerp
Reacties
Leerjaar
5
- Dit onderwerp bevat 2 reacties, 1 deelnemer, en is laatst geüpdatet op 1 week, 1 dag geleden door Jan Wim Peters.
-
AuteurBerichten
-
samGast
zwavelzuur is een sterk zuur, en kan 2 H+ afstaan
fosforzuur is een zwak zuur, en kan in principe 3 H+ afstaan, alleen het is een zwak zuur dus het kan niet alle 3 H+ afstaan toch of wel?
mijn vraag is dus kan fosforzuur, ondanks dat het een zwakke zuur alle 3 H+ afstaan of maar 1?, en hoe ziet dat eruit als je de reactievergelijking opstelt in water?
Jan Wim PetersExpertHallo Sam,
Volgens de definitie is een sterk zuur een zuur dat in water volledig(100%) ioniseert. Bij een zwak zuur stelt zich een evenwicht in. Bij zwavelzuur wordt voor het gemak meestal aangenomen dat het per molecuul 2 H+ tegelijk kwijtraakt; dat is niet juist. Voeg je zwavelzuur aan water toe, dan ioniseert het volledig tot H3O+(aq) + HSO4–(aq). Dat HSO4– is een zwak zuur, dus ioniseert wel, maar niet volledig; er stelt zich een evenwicht in: HSO4– (aq) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + SO42-(aq)
Ga je nu aan die zwavelzuuroplossing steeds meer natronloog toevoegen, dan reageert het sterkste zuur, H3O+, daarmee en omdat de [H3O+] kleiner wordt, verschuift het evenwicht naar rechts en ontstaat steeds meer SO42- (aq) in de oplossing. Alleen op deze manier krijg je een volledige omzetting naar het tweewaardige zuurrestion.
Dat zelfde verhaal geldt natuurlijk ook voor fosforzuur. Als je mij de reactievergelijkingen voor de situatie van fosforzuur laat zien, merk ik direct of je het verhaal begrijpt.
Succes en groet,
Jan Wim Peters
Jan Wim PetersExpertHallo Sam,
Misschien ook handig om in BINAS 49 te zoeken naar wat er gebeurt met fosforzuur.
Groet,
Jan Wim Peters
- Deze reactie is gewijzigd 1 week, 1 dag geleden door Jan Wim Peters.
-
AuteurBerichten
Bekijk ook eens