Beste Rihaam,

leuke vraag en je hebt voor een deel gelijk. Er vindt een zuur-basereactie plaats. Maar omdat ze de Ba²⁺ van het barietwater en de SO₄^2- van het verdunde zwavelzuur ook weergeven zal er nog wat anders aan de hand kunnen zijn. Kijk even naar het oplosbaarheidsproduct van de stof die naast H₂O (van de H₃O⁺ en de OH^–) gevormd wordt. Dan kan je zien of er tussen die twee deeltjes ook nog wat gebeurd.

met vriendelijke groet,

Jan-Hein

Beste Rihaam,

Met weergeven bedoel ik dat er een goede reden is dat het Ba²⁺ en het SO₄^2- in de vergelijking staan. Kijk eens naar het oplosbaarheidsproduct van die twee ionen.

succes,

Jan-Hein

Beste Rihaam,

het is al goed dat je ziet dat er een verschil is. In deze zuur-basereactie wordt er ook een neerslag gevormd van BaSO₄ omdat dit niet oplosbaar is in water. Daarom worden de twee ionen weergegeven. BaSO₄ slaat neer als een vaste stof.

Bij bijvoorbeeld een reactie tussen een HCl-oplossing en een NaOH-oplossing zijn Na⁺ en Cl^– niet interessant omdat deze na de zuur-basereactie in oplossing blijven.

lukt het wel met deze uitleg?

Groet,

Jan-Hein