Dag Timmy
De (achtergrond van de vraag is nu duidelijk. Je wilt koper(II)acetaat hebben om te kunnen vergelijken.
Eerst maar iets over je experiment:
Je batterij werkt op een andere manier dan jij denkt.
Koper reageert nl niet met azijnzuur. De reductor koper is te zwak om met de oxidator H+ uit de azijnzuuroplossing te reageren. Volgens Wikipedia (zie koper(II)acetaat ) duurt het maanden voordat je iets van een reactie ziet (en zelfs daar heb ik mijn twijfels over)
Wat is er dan mogelijk wel gebeurt bij jou experiment:
Ik vermoed dat de opgeloste zuurstof in de azijnzuuroplossing gereageerd heeft. Zuurstof in zuur milieu is een vrij sterke oxidator, sterk genoeg om met de reductor koper te reageren.
Bovendien kunnen H+ ionen ook nog als katalysator werkzaam zijn geweest (dat weet ik overigens niet). Als zuurstof uit de lucht dan maar snel genoeg oplost in de azijnzuuroplossing heb je voortdurend een kleine concentratie oxidator die met koper reageert.
Als koper reageert, ontstaan koper(II)zouten. Met water (ook als kristalwater in vaste zouten) zijn deze koper(II)zouten (groen)blauw van kleur.
Het zout dat bij jou in oplossing aanwezig is hangt af van het elektrolyt dat je hebt gekozen. Daar kan ik dus geen uitspraak over doen behalve dan dat het geen koper(II)acetaat is omdat de acetaationen en de koperionen in gescheiden elektrodenruimten aanwezig zijn.
Pas na langere tijd zou door diffusie van ionen contact tussen die ionsoorten kunnen optreden, maar iets neerslaan zal wel niet omdat koper(II)acetaat daar te goed oplosbaar voor is.
Het heeft dus geen zin om koper(II)acetaat als vergelijkingsmateriaal te maken.
Snuffel maar eens in de chemicaliën voorraad op school bij de koperzouten.
Met de informatie die ik heb moet je het hier nu mee doen.
Heb je vragen? : Stel ze
Ik vraag dan waarschijnlijk eerst om meer informatie.
Groet
MUI
